15 faktů o HCl + K2S: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

V reakci HCl+K₂S kyselina chlorovodíková je silná kyselina a sulfid draselný je zásada. Podívejme se na některá fakta této reakce.

Kyselina chlorovodíková existuje v kapalném a pevném stavu. HCl se získává kontaktem chlorovodíku s vodou. Tento chlorovodík je korozivní a lze jej použít při rafinaci a výrobě různých produktů. K₂S je snadno reaktivní vůči vodě. Používá se jako meziprodukt v genezi třpytek.

budeme diskutovat o některých charakteristikách této reakce kyseliny chlorovodíkové a sulfidu draselného, ​​jako je její pufrovací roztok, entalpie, entropie, molekulární síly a typ produktů vznikajících během reakce v této reakci.

Jaký je produkt HCl a K₂S?

Reakce HCl+K₂S produkuje plynný chlorid draselný a sirovodík.

K₂S + 2HCl -> 2KCl + H₂S

Jaký typ reakce je HCl + K₂S

Reakce kyseliny chlorovodíkové a sulfidu draselného je an acidobazická reakce.

Jak vyvážit HCl + K₂S

Reakce HCl+K₂S lze vyvážit v následujících krocích:

Krok 1: Zjištění počtu atomů na straně reaktantů i produktů

Toto je první krok. Zde jsou atomy přítomné v této reakci draslík, síra, vodík a chlor. 5 atomů přítomných na straně reaktantů i na straně produktů, z nichž atom H je 1 a 2 na straně reaktantu a produktu, zatímco K je 2 a 1 na straně reaktantu a produktu.

K₂S + HCl → KCl + H₂S

Krok 2: Uspořádání podobností mezi počtem molekul v reaktantech a produktech

Reakce mezi HCl+K₂S se vyrovná uspořádáním stejného počtu atomů. Vynásobením 2 s HCl a 2 s H₂Náš první pokus přijat.

K₂S + 2HCl -> KCl + 2H₂S

Krok 3: Umístění požadovaného čísla jako koeficientu před molekulu

V tomto kroku umístěte 2 jako koeficient KCl, abyste získali vyváženou rovnici.

K₂S + 2HCl -> 2KCl + H₂S

Krok 4: Zápis vyvážené rovnice

Nakonec vynásobením HCl 2 a KCl 2 se reakce vyrovná. Vyvážená chemická rovnice pro výše uvedenou reakci je

K₂S + 2HCl -> 2KCl + H₂S

HCl + K₂S titrace

HCl+ K₂S titrace spadá pod titraci silnou kyselinou versus slabou bází. V této reakci se zaměřujeme na výpočet množství chloridu draselného vytvořeného během reakce.

Zařízení

Byreta, pipeta, kuželová baňka, baňka s kulatým dnem, stojan na byretu, promývací láhev.

Indikátor

Obecně používáme titraci silnou kyselinou versus slabou bází fenolftalein jako indikátor; jeho koncový bod je bezbarvý.

Postup

Byreta je naplněna standardizovaným roztokem kyseliny chlorovodíkové; a Erlenmeyerova baňka se zásaditým roztokem. Přidá se také indikátor. Proces pokračuje, dokud barva roztoku nezmizí. Tento bod změny barvy je ekvivalentním bodem. Potom se objem KCl zjistí pomocí vzorce V₁S₁=V₂S₂.

HCl + K₂S net iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci kyseliny chlorovodíkové a sulfidu draselného je dána vztahem;

Krok 1

Vyvažte chemickou rovnici, jejíž síťovou iontovou rovnici je třeba najít. Zde nejsou atomy chloru vyváženy jak na straně reaktantů, tak na straně produktů. Musíme tedy vynásobit koeficienty HCl a KCl 2 moly, abychom rovnici dostali do rovnováhy. Pak konečná chemická rovnice je;

K₂S + 2HCl -> 2KCl + H₂S

Krok 2

Rozdělte silné elektrolyty na ionty na reaktanty a strany produktu. Zde sirovodík nemůže být silným elektrolytem.

2K⁺+ S₂^- + 2H⁺ + 2Cl^- → 2K⁺ + 2Cl^- +H₂S

Krok 3

Zrušte divácký ion na obou stranách. Levou chemickou rovnici lze nazvat čistou iontovou rovnicí této reakce. Čistá iontová rovnice pro reakci sulfidu draselného a kyseliny chlorovodíkové je následující;

S₂^- + 2H⁺→ H₂S

HCl + K₂S konjugované páry

HCXNUMX a Cl^- jsou konjugované páry kyselina-báze v této reakci HCl+k₂S.HCl je silná kyselina, zatímco její konjugovaná báze je Cl^-.

HCl a K₂S mezimolekulární síly

• Mezimolekulární síly mezi kyselinou chlorovodíkovou jsou dipól-dipólové interakce a Londýnské rozptylové síly, ale interakce dipól-dipól jsou silné.

• V sulfidu draselném, iontové interakce jsou přítomny mezi molekulou, protože draslík je kov a atom síry je nekov, takže se spojují a vytvářejí iontovou vazbu.

HCl + K₂S reakční entalpie

Projekt entalpie pro HCl+ K₂S reakce je -364.5 KJ. Lze ji vypočítat vyloučením součtových entalpií produktu ze součtu entalpií reaktantů-

(-471.5-167.16) -(-436.75-296.83) =-364.5KJ.

Je HCl + K₂S roztok pufru

Reakce mezi HCl+K₂S nemůže tvořit a pufrovací roztok. Protože silně kyselý konjugát kyseliny chlorovodíkové báze Cl^- (anion chloridu draselného) je slabý (sůl).

Je HCl + K₂S úplná reakce

Reakce mezi HCl+K₂S je úplná reakce, protože produktový chlorid draselný může být rozpustný ve vodě, takže nepodléhá žádné další reakci.

Je HCl + K₂S exotermická nebo endotermická reakce

Reakce HCl+K₂S je exotermní. Při reakci kyseliny chlorovodíkové se sulfidem draselným vzniká určité teplo ve formě energie a tato energie stačí k úplné reakci.

Je HCl + K₂S redoxní reakce

Reakce mezi HCl+K₂S není a redoxní reakce protože nedochází k přenosu elektronů.

Je HCl + K₂S srážecí reakce

Reakce mezi HCl+ K₂S nejsou srážecí reakce protože nevzniká žádný další produkt jako nerozpustný.

Je HCl + K₂S vratná nebo nevratná reakce

Reakce mezi HCl+ K₂S není reverzibilní, protože zpětná reakce vyžaduje velké množství energie, což je nemožné v případě reakce mezi kyselinou chlorovodíkovou a sulfidem draselným.

Je HCl + K₂S vytěsňovací reakce

Reakce HCl+K₂S je a reakce dvojitého přemístění protože oba reaktanty se vytěsní ze své pozice a reagují s jiným reaktantem.

Jak vyvážit KMnO4 + K₂S + HCXNUMX = MnCl₂ + SO₂ + KCl + H₂O

Abychom vyvážili tuto reakci, musíme zvážit následující kroky:

Krok 1: Zjištění počtu atomů na straně reaktantů i produktů

Zde počet atomů K je 3 na straně reaktantu a produktu, zatímco O je 4 a 3; a H ​​je 1 a 2 na straně reaktantu a produktu. Reakce tedy není vyvážená.

KMnO₄ + K.₂S + HCXNUMX = MnCl₂ + SO₂ + KCl + H₂O

Krok 2: Uspořádání podobností mezi počtem molekul v reaktantech a produktech

Reakce mezi KMnO₄ + K.₂S + HCXNUMX = MnCl₂ + SO₂ + KCl + H₂O získat rovnováhu uspořádáním stejného počtu atomů. Vynásobením 4 HCl, 2 MnCl₂ a 2 s H₂O náš první pokus přijat.

KMnO₄ + K.₂S + 4HCl = 2MnCl₂ + SO₂ + KCI + 2H₂O

Krok 3: Umístění požadovaného čísla jako koeficientu před molekulu

V tomto kroku umístěte 2 jako koeficient HCl a 2 jako koeficient KCl a 2 jako koeficient H₂O dostaneme tuto rovnici, která není vyvážená.

KMnO₄ + K.₂S + 2HCl = MnCl₂ + SO₂ +2 KCI + 2H₂O

Krok 4: Zápis vyvážené rovnice

Nakonec vynásobte 6 KMnO₄, 5 s K₂S, 28 s HC6, XNUMX s MnCl₂,5 s SO₂16 s KCI, 14 s H₂O dělá reakci vyváženou. Proto je vyvážená chemická rovnice pro výše uvedenou reakci;

6KMnO4 + 5K₂S + 28HCl = 6MnCl₂ + 5 SO₂ + 16 KCI + 14H₂O

Proč investovat do čističky vzduchu?

Vzniklý produkt chlorid draselný lze použít jako elektrolyt a při výrobě mýdel. Působí jako ochucovadlo, regulátor pH.

Přečtěte si další fakta o HCl:

HCl + ZnCO3

Surya Satya

Ahoj...já jsem Surya Satya Eluri. Vystudoval jsem organickou chemii. Jsem velmi nadšený z oblasti vysokoenergetické chemie. Rád píšu složité chemické pojmy srozumitelnými a jednoduchými slovy.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: