15 faktů o HCl + K2S: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

V reakci HCl+K2S kyselina chlorovodíková je silná kyselina a sulfid draselný je zásada. Podívejme se na některá fakta této reakce.

Kyselina chlorovodíková existuje v kapalném a pevném stavu. HCl se získává kontaktem chlorovodíku s vodou. Tento chlorovodík je korozivní a lze jej použít při rafinaci a výrobě různých produktů. K2S je snadno reaktivní vůči vodě. Používá se jako meziprodukt v genezi třpytek.

budeme diskutovat o některých charakteristikách této reakce kyseliny chlorovodíkové a sulfidu draselného, ​​jako je její pufrovací roztok, entalpie, entropie, molekulární síly a typ produktů vznikajících během reakce v této reakci.

Jaký je produkt HCl a K2S?

Reakce HCl+K2S produkuje plynný chlorid draselný a sirovodík.

K2S + 2HCl -> 2KCl + H2S

Jaký typ reakce je HCl + K2S

Reakce kyseliny chlorovodíkové a sulfidu draselného je an acidobazická reakce.

Jak vyvážit HCl + K2S

Reakce HCl+K2S lze vyvážit v následujících krocích:

Krok 1: Zjištění počtu atomů na straně reaktantů i produktů

Toto je první krok. Zde jsou atomy přítomné v této reakci draslík, síra, vodík a chlor. 5 atomů přítomných na straně reaktantů i na straně produktů, z nichž atom H je 1 a 2 na straně reaktantu a produktu, zatímco K je 2 a 1 na straně reaktantu a produktu.

K2S + HCl → KCl + H2S

Krok 2: Uspořádání podobností mezi počtem molekul v reaktantech a produktech

Reakce mezi HCl+K2S se vyrovná uspořádáním stejného počtu atomů. Vynásobením 2 s HCl a 2 s H2Náš první pokus přijat.

K2S + 2HCl -> KCl + 2H2S

Krok 3: Umístění požadovaného čísla jako koeficientu před molekulu

V tomto kroku umístěte 2 jako koeficient KCl, abyste získali vyváženou rovnici.

K2S + 2HCl -> 2KCl + H2S

Krok 4: Zápis vyvážené rovnice

Nakonec vynásobením HCl 2 a KCl 2 se reakce vyrovná. Vyvážená chemická rovnice pro výše uvedenou reakci je

K2S + 2HCl -> 2KCl + H2S

HCl + K2S titrace

HCl+ K2S titrace spadá pod titraci silnou kyselinou versus slabou bází. V této reakci se zaměřujeme na výpočet množství chloridu draselného vytvořeného během reakce.

Zařízení

Byreta, pipeta, kuželová baňka, baňka s kulatým dnem, stojan na byretu, promývací láhev.

Indikátor

Obecně používáme titraci silnou kyselinou versus slabou bází fenolftalein jako indikátor; jeho koncový bod je bezbarvý.

Postup

Byreta je naplněna standardizovaným roztokem kyseliny chlorovodíkové; a Erlenmeyerova baňka se zásaditým roztokem. Přidá se také indikátor. Proces pokračuje, dokud barva roztoku nezmizí. Tento bod změny barvy je ekvivalentním bodem. Potom se objem KCl zjistí pomocí vzorce V1S1=V2S2.

HCl + K2S net iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci kyseliny chlorovodíkové a sulfidu draselného je dána vztahem;

Krok 1

Vyvažte chemickou rovnici, jejíž síťovou iontovou rovnici je třeba najít. Zde nejsou atomy chloru vyváženy jak na straně reaktantů, tak na straně produktů. Musíme tedy vynásobit koeficienty HCl a KCl 2 moly, abychom rovnici dostali do rovnováhy. Pak konečná chemická rovnice je;

K2S + 2HCl -> 2KCl + H2S

Krok 2

Rozdělte silné elektrolyty na ionty na reaktanty a strany produktu. Zde sirovodík nemůže být silným elektrolytem.

2K++ S2- + 2H+ + 2Cl- → 2K+ + 2Cl- +H2S

Krok 3

Zrušte divácký ion na obou stranách. Levou chemickou rovnici lze nazvat čistou iontovou rovnicí této reakce. Čistá iontová rovnice pro reakci sulfidu draselného a kyseliny chlorovodíkové je následující;

S2- + 2H+→ H2S

HCl + K2S konjugované páry

HCXNUMX a Cl- jsou konjugované páry kyselina-báze v této reakci HCl+k2S.HCl je silná kyselina, zatímco její konjugovaná báze je Cl-.

Konjugované acidobazické páry

HCl a K2S mezimolekulární síly

  • V sulfidu draselném, iontové interakce jsou přítomny mezi molekulou, protože draslík je kov a atom síry je nekov, takže se spojují a vytvářejí iontovou vazbu.

HCl + K2S reakční entalpie

Projekt entalpie pro HCl+ K2S reakce je -364.5 KJ. Lze ji vypočítat vyloučením součtových entalpií produktu ze součtu entalpií reaktantů-

(-471.5-167.16) -(-436.75-296.83) =-364.5KJ.

Entalpický energetický profil

Je HCl + K2S roztok pufru

Reakce mezi HCl+K2S nemůže tvořit a pufrovací roztok. Protože silně kyselý konjugát kyseliny chlorovodíkové báze Cl- (anion chloridu draselného) je slabý (sůl).

Je HCl + K2S úplná reakce

Reakce mezi HCl+K2S je úplná reakce, protože produktový chlorid draselný může být rozpustný ve vodě, takže nepodléhá žádné další reakci.

Je HCl + K2S exotermická nebo endotermická reakce

Reakce HCl+K2S je exotermní. Při reakci kyseliny chlorovodíkové se sulfidem draselným vzniká určité teplo ve formě energie a tato energie stačí k úplné reakci.

Energetický profil exotermické reakce

Je HCl + K2S redoxní reakce

Reakce mezi HCl+K2S není a redoxní reakce protože nedochází k přenosu elektronů.

Je HCl + K2S srážecí reakce

Reakce mezi HCl+ K2S nejsou srážecí reakce protože nevzniká žádný další produkt jako nerozpustný.

Je HCl + K2S vratná nebo nevratná reakce

Reakce mezi HCl+ K2S není reverzibilní, protože zpětná reakce vyžaduje velké množství energie, což je nemožné v případě reakce mezi kyselinou chlorovodíkovou a sulfidem draselným.

Je HCl + K2S vytěsňovací reakce

Reakce HCl+K2S je a reakce dvojitého přemístění protože oba reaktanty se vytěsní ze své pozice a reagují s jiným reaktantem.

Reakce dvojitého vytěsnění

Jak vyvážit KMnO4 + K2S + HCXNUMX = MnCl2 + SO2 + KCl + H2O

Abychom vyvážili tuto reakci, musíme zvážit následující kroky:

Krok 1: Zjištění počtu atomů na straně reaktantů i produktů

Zde počet atomů K je 3 na straně reaktantu a produktu, zatímco O je 4 a 3; a H ​​je 1 a 2 na straně reaktantu a produktu. Reakce tedy není vyvážená.

KMnO4 + K.2S + HCXNUMX = MnCl2 + SO2 + KCl + H2O

Krok 2: Uspořádání podobností mezi počtem molekul v reaktantech a produktech

Reakce mezi KMnO4 + K.2S + HCXNUMX = MnCl2 + SO2 + KCl + H2O získat rovnováhu uspořádáním stejného počtu atomů. Vynásobením 4 HCl, 2 MnCl2 a 2 s H2O náš první pokus přijat.

KMnO4 + K.2S + 4HCl = 2MnCl2 + SO2 + KCI + 2H2O

Krok 3: Umístění požadovaného čísla jako koeficientu před molekulu

V tomto kroku umístěte 2 jako koeficient HCl a 2 jako koeficient KCl a 2 jako koeficient H2O dostaneme tuto rovnici, která není vyvážená.

KMnO4 + K.2S + 2HCl = MnCl2 + SO2 +2 KCI + 2H2O

Krok 4: Zápis vyvážené rovnice

Nakonec vynásobte 6 KMnO4, 5 s K2S, 28 s HC6, XNUMX s MnCl2,5 s SO216 s KCI, 14 s H2O dělá reakci vyváženou. Proto je vyvážená chemická rovnice pro výše uvedenou reakci;

6KMnO4 + 5K2S + 28HCl = 6MnCl2 + 5 SO2 + 16 KCI + 14H2O

závěr

Vzniklý produkt chlorid draselný lze použít jako elektrolyt a při výrobě mýdel. Působí jako ochucovadlo, regulátor pH.

Přečtěte si další fakta o HCl:

HCl + ZnCO3

Přejděte na začátek