17 Fakta o HCl + KBr: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HCl, také známá jako kyselina chlorovodíková, je silná anorganická kyselina a KBr (bromid draselný) je sůl. Podívejme se podrobně na reakci mezi HCl a KBr.

Kyselina chlorovodíková má charakteristický štiplavý zápach a má široké použití v procesu rafinace kovů. Bromid draselný je iontová sůl (vzniklá reakcí mezi KOH a HBr), která v kombinaci s kyselinou chlorovodíkovou poskytuje sůl alkalického kovu a kyselinu.

Zde probereme reakční produkty, entalpii a pufrovací roztok s podrobným vysvětlením.

Jaký je produkt HCl a KBr?

HCl reaguje s KBr za vzniku chloridu draselného (KCl) a bromovodíku (HBr). Reakce je následující;

        HCl(aq) + KBr(aq) → KCl(aq) + HBr(aq)

Jaký typ reakce je HCl + KBr

Reakce mezi HCXNUMX a KBr je a reakce s dvojitým vytěsněním. Draslík je reaktivnější než vodík, vytlačuje jej a tvoří KCl. Kromě toho hydron (H⁺) se spojí s bromidovým iontem přítomným v roztoku za vzniku HBr.

Jak vyvážit HCl + KBr

• Abychom vyrovnali rovnici (HCl + KBr), musíme nejprve srovnat počet atomů na obou stranách rovnice.
• Spočítejte počet atomů jako H, Cl, K a Br a jednoduše přidejte stechiometrie před sloučeniny, abyste získali vyváženou rovnici. Zde je v tomto případě počet všech atomů na straně reaktantu a produktu stejný.
• Vyvážená rovnice tedy bude -

         HCl(aq) + KBr(aq) → KCl(aq) + HBr(aq)

HCl + KBr titrace

KBr nebude titrován proti HCl, protože nebude pozorována žádná výrazná změna barvy, i když se použije indikátor, jako je fenolftalein, protože je v kyselém stavu bezbarvý.   

HCl + KBr čistá iontová rovnice

Abychom získali čistou iontovou rovnici pro reakci HCl s KBr, musíme postupovat po krocích;

• Napište vyváženou molekulární rovnici jako-

            HCl + KBr → KCl + HBr

• Jsou zmíněny fyzikální stavy nebo fáze (pevná, kapalná, plynná, vodná) všech reaktantů a produktů. Zde jsou všechny reaktanty a produkty ve vodné fázi. Rovnice je nyní zapsána jako-

              HCl(aq) + KBr(aq) → KCl(aq) + HBr(aq)

• Disociujte elektrolyty na ionty. To lze napsat jako-

               H⁺Cl^-(aq) + K⁺Br^-(aq) → K.⁺Cl^-(aq) + H⁺Br^-(tady)

• Vyrovnejte ionty na obou stranách rovnice. I když zde je počet iontů již vyrovnaný, takže není nutné je přeškrtávat. Vznikne tak čistá iontová rovnice-

               HCl(aq) + KBr(aq) → KCl(aq) + HBr(aq)

konjugované páry HCl + KBr

• HCl dává H⁺ tvořit jeho sdružené základna a Br^- chová se jako báze a zabírá H⁺ za vzniku její konjugované kyseliny HBr.

Mezimolekulární síly HCl a KBr

• Mezimolekulární síly v HCl jsou dipól-dipólové interakce a Londýnské rozptylové síly.
• KBr je iontová sloučenina, takže se to ukáže interakce ion-dipól.

Reakční entalpie HCl + KBr

Entalpie reakce mezi HCl a KBr je 87.98 KJ, což je pozitivní.

Je HCl + KBr roztok pufru

HCl+KBr nebude fungovat jako a pufrovací roztok. Je to proto, že HCl je spíše silná kyselina než slabá kyselina, a také protože získaná sůl nebude tvořit pufrovací roztok.

Je HCl + KBr úplná reakce

Reakce mezi HCXNUMX a KBr je kompletní vytěsňovací reakcí, protože získaný produkt je zcela rozpustný a nepodléhá další reakci.

Je HCl + KBr exotermická nebo endotermická reakce

Reakce mezi HCXNUMX a KBr je an endotermická reakce as během reakce se absorbuje teplo.

Je HCl + KBr redoxní reakce

Reakce mezi HCl a KBr není redoxní reakcí, protože u žádného z prvků není pozorována žádná změna oxidačního stavu.

Je HCl + KBr srážecí reakcí

Reakce HCl + KBr není srážecí reakcí, protože nedává žádnou sraženinu. Získaná sůl KCl a kyselina HBr jsou rozpustné ve vodě.

Je HCl + KBr vratná nebo nevratná reakce

Reakce mezi HCl a KBr je reverzibilní. Je to proto, že reakce je schůdnější, pokud jde od více kyselých nebo zásaditých sloučenin po méně kyselé nebo zásadité sloučeniny. HBr je kyselejší než HCl, takže zpětná reakce bude příznivější.

Je HCl + KBr vytěsňovací reakce

Kyselina chlorovodíková reaguje s bromidem draselným vytěsňovací reakcí. Toto je příklad reakce dvojitého přemístění.

Jak vyrovnat KBrO₃ + KBr + HCXNUMX = Br₂ + H₂O + KCl

• Nejprve musíme samostatně označit oxidační stavy prvků podléhajících oxidaci a redukci. Zde se atom bromu (Br) v KBr oxiduje z oxidačního stavu -1 do nulového oxidačního stavu a také se redukuje. od +5 oxidačního stavu do nulového oxidačního stavu.

1. Oxidace: Br^-1 → Br⁰ + A^- 

2. Redukce: Br⁵⁺ + 5e^- → Br⁰                     

• Abychom srovnali počet elektronů, vynásobíme rovnici 1 (oxidace) 5 a dostaneme-

3. 5 kB^-1 → 5Br⁰ + 5e^-

• Sečtením rovnic 2 a 3 dostaneme-

       KBrO₃ + 5KBr + HCl -> 3Br₂ + H₂O + KCl

• Nyní vyvažte počet dalších prvků H, O a Cl sečtením koeficientů a dostaneme vyváženou rovnici jako-

      KBrO₃ + 5KBr + 6HCl -> 3Br₂ + 3H₂O + 6 KCl

Jak vyvážit Na₂HAsO₃ + KBrO₃ + HCl = NaCl + KBr + H₃AsO₄

• Rovnice je rozdělena na dvě poloviny-

1. Oxidace: As⁺³ → Jako⁺⁵ + 2e^-

2. Redukce: Br⁺⁵ + 6e^- → Br^-1

• Rovnice 1 se vynásobí 3 a dostaneme 6e^- na druhé straně. Rovnice se stane-

3. Zapnuto₂HAsO₃ + KBrO₃ + HCl -> NaCl + KBr + 3H₃AsO₄

• Dále jsou prvky jako H, Cl, K a Br vyváženy jednoduchým sečtením koeficientů.
• Vyvážená rovnice je tedy dána -

3Na₂HAsO₃ + KBrO₃ + 6HCl -> 6NaCl + KBr + 3H₃AsO₄

Jak vyrovnat KI + KBrO₃ + HCXNUMX = I₂ + KBr + KCl + H₂O

• Prvky procházející redukcí a oxidací jsou znázorněny níže -

1. Oxidace: 2I^- → já₂⁰ + 2e^-

2. Redukce: Br⁺⁵ + 6e^- → Br^-1

• Pro vyrovnání náboje na obou stranách se rovnice 1 vynásobí 3. Výsledná rovnice se stane

   3KI + KBrO₃ + HCl → 3I₂ + KBr + KCl + H₂O

• Ostatní prvky byly vyváženy pomocí stechiometrických koeficientů.
• Vyvážená rovnice se tak stává -

       6KI + KBrO₃ + 6HCl -> 3I₂ + KBr + 6 KCI + 3H₂O

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce HCl-KBr je endotermická reakce s dvojitým vytěsňováním. Produkty získané z reakce, KCl a HBr, se široce používají jako hnojiva a bromační činidla.