Reakce HCl + KOH zahrnuje kyselinu chlorovodíkovou (HCl) a hydroxid draselný (KOH), silnou bázi. Pojďme si prostudovat některá zajímavá fakta o reakci HCl + KOH.
Kyselina chlorovodíková je roztok chlorovodíku s vodou a existuje hlavně v kapalné formě. Ve vodě disociuje jako ionty H+ a Cl-. 36.458 g/mol je molární hmotnost HCl. Hydroxid draselný je silná zásada. Rozpouští se a disociuje ve vodě jako K+ a OH- ionty a je hygroskopický v přírodě.
V tomto článku budeme studovat různé skutečnosti reakcí „HCl + KOH“, jako je produkt reakce, iontová rovnice atd.
Jaký je produkt HCl a KOH?
HCl a KOH spolu reagují za vzniku chloridu draselného (KCl) a vedlejšího produktu vody (H2Ó).
HCl + KOH = KCl + H2O
Jaký typ reakce je HCl + KOH?
HCl + KOH je a neutralizační reakce. Protože při této reakci HCl (kyselina) reaguje s KOH (bází) za vzniku KCl, což je sůl.
Jak vyvážit HCl + KOH?
Projekt HCl + KOH reakce je vyvážená reakce, takže není třeba ji vyvažovat. Počet atomů na pravé straně reakce je stejný jako na levé straně.
HCl + KOH = KCl + H2O
HCl + KOH titrace
Použité zařízení
- Byreta,
- Pipeta,
- Kuželová baňka,
- Kádinka,
- odměrný (odměrný) válec,
- Trychtýř,
- Stojan na byretu,
- Skleněná tyč
Titrant a Titr
In HCl + KOH reakce, KOH je titrační činidlo a HCl je titr.
Použitý indikátor
Fenolftalein lze použít jako indikátor. Pro silnou kyselinu vs titrace další ukazatele jako methylová oranž, a kresolová červeň lze také použít jako indikátory.
Proces
- Byreta byla naplněna KOH.
- Do kónické baňky se odebere HCl a přidá se indikátor, fenolftalein.
- Poté se KOH přikapal z byrety do Erlenmeyerovy baňky.
- Po dosažení koncového bodu se roztok změní z bezbarvého na světle růžový.
- Odečet byl zaznamenán z byrety pro měření množství KOH spotřebovaného k neutralizaci reakce.
HCl + KOH čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice může být určena pomocí následujících kroků:
- Reaktanty by měly být disociovány na příslušné ionty.
- Disociace z reaktantů na ionty dá úplnou iontovou rovnici.
- potom se divácké ionty by měly být odstraněny z obou stran rovnice, aby se získala čistá iontová rovnice.
Po provedení výše uvedených kroků bude rovnice vypadat takto:
páry konjugátu HCl + KOH
- Konjugovaná báze HCl = Cl- (KCl)
- Konjugovaná kyselina KOH = H+ (H2Ó).
Mezimolekulární síly HCl a KOH
- V HCl obojí Londýnské rozptylové síly a dipól-dipólové interakce jsou přítomny jako mezimolekulární síly.
- V KOH, Londýnské disperzní síly, dipól-dipólové síly a vodíkové vazby jsou přítomny jako mezimolekulární síly.
Reakční entalpie HCl + KOH
Projekt entalpie reakce HCl + KOH je -55.84 kJ. Entalpie reakce se vypočítá takto:
Entalpie produktů – Entalpie reaktantů = Entalpie reakce
sloučeniny | Entalpie (kJ/mol) |
---|---|
HCl | -167.15 |
KOH | -482.39 |
KCl | -419.55 |
H2O | -285.83 |
Je HCl + KOH tlumivý roztok?
HCl + KOH není a pufrovací roztok protože tlumivý roztok je roztok slabé kyseliny a její konjugované báze.
Je HCl + KOH úplná reakce?
HCl + KOH je kompletní reakce, protože obě reakční složky, HCl i KOH, jsou zcela spotřebovány.
Je HCl + KOH exotermická nebo endotermická reakce?
Reakce HCl + KOH je an exotermická reakce. Protože reakce vede ke zvýšení teploty reakce.
Je HCl + KOH redoxní reakce?
Reakce HCl + KOH není a redoxní reakce. Stejně jako v této reakci neprobíhá oxidace a redukce současně.
Je HCl + KOH srážecí reakcí?
Reakce HCl + KOH není a srážecí reakceprotože při této reakci nevzniká žádný nerozpustný produkt nebo sraženina.
Je HCl + KOH vratná nebo nevratná reakce?
Reakce HCl + KOH je nevratná reakce, protože zahrnuje kyselinu a zásadu, což vede k tvorbě soli a obě reakční složky jsou zcela spotřebovány.
Je reakce vytěsňování HCl + KOH?
Reakce HCl + KOH je a reakce dvojitého přemístění protože Cl- ion se vytěsní z HCl a spojí se s K+ za vzniku KCl. Také OH- ion se vytěsní z K+ a kombinuje se s H+ vytvořit H2O.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Reakce HCl + KOH je acidobazická neutralizační reakce. Tato reakce zahrnuje silnou kyselinu a silnou zásadu. Reakce HCl + KOH vede k tvorbě soli (KCl) jako produktu, který nachází uplatnění v průmyslu a laboratořích.
Přečtěte si další fakta o HCl:
Ahoj! Jsem Debashruti Bandyopadhyay. Dokončil jsem Ph.D. v chemii od NISER Bhubaneswar. Oblastí mého výzkumu je syntetická organická chemie. 5 měsíců jsem pracoval jako studentský koordinátor a SME pro startup. V současné době pracuji jako Subject Matter Expert v LambdaGeeks.