15 faktů o HCl + KOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Reakce HCl + KOH zahrnuje kyselinu chlorovodíkovou (HCl) a hydroxid draselný (KOH), silnou bázi. Pojďme si prostudovat některá zajímavá fakta o reakci HCl + KOH.

Kyselina chlorovodíková je roztok chlorovodíku s vodou a existuje hlavně v kapalné formě. Ve vodě disociuje jako ionty H+ a Cl-. 36.458 g/mol je molární hmotnost HCl. Hydroxid draselný je silná zásada. Rozpouští se a disociuje ve vodě jako K+ a OH- ionty a je hygroskopický v přírodě.

V tomto článku budeme studovat různé skutečnosti reakcí „HCl + KOH“, jako je produkt reakce, iontová rovnice atd.

Jaký je produkt HCl a KOH?

HCl a KOH spolu reagují za vzniku chloridu draselného (KCl) a vedlejšího produktu vody (H2Ó).

HCl + KOH = KCl + H2O

Jaký typ reakce je HCl + KOH?

HCl + KOH je a neutralizační reakce. Protože při této reakci HCl (kyselina) reaguje s KOH (bází) za vzniku KCl, což je sůl.

Jak vyvážit HCl + KOH?

Projekt HCl + KOH reakce je vyvážená reakce, takže není třeba ji vyvažovat. Počet atomů na pravé straně reakce je stejný jako na levé straně.

HCl + KOH = KCl + H2O

HCl + KOH titrace

Použité zařízení

  • Byreta,
  • Pipeta,
  • Kuželová baňka,
  • Kádinka,
  • odměrný (odměrný) válec,
  • Trychtýř,
  • Stojan na byretu,
  • Skleněná tyč

Titrant a Titr

In HCl + KOH reakce, KOH je titrační činidlo a HCl je titr.

Použitý indikátor

Fenolftalein lze použít jako indikátor. Pro silnou kyselinu vs titrace další ukazatele jako methylová oranž, a kresolová červeň lze také použít jako indikátory.  

Proces

  • Byreta byla naplněna KOH.
  • Do kónické baňky se odebere HCl a přidá se indikátor, fenolftalein.
  • Poté se KOH přikapal z byrety do Erlenmeyerovy baňky.
  • Po dosažení koncového bodu se roztok změní z bezbarvého na světle růžový.
  • Odečet byl zaznamenán z byrety pro měření množství KOH spotřebovaného k neutralizaci reakce.

HCl + KOH čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice může být určena pomocí následujících kroků:

  • Reaktanty by měly být disociovány na příslušné ionty.
  • Disociace z reaktantů na ionty dá úplnou iontovou rovnici.
  • potom se divácké ionty by měly být odstraněny z obou stran rovnice, aby se získala čistá iontová rovnice.

Po provedení výše uvedených kroků bude rovnice vypadat takto:

Iontová rovnice
Iontová rovnice

páry konjugátu HCl + KOH

  • Konjugovaná báze HCl = Cl- (KCl)
  • Konjugovaná kyselina KOH = H+ (H2Ó).
párový konjugát
Konjugované páry

Mezimolekulární síly HCl a KOH

Reakční entalpie HCl + KOH

Projekt entalpie reakce HCl + KOH je -55.84 kJ. Entalpie reakce se vypočítá takto:

Entalpie produktů – Entalpie reaktantů = Entalpie reakce

sloučeninyEntalpie (kJ/mol)
HCl-167.15
KOH-482.39
KCl-419.55
H2O-285.83
Entalpie reaktantů a produktů

Je HCl + KOH tlumivý roztok?

HCl + KOH není a pufrovací roztok protože tlumivý roztok je roztok slabé kyseliny a její konjugované báze.

Je HCl + KOH úplná reakce?

HCl + KOH je kompletní reakce, protože obě reakční složky, HCl i KOH, jsou zcela spotřebovány.

Je HCl + KOH exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HCl + KOH je an exotermická reakce. Protože reakce vede ke zvýšení teploty reakce.

Je HCl + KOH redoxní reakce?

Reakce HCl + KOH není a redoxní reakce. Stejně jako v této reakci neprobíhá oxidace a redukce současně.

Je HCl + KOH srážecí reakcí?

Reakce HCl + KOH není a srážecí reakceprotože při této reakci nevzniká žádný nerozpustný produkt nebo sraženina.

Je HCl + KOH vratná nebo nevratná reakce?

Reakce HCl + KOH je nevratná reakce, protože zahrnuje kyselinu a zásadu, což vede k tvorbě soli a obě reakční složky jsou zcela spotřebovány.

Je reakce vytěsňování HCl + KOH?

Reakce HCl + KOH je a reakce dvojitého přemístění protože Cl- ion se vytěsní z HCl a spojí se s K+ za vzniku KCl. Také OH- ion se vytěsní z K+ a kombinuje se s H+ vytvořit H2O.

reakce dvojitého vytěsnění 1
Reakce dvojitého vytěsnění

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce HCl + KOH je acidobazická neutralizační reakce. Tato reakce zahrnuje silnou kyselinu a silnou zásadu. Reakce HCl + KOH vede k tvorbě soli (KCl) jako produktu, který nachází uplatnění v průmyslu a laboratořích.

Přečtěte si další fakta o HCl:

HCl + ZnCO3
HCl + NaH
HCl + NaCl
HC4 + MnSXNUMX
HCl + SbOCl
HCl + SrCO3
HCl + Na2S3
HCl + Fe2(CO3)3
HCl + SO2
HCl + PbSO4
HCl + Sb2S3
HCl + F2
HCl + Na2C3
HCl + NaBr
HCl + Sr
HCl + Na2
HCl + Sr(NO3)2
HCl + Li2
HCl + NaH2P2
HCl + NaHS3
HCl + BaSO3
HCl + Mg2
HCl + CuS
HC2 + Mn4(S3)XNUMX
HCXNUMX + HCN
HCl + BaCO3
HCl + SO3
HCl + Mg2Si
HCl + A2S3
HCl + Na2
HCl + NaH2p4
HCl + KOH
HCl + MgS3
HCl + Ag2CO3
HCl + NaCl2
HCl + H3PO4
HCl + NH4OH
HCl + Ag2O
HCl + Hg
HCl + FeS2
HCl + NaF
HCl + As2S5
HCl + CuSO4
HCl + NH4NO3
HCl + Na2S2
HCl + Ca
HC2 + NaXNUMXS
HCl + Li
HCl + Na2Si3
HCl + Ag2S
HC2 + Mg(OH)XNUMX
HCl + CH3CH2OH
HCl + BeO
HCl + Mg3N2
HCXNUMX + MnS
HCl + Ag2C2
HCl + Pb(NO3)2
HCl + K2CO3
HCl + Sr(OH)2
HCl + FeSO3
HCl + NaClO
HCl + Ag2CrO4
HCl + MnO2
HCl + HgO