15 faktů o HCl + KBrO3: Co, jak vyvážit a často kladené dotazy

KBrO₃, také známý jako bromičnan draselný, je silné oxidační činidlo a HCl (kyselina chlorovodíková) je silná kyselina. Podívejme se na reakci mezi KBrO₃ a HCI podrobně.

Bromičnan draselný je iontová sůl a je k dispozici ve vysoké čistotě. Přidáním kyseliny chlorovodíkové, která má charakteristický pronikavý zápach, se získá rozpustná sůl a plynný produkt.

Zde probereme typ reakce, produkty, mezimolekulární síly a entalpii s podrobným vysvětlením.

Jaký je produkt HCl a KBrO₃

KBrO₃ reaguje s HCXNUMX za vzniku chloridu draselného (KCl) a bromu (Br₂) s vývojem plynného chlóru (Cl₂). Jako vedlejší produkty získáváme také molekuly vody.

      KBrO₃ + HCl → KCl + Cl₂ + Br₂ + H₂O

Jaký typ reakce je HCl+ KBrO₃

Reakce mezi HCl a KBrO₃ je redoxní reakce. Zde se brom redukuje a chlor oxiduje.

Jak vyrovnat HCl + KBrO₃

K vyrovnání rovnice HCl+KBrO₃, budeme postupovat v následujících krocích,

• Nejprve musíme označit prvky, které procházejí oxidací a redukcí. Zde se brom redukuje a chlór oxiduje. Rovnice jsou rozděleny na dvě poloviny
• 1. Oxidace: 2Cl^- → Cl₂⁰ + 2e^-

• 2. redukce: 2Br⁺⁵ + 10e^- → Br₂⁰

• Rovnice 1 se vynásobí 5, aby se vyrovnal počet elektronů na obou stranách rovnice. Výsledná rovnice se stane,

         2 kBrO₃ +10HCl -> KCl + 5Cl₂ + Br₂ + H₂O

• Prvky draslík, vodík, chlor a kyslík jsou dále vyváženy pomocí stechiometrických koeficientů před nimi. Vyvážená rovnice je dána,

          2 kBrO₃ +12HCl -> 2KCl + 5Cl₂ + Br₂ + 6H₂O

HCl + KBrO₃ titraci

Pro HCl-KBrO se používá redoxní titrace₃ kombinace.

Zásada

KBrO₃ je silné oxidační činidlo, které se hladce redukuje na bromid v přítomnosti HCl a bromid dále oxiduje na volný brom v přítomnosti přebytku bromičnanu.

Použité zařízení

Kuželová baňka, byreta, pipeta, nálevka, odměrná baňka.

Použité chemikálie

Titrační činidlo je HCl a titrem je KBrO₃

Postup

Požadovaný roztok KBrO₃ je připraven. HCl se odebírá do byrety a KBrO₃ se nabere do Erlenmeyerovy baňky přes pipetu. HCXNUMX se přidá po kapkách k KBrO₃ roztok a bezbarvý roztok se postupně mění na světle hnědožlutý roztok, který označuje konec reakce.

HCl + KBrO₃ čistá iontová rovnice

Pro získání čisté iontové rovnice se postupují podle následujících kroků;

• Vyrovnejte rovnici tím, že srovnáte počet prvků na každé straně rovnice. Koeficienty rovnice jsou přidány před KBrO₃HCXNUMX, KCI, Cl_2, a voda a dostaneme vyváženou rovnici jako,

       2 kBrO₃ +12HCl -> 2KCl + 5Cl₂ + Br₂ + 6H₂O

• Jsou uvedeny fáze nebo stavy sloučenin. Zde HCl, KBrO₃, KCI a Br₂ jsou ve vodné fázi a Cl₂ je v plynné fázi.

      2 kBrO₃(aq) +12HCl(aq) -> 2KCI(aq) + 5Cl₂(g) + Br₂(aq) + 6H₂O (l)

• Silné elektrolyty jsou rozděleny na ionty jak na straně reaktantu, tak na straně produktu. H₂O je slabý elektrolyt a Cl₂ je plyn, takže se neštěpí. Také br₂ je v molekulární formě, takže se neštěpí.

2K⁺(aq) + 2BrO₃^-(aq) + 12H⁺(aq) + 12CI^-(aq) → 2K⁺(aq) + 2CI^-(aq) + 5CI₂(g) + Br₂(tady) + 6H₂O (l)

• Divácké ionty se vyruší a čistá iontová rovnice bude zapsána jako

2BrO₃^-(aq) + 12H⁺(aq) + 10CI^-(aq) -> 5CI₂(g) + Br₂(aq) + 6H₂O (l)

HCl + KBrO₃ párový konjugát

• Kombinace HCl a KBrO₃ nebude představovat párový konjugát protože se vzájemně nekonjugují za vzniku produktů.
• Konjugovanou bází kyseliny HCl je Cl^- a konjugovaná kyselina KBrO₃ je HBrO₃ (kyselina bromová).

HCXNUMX a KBrO₃ mezimolekulární síly

• Mezimolekulární síly v HCl jsou Londýnské disperzní síly a dipól-dipólové interakce.
• KBrO₃ ukazuje interakce ion-dipól protože jde o iontovou sloučeninu.

HCl + KBrO₃ reakční entalpie

Projekt entalpie HCl+KBrO₃ reakce je negativní, protože vzniklé produkty jsou stabilnější a mají méně energie než reaktanty.

Je HCl + KBrO₃ tlumivý roztok

KBrO₃ a HCl nebude tvořit pufrovací roztok, protože kyselina chlorovodíková je spíše silná kyselina než slabá kyselina a také získaná sůl (KCl) je neutrální sůl.

Je HCl + KBrO₃ kompletní reakce

HCl + KBrO₃ reakce je úplná reakce, protože vytvořené produkty jsou rozpustné a nepodléhají další reakci.

Je HCl + KBrO₃ exotermická nebo endotermická reakce

Reakce KBrO₃ s HCl je an exotermická reakce so při reakci se uvolňuje teplo.

Je HCl + KBrO₃ redoxní reakce

HCl-KBrO₃ reakce je a redoxní reakce.

• Tady, KBrO₃ funguje jako an oxidační činidlo oxidací chloru z -1 na nulový oxidační stav.
• HCl se chová jako a redukční činidlo a redukuje brom z +5 na nulový oxidační stav.

Je HCl + KBrO₃ srážecí reakce

Reakce mezi KBrO₃ a HCXNUMX není srážecí reakcí, protože u reakce nebyla pozorována žádná sraženina, všechny produkty jsou rozpustné.

Je HCl + KBrO₃ vratná nebo nevratná reakce

Reakce HCl a KBrO₃ je nevratná reakce, protože získané produkty nebudou reagovat, aby se vrátily reaktanty. Také vývoj plynu umožňuje dopřednou reakci a není pozorována žádná stopa zpětné reakce.

Je HCl + KBrO₃ posunová reakce

Reakce HCl s KBrO₃ není vytěsňovací reakce. To je vlastně redoxní reakce.

závěr

KBrO₃ je účinné bromační činidlo a používá se jako přísada v potravinářském průmyslu. HCl-KBrO₃ reakce je redoxní a exotermická reakce s vysokou syntetickou aplikací.