Při této reakci může HCl, silná kyselina, reagovat se slabými bázemi, jako je K2SO3 aby se vytvořila sůl a voda. Zjistíme různé charakteristiky této HCl + K2SO3 reakce.
V molekule HCl, vazby jsou čistě iontové. Teplota tání HCl závisí na koncentraci roztoku a hustota jednoho moláru je 1.2 g/ml při 25 °C. K2SO3 je nehořlavá sůl s vysokou rozpustností, její molární hmotnost je 158.26 g/mol a její číslo kyselosti je 8.
Pojďme získat některé vlastnosti této HCl+K2SO3 reakce, jako je její entalpie, entropie, typ reakce a typ produktů vzniklých během reakce.
Jaký je produkt HCl a K2SO3?
Siřičitan draselný reaguje s chlorovodíkem za vzniku chlorid draselný, oxid siřičitý a vodu. Zde je chlorovodík ve zředěném médiu.
K2SO3 + 2HCl -> 2KCl + SO2 + H2O
Jaký typ reakce je HCl + K2SO3
Reakce mezi kyselinou chlorovodíkovou a siřičitanem draselným je považována za an acidobazická neutralizace reakce. Dvojitá výměnná reakce následovaná rozkladem.
Jak vyvážit HCl + K2SO3
Krok 1: Napište nevyváženou rovnici a spočítejte počet atomů na obou stranách
Atomy přítomné v této reakci jsou draslík, síra, vodík, kyslík a chlor. 5 atomů je přítomno jak na straně reaktantů, tak na straně produktů, z nichž atom H je 1 a 2 na straně reaktantu a produktu, zatímco K je 2 a 1 na straně reaktantu a produktu.
K2SO3 + HCl → KCl + SO2 + H2O
Krok 2: Umístění koeficientů pro vyvážení rovnice
Koeficienty se přičítají molekulám obsahujícím prvek s různým počtem atomů jak na straně reaktantů, tak na straně produktů. Koeficienty, které sčítáme, musí vyrovnat počet atomů jak na straně reaktantů, tak na straně produktu. Tento proces se opakuje, dokud nejsou reaktanty a produkty vyváženy.
K2SO3 + 2HCl -> 2KCl + SO2 + H2O
Krok 3: Zápis vyvážené rovnice
Nakonec umístěním 2 před HCl a 2 před KCl se reakce vyrovná. Proto výsledná vyvážená chemická rovnice pro reakci HCl+K2SO3 je;
K2SO3 + 2HCl -> 2KCl + SO2 + H2O
HCl + K2SO3 titraci
Níže je uveden postup titrace slabé zásady proti silné kyselině:
Zařízení
Kuželová baňka, odměrná baňka, byreta, pipeta, stojan na byretu, promývací láhev, odměrka.
Indikátor
Obecně platí, že indikátor fenolftaleinu se používá při acidobazických titracích a jeho konečný bod je bezbarvý.
Postup
Byreta se naplní standardní kyselinou chlorovodíkovou a Erlenmeyerova baňka se zahájí titrací přidáním HCl po kapkách; blízko bodu ekvivalence přidejte indikátor a znovu titrujte, dokud barva roztoku nezůstane bezbarvá. Poznamenejte si naměřené hodnoty a zjistěte objem KCl pomocí vzorce V1S1=V2S2.
HCl + K2SO3 čistá iontová rovnice
Následují kroky k získání čisté iontové rovnice HCl+ K2SO3
Krok 1
Musíme zajistit, aby byl počet atomů jak na reaktantech, tak na produktech rovnoměrně vyvážený.
K2SO3 (aq) + 2 HCl(tady) → 2KCl(tady) + SO2 (g) + H2O (liq)
Krok 2
Rozdělte molekuly na ionty, které působí jako silný elektrolyt.
2K+ + SO32- + 2H+ + 2Cl-→ 2K+ + 2Cl- + SO2+ H2O
Krok 3
Odstraňte divácké ionty jak na straně reaktantu, tak na straně produktu. Zbývající chemická rovnice se nazývá čistá iontová rovnice pro reakci HCl+K2SO3.
SO32- + 2H+ → N/A2+ H2O
Síťová iontová rovnice pro reakci HCl+K2SO3 darováno;
SO32- + 2H+ → N/A2+ H2O
HCL + K2SO3 párový konjugát
Konjugované acidobazické páry této reakce HCl+k2SO3 jsou HCl a jeho konjugované báze Cl- ion. Konjugované páry jsou ty páry kyselina-báze, ve kterých kyselina může darovat proton protonu a báze může přijmout proton.
HCl a K2SO3 mezimolekulární síly
- V HCl jsou mezimolekulární síly přítomné mezi vodíkem a chlorem interakce dipól-dipól a londýnské disperzní síly. Ale dipól-dipólové síly jsou silnější než londýnské rozptylové síly.
- V K2SO3 iontově-iontové intermolekulární přitažlivosti jsou přítomny mezi draselnými ionty a síranovými ionty
HCl + K2SO3 reakční entalpie
Entalpie HCl+ K2SO3 reakce je negativní, protože je a neutralizační reakce. Termodynamicky je Gibbova volná energie menší než nula, když je entalpie záporná.
Je HCl + K2SO3 tlumivý roztok
HCl+K2SO3 nemůže tvořit a pufrovací roztok. Protože HCl je silná kyselina a její konjugovanou bází je KCl (anion KCl soli), je velmi slabá báze.SO HCl+ KCl je roztok silné kyseliny a její soli.
Je HCl + K2SO3 kompletní reakce
HCl+ K2SO3 je úplná reakce, protože vytvořený produkt je rozpustný ve vodě, takže nepodléhá žádné další reakci.
Je HCl + K2SO3 exotermická nebo endotermická reakce
HCl+K2SO3 je exotermická reakce protože se berou v úvahu neutralizační reakce exotermické reakce. Není tedy potřeba další energie k dokončení reakce, protože určitá energie vytvořená během reakce je dostatečná k tomu, aby reakci dále rozproudila.
Je HCl + K2SO3 redoxní reakce
HCl+K2SO3 není redoxní reakce protože tato reakce nezahrnuje žádný přenos elektronů.
Je HCl + K2SO3 srážecí reakce
HCl+K2SO3 není srážecí reakce protože při této reakci nevzniká nerozpustná sloučenina.
Je HCl + K2SO3 vratná nebo nevratná reakce
HCl+K2SO3 není reverzibilní, protože je obtížné reformovat reakci, když se tvoří voda a plyn.
Je HCl + K2SO3 posunová reakce
HCl+K2SO3 je dvojník posunová reakce následuje rozkladná reakce, protože iont draslíku byl přenesen ze siřičitanu draselného a poté reagoval s chlorem za vzniku soli a vodíkový iont byl vytěsněn z HCl za vzniku vody.
závěr
Produktem vzniklým během reakce kyseliny chlorovodíkové a siřičitanu draselného je chlorid draselný, přísada s číslem E, kterou lze použít jako substituent chloridu sodného. Chlorid draselný má širokou škálu využití v hnojivech, potravinářských jednotkách, lékařském průmyslu a domácím použití.
Přečtěte si další fakta o HCl:
