15 faktů o HCl + K2O: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Tvorba solí je zajímavý způsob, jak pochopit chemii kyselin a zásad. Uveďme, zda nám tato reakce poskytne takový příklad.

Kyselina chlorovodíková může existovat v kapalné i plynné (chlorovodíkové) formě. Oxid draselný je známé žluté činidlo, které má antifluorit krystalová mřížka. Ve vodě prudce reaguje za vzniku hydroxidu draselného. Reakce by měla být prováděna opatrně.

Podívejme se v tomto článku, jak probíhá reakce těchto dvou sloučenin, s jejich vlastnostmi.

Jaký je produkt HCl a K2O?

HCl a K2O reagují za vzniku chloridu draselného a vody. Reakční rovnice je:

  • K2O + 2HCl = 2KCl + H2O

Jaký typ reakce je HCl + K2O?

Reakce HCl s K2O je a neutralizace reakce, protože v roztoku vzniká sůl.

Jak vyvážit HCl a K2O?

Kroky k přirovnání výše uvedeného reakčního schématu jsou následující:

  • K2O+ HCl = KCl + H2O
  • Protože obě strany by měly být stejné v atomech, s ohledem na stechiometrii, vynásobte KCl 2 tak, aby se rovnalo atomům draslíku K2Cr2O7.
  • K2O+ HCl = 2 KCl + H2O
  • Vynásobte HCl 2, protože strana produktu má dva atomy vodíku.
  • K2O+ 2HCl = 2KCl + H2O

HCl + K2O Titrace

Titrace HCl s K2O poskytne významné výsledky, pokud se použije vhodný indikátor.

Zařízení

  • Odstupňovaná byreta
  • Kuželová baňka
  • Odměrná baňka
  • Byreta stojí

Titr a Titrant

  • HCl se používá jako titrační činidlo, látka, která má být analyzována.
  • K2O je titr, jehož koncentrace je známá.

Použitý indikátor

FenolftaleinV takových acidobazických titracích se používá barvivový indikátor. V kyselém prostředí se stává bezbarvým, zatímco v zásaditém prostředí zrůžoví.

Postup 

  • Vzorek oxidu draselného se zváží, odebere do baňky a rozpustí ve vodě za vzniku roztoku hydroxidu draselného o známé koncentraci.
  • Byreta se naplní výše uvedeným roztokem a upne se na stojan.
  • V Erlenmeyerově baňce se odebírá HCl, jehož koncentrace není známa.
  • Když se kohoutek uvolní, kapky K2O roztok spadne do Erlenmeyerovy baňky.
  • Brzy se přidá kapka indikátoru fenolftaleinu, aby se ukázaly výsledky.
  • Na konci se roztok změní z bezbarvé na světle růžovou, což ukazuje na úplnou neutralizaci.
  • Opakujte proces dvakrát, abyste získali lepší hodnoty.
  • Neznámá koncentrace HCl se měří pomocí univerzálního vzorce,
  • VK2O  SK2O = VHCl SHCl
Titra ch
Vzorové nastavení titrace

HCl + K2O Čistá iontová rovnice

In HCl a K2O Při reakci je roztok draselných a chloridových iontů ve vodném prostředí.

  • K2O(s) + 2HCl(aq) = 2K+(aq) + 2CI-(aq) + H+(aq) + OH-(tady)

HCl + K2O Konjugované páry

Konjugované acidobazické páry se týkají těch párů sloučenin, které se liší pouze jedním protonem. Například,

  • HCl konjugovaná báze (odstranit proton) = Cl-
  • H2O konjugovaná báze (odstranit proton) = OH-

HCl a K2O Mezimolekulární síly

HCl má ve vodném prostředí iontový charakter. Chlorid draselný vykazuje iontové dipólové interakce s vodou a je polární povahy.

PrvekHodnota elektronegativity
Draslík0.8
Vodík2.1
Chlór3.0
Kyslík3.5
Hodnoty elektronegativity prvků
KCla ch 1
Lepení KCl

HCl + K2O Reakční entalpie

Reakční entalpie HCl a K2O reakce je -614 kJ/mol. Informace o entalpii jsou uvedeny níže:

  • Entalpie tvorby K2O = -363.2 kJ/mol
  • Entalpie tvorby HCl = -92.3 kJ/mol
  • Entalpie tvorby H2O = -285.8 kJ/mol
  • Entalpie tvorby KCl = -438 kJ/mol

Je HCl + K2O pufrovací roztok?

Silný pufrovací roztok není možné, protože obsahuje silnou kyselinu jako je kyselina chlorovodíková, která neudržuje pH systému.

Je HCl + K2O kompletní reakce?

Projekt HCl a K2O reakce je dokončena, protože produkty se již nemohou tvořit, jakmile dosáhneme rovnováhy.

Je HCl + K2O exotermická reakce?

HCl a K2O reakce je exotermická, protože reakční entalpie je negativní a neutralizační reakce obecně uvolňují hodně tepla.

Je HCl + K2O redoxní reakce?

Projekt HCl a K2O reakce HCl a K2O nelze nazvat redox, protože nedochází k žádné změně oxidačního stavu atomu v reaktantu a produktech.

Je HCl + K2O srážkovou reakci?

HCl + K2O není srážecí reakcí, protože v roztoku není pozorována žádná sraženina.

Je HCl + K2O vratná reakce?

Projekt HCl a K2O reakce není vratná, protože se tvoří kompletní produkty, které nelze vrátit zpět, pokud drasticky nezměníme teplotní a tlakové podmínky.

Je HCl + K2O vytěsňovací reakci?

Reakce HCl s K2O je a dvojitý posun nebo reakce metatézy soli, když je kyslík vytlačen chlorem za vzniku soli.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce HCl s K2O tvoří bělavý chlorid draselný, komerčně nazývaný potaš, který má lékařské použití v předepsaných množstvích. Reakce slouží jako dobrá neutralizační reakce a ještě lépe jako pH-metrická titrace.