17 Fakta o HCl + KClO3: Co, jak vyvážit a často kladené dotazy

KClO₃, také známý jako chlorečnan draselný, je silný oxidační činidloa kyselina chlorovodíková (HCl) je silná kyselina. Pojďme diskutovat o reakci mezi KClO₃ a HCI podrobně.

Kyselina chlorovodíková, často známá jako kyselina muriatová, je a silná kyselina který je vysoce rozpustný ve vodě. Chlorečnan draselný je anorganická sloučenina zahrnující draslík, chlór a kyslík. Jedná se o bílý krystalický materiál používaný nejčastěji v průmyslu.

V tomto článku se zaměříme na četné vlastnosti „HCl + KClO₃“ reakce, jako je produkt, typ reakce, vyrovnání reakce atd.

Jaký je součin HCl a KClO₃

Chlorid draselný (KCl), plynný chlor (Cl₂) a molekuly vody jako vedlejší produkt vznikají při KClO₃ reaguje s koncentrovaným roztokem HCl.

KClO₃ (aq) + 6HCl (aq) -> KCI (aq) + 3Cl₂ (g) + 3H₂O(l)

Jaký typ reakce je HCl + KClO₃

Oxidační redukce (redox) je reakce, ke které dochází, když HCl reaguje s KClO₃. KClO₃ je oxidační činidlo a HCl je a redukční činidlo.

Jak vyvážit HCl + KClO₃

Krok 1: Zápis obecné rovnice

Obecná rovnice je KClO₃ (aq) + HCl (aq) -> KCl (aq) + Cl₂ (g) + H₂O(l)

Krok 2: Uspořádání podobnosti mezi reaktantem a produktem

V reakci se počet molů reaktantu musí rovnat počtu molů produktu, a reakce má vyrovnané moly. Na straně reaktantu se přidá 6 molů HC3. Na straně produktu byly XNUMX moly Cl₂ a 2 moly H₂O jsou přidány.

Krok 3: Psaní vyvážené rovnice

Po přidání požadovaného počtu molů na straně reaktantu a produktu je celková vyvážená reakce dána:

KClO₃ (aq) + 6HCl (aq) -> KCI (aq) + 3Cl₂ (g) + 3H₂O(l)

HCl + KClO₃ titraci

HCl-KClO₃ směs se analyzuje pomocí redoxní titrace.

Zásada

V přítomnosti HCl, silného oxidačního činidla KClO₃ se redukuje na chlorid a v přítomnosti dostatečného množství chlorečnanu podléhá chlorid další oxidaci za vzniku volného chloru.

Použité zařízení

Byreta, pipeta, kuželová baňka, držák byrety, promývací láhev, kapátko, odměrná baňka a kádinky.

Titr a titrační prostředek

Jako prostředek se používá kyselina chlorovodíková titrační činidlo, a titr je KClO₃.

Postup

Požadovaný KClO₃ byl připraven roztok. Byreta byla naplněna HCXNUMX a pipeta byla použita k přenosu KClO₃ do kónické baňky. Po kapkách se ke KClO přidal HCl₃ roztokem a reakce byla dokončena, když se bezbarvý roztok postupně změnil na světle hnědožlutou.

HCl + KClO₃ párový konjugát

Kombinace HCl a KClO₃ nebude představovat párový konjugát protože se vzájemně nekonjugují za vzniku produktů.

HCXNUMX a KClO₃ mezimolekulární síly

• Mezimolekulární síly v HCl jsou Londýnské disperzní síly a dipól-dipólové interakce.
• Od KClO₃ je iontová sloučenina, vykazuje interakce ion-dipól.

HCl + KClO₃ reakční entalpie

Projekt standardní reakční entalpie reakce mezi HCXNUMX a KClO₃ je negativní.

Je HCl + KClO₃ tlumivý roztok

KClO₃ a HCl se nespojí za vzniku a pufrovací roztok. Je to proto, že produkovaná sůl (KCl) je neutrální, zatímco kyselina chlorovodíková je silná kyselina, nikoli slabá kyselina.

Je HCl + KClO₃ kompletní reakce

HCl + KClO₃ reakce je úplná reakce, protože vytvořené produkty jsou rozpustné a nepodléhají další reakci.

Je HCl + KClO₃ exotermická nebo endotermická reakce

Reakce KClO₃ s HCl je exotermní. Toto teplo bude tedy hnací silou k dokončení reakce.

Je HCl + KClO₃ redoxní reakce

HCl-KClO₃ reakce je a redoxní reakce. KClO₃ funguje jako oxidující činidlo a HCXNUMX je a snížení činidlo. 

Oxidace: 2HCl → Cl₂ + 2e^-

Snížení: 2KClO₃ + 10e^-  → Cl₂

Je HCl + KClO₃ srážecí reakce

Reakce mezi KClO₃ a HCl není a srážecí reakce protože všechny produkty jsou rozpustné a nedochází k tvorbě sraženiny. 

Je HCl + KClO₃ vratná nebo nevratná reakce

Reakce mezi HCXNUMX a KClO₃ je nevratný, protože vzniklé produkty se neslučují a nereformují reaktanty.

Je HCl + KClO₃ posunová reakce

Reakce mezi HCXNUMX a KClO₃ není vytěsňovací reakce, protože nedochází k vytěsňování iontů za vzniku nového produktu.

Jak vyrovnat KClO₃ + SnCl₂ + HCXNUMX = SnCl₄ + KCl + H₂O

Krok 1: Psaní obecné rovnice

Obecná rovnice je KClO₃ + SnCl₂ + HCl → SnCl₄ + KCl + H₂O

Krok 2: Uspořádání podobnosti mezi reaktantem a produktem

V reakci se počet molů reaktantu musí rovnat počtu molů produktu, a reakce má vyrovnané moly. Na straně reaktantu 6 molů HCl a 3 moly SnCl₂ jsou přidány. Na straně produktu 3 moly SnCl₄ a 3 moly H₂O jsou přidány.

Krok 3: Psaní vyvážené rovnice

Po přidání požadovaného počtu molů na straně reaktantu a produktu je celková vyvážená reakce dána:

KClO₃ + 3SnCl₂ + 6HCl -> 3SnCl₄ + KCI + 3H₂O

Jak vyrovnat KClO₃ + HI + H₂SO₄ = KHSO₄ + HCl + I₂ + H₂O

Krok 1: Psaní obecné rovnice

Obecná rovnice je KClO₃ + 6HI + H₂SO₄ → KHSO₄ + HCXNUMX + 3I₂ + 3H₂O

Krok 2: Uspořádání podobnosti mezi reaktantem a produktem

V reakci se počet molů reaktantu musí rovnat počtu molů produktu, a reakce má vyrovnané moly. Na straně reaktantu se přidá 6 molů HI. Na straně produktu 3 moly I₂ a 3 moly H₂O jsou přidány.

Krok 3: Psaní vyvážené rovnice

Po přidání požadovaného počtu molů na straně reaktantu a produktu je celková vyvážená reakce dána:

KClO₃ + 6HI + H₂SO₄ → KHSO₄ + HCXNUMX + 3I₂ + 3H₂O

Jak vyrovnat KClO₃ + KI + HCl = I₂ + KCl + H₂O

Krok 1: Zápis obecné rovnice

Obecná rovnice je KI + KClO₃ + HCl → I₂ + H₂O + KCl

Krok 2: Uspořádání podobnosti mezi reaktantem a produktem

V reakci se počet molů reaktantu musí rovnat počtu molů produktu, a reakce má vyrovnané moly. Na straně reaktantu 6 molů HCl a 6 molů KI jsou přidány. Na straně produktu 3 moly I₂, 3 moly H₂Přidá se O a 7 molů KCl.

Krok 3: Psaní vyvážené rovnice

Po přidání požadovaného počtu molů na straně reaktantu a produktu je celková vyvážená reakce dána:

6KI + KClO₃ + 6HCl → 3I₂ + 3H₂O + 7KCl

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek shrnuje reakci HCl+KClO₃ jako redoxní a exotermická reakce s vysokou syntetickou aplikací.