15 faktů o HCl + KMnO4: Co, jak vyvážit a často kladené dotazy

by

Kyselina chlorovodíková (HCl) je silná kyselina a manganistan draselný (KMnO4) je krystalická sůl. Pojďme diskutovat o některých zajímavých faktech o HCl a KMnO4 reakcí.

Kyselina chlorovodíková se také nazývá kyselina muriatová. Jako silná kyselina se rozpouští ve vodě a disociuje na H+ a Cl- ionty, resp. Vyskytuje se v kapalné formě a má molární hmotnost 36.458 g/mol. KMnO4 je také známý jako manganistan potaše. Rozpouští se ve vodě a disociuje na K+ a MnO4- ionty.

V tomto článku se zaměříme na různé aspekty „HCl + KMnO4“ reakce, jako je produkt, typ reakce, vyvážení reakce atd. 

Jaký je produkt HCl a KMnO4?

Kyselina chlorovodíková (HCl) reaguje s manganistanem draselným (KMnO4) k výrobě chloridu draselného (KCl), chloridu manganatého (MnCl2), chlor (Cl2) a vodu (H2O) jako vedlejší produkt.

2 KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O+5Cl2

Jaký typ reakce je HCl + KMnO4?

HCl + KMnO4 je redoxní reakce. Protože v této reakci KMnO4 je oxidační činidlo, který oxiduje HCl na Cl2 redukcí na MnCl2. Oxidační stav Mn se sníží z +7 na +2.

Jak vyrovnat HCl + KMnO4?

Chcete-li vyvážit rovnici, postupujte podle následujících kroků:

Krok 1: Identifikujte atomy

Nejprve identifikujte atomy účastnící se reakce. V tomto případě jsou atomy K, Mn, O, H a Cl.

Krok 2: Najděte koeficient atomů

Koeficienty atomů nebo sloučenin zapojených do reakce musí být nalezeny a změněny, aby se rovnice vyrovnala.

Krok 3: Vyrovnejte reakci

Chcete-li získat vyváženou rovnici, koeficienty atomů nebo sloučenin by měly být stejné na obou stranách reakce.

Po provedení výše uvedených kroků je konečná reakce následující

2 KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O+5Cl2

HCl + KMnO4 titraci

HCl a KMnO4 nelze společně titrovat, protože HCl bude reagovat s KMnO4 k výrobě Cl2. Dále Cl2 bude zasahovat do titraci.

HCl + KMnO4 čistá iontová rovnice

Celková reakce je rozdělena do iontových reakcí, kde jsou reaktanty znázorněny na jejich příslušné ionty. Dále jsou všechny iontové reakce vyvážené. To lze vysvětlit následující reakcí.

iontová reakce
Iontová rovnice

HCl + KMnO4 párový konjugát

HCl jako kyselina má a sdružené základna. Ale KMnO4 být oxidantem nemá žádný konjugovaný pár.

konjugovaná báze 2
Konjugovaný pár

HCl a KMnO4 mezimolekulární síly

HCl + KMnO4 reakční entalpie

Entalpie reakce HCl + KMnO4 nelze předvídat.

Je HCl + KMnO4 tlumivý roztok?

Projekt pufrovací roztok u těchto dvou rozpuštěných látek to není možné, protože HCl není slabá kyselina. Pro roztok pufru je vyžadována kombinace slabé kyseliny a její konjugované báze.

Je HCl + KMnO4 kompletní reakce?

HCl + KMnO4 je kompletní redoxní reakce.

Je HCl + KMnO4 exotermická nebo endotermická reakce?

Není možné předpovědět, zda HCl + KMnO4 reakce je exotermická nebo endotermická.

Je HCl + KMnO4 redoxní reakce?

HCl + KMnO4 je redoxní reakce, kde KMnO4 se redukuje a HCl se oxiduje.

Redoxní reakce
Redoxní reakce

Je HCl + KMnO4 srážecí reakce?

HCl + KMnO4 není srážecí reakcí, protože při této reakci nedochází k tvorbě sraženiny.

Je HCl + KMnO4 nevratná reakce?

HCl + KMnO4 je nevratná reakce.

Je HCl + KMnO4 posunová reakce?

HCl + KMnO4 není vytěsňovací reakce.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tedy HCl + KMnO4 reakce je proveditelná reakce tvořící KCl a MnO2, spolu s osvobozením Cl2 plyn. KMnO4 je oxidační činidlo, které oxiduje HCl. HCl a KMnO4 nelze použít společně při titraci, protože se disociují.