15 faktů o HCl + K2Cr2O7: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Hlavním způsobem detekce tvorby produktu je změna barvy. Uveďme, zda nám tato reakce poskytne takový příklad.

Kyselina chlorovodíková může existovat v kapalné i plynné formě (chlorovodík). Dichroman draselný je známé oranžově zbarvené činidlo v analytické chemii, zejména v titračních reakcích. Slouží jako dobré oxidační činidlo, produkuje různé sloučeniny chrómu. Reakce se provádí při teplotě místnosti.

V tomto článku uvidíme, jak probíhá reakce těchto dvou sloučenin s jejich vlastnostmi.

Jaký je produkt HCl a K₂Cr₂O₇?

HCl a K₂Cr₂O₇ reagují za vzniku chloridu draselného, ​​chloridu chromitého, plynného chlóru a vody. Reakční rovnice je:

• K₂Cr₂O₇ + 14 HC2 = 2KCI + XNUMXCrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

Jaký typ reakce je HCl + K₂Cr₂O₇?

Reakce HCl s K₂Cr₂O₇ je disociační reakce, protože produkty disociují s ionty v roztoku.

Jak vyvážit HCl a K₂Cr₂O₇?

Následují kroky pro srovnání výše uvedeného reakčního schématu:

• K₂Cr₂O₇ + HCl = KCl + CrCl₃ +Cl₂ + H₂O
• Krok 1: Protože obě strany by měly být stejné v atomech, dodržujte stochiometrie v mysli vynásobte KCl 2 tak, aby se rovnalo atomům draslíku K₂Cr₂O₇.
• K₂Cr₂O₇ + HC2 = XNUMX KCl + CrCl₃ +Cl₂ + H₂O
• Krok 2: Vynásobte H₂O se 7 na straně produktu má dva atomy vodíku.
• K₂Cr₂O₇ + HC2 = XNUMX KCl + CrCl₃ +Cl₂ + 7H₂O
• Krok 3: Nyní to dělá 14 vodíkových jednotek na straně produktu, které je třeba vyrovnat i na straně reaktantu.
• K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + CrCl₃ +Cl₂ + 7H₂O
• Krok 4: Srovnejte atomy chrómu na obou stranách s 2.
• K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCI + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O
• Krok 5: Pro vyvážení chemické rovnice srovnejte atomy chloru vynásobením Cl₂ s 3.
• K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCI + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

HCl + K₂Cr₂O₇ Titrace

Titrace HCl s K₂Cr₂O₇ přinese významné výsledky.

Zařízení

• Odstupňovaná byreta
• Kuželová baňka
• Odměrná baňka
• Byreta stojí
• Vzorkové kádinky

Titr a Titrant

• K₂Cr₂O₇ se používá jako titrační činidlo, látka, která má být analyzována.
• HCl je titr, jehož koncentrace je známá.

Postup 

• Krystaly dichromanu draselného se zváží a odeberou do kónické baňky a dobře se rozpustí ve vodě.
• Byreta se naplní předem standardizovanou HCl a upne na stojan.
• Na obsah baňky padají kapky HCl.
• Kapka Fenolftalein Po nějaké době se přidá indikátor.
• Na konci je zaznamenána velmi náhlá změna barvy, což je konec titrace.

HCl + K₂Cr₂O₇ Čistá iontová rovnice

HCl + K₂Cr₂O₇ Při reakci se uvolňuje nažloutlý plynný chlór, zatímco ve vodném prostředí jsou přítomny ionty draslíku, chrómu (III) a chloridů.

• K₂Cr₂O₇(s) + 14HCl(aq) = 2K⁺(aq) + 2Cr³⁺(aq) + 8CI^-(aq) + 3CI₂(g)+ 7H₂O (l)

HCl + K₂Cr₂O₇ Konjugované páry

Pokud existuje pár sloučenin, kde je mezi nimi jeden proton jako chemický rozdíl, jedná se o konjugované páry. Například v HCl + K₂Cr₂O₇,

• Konjugovaná báze HCl= Cl^-
• Konjugovaná báze H₂O = OH^-

HCl a K₂Cr₂O₇ Mezimolekulární síly

HCl vykazuje iontové interakce ve vodném prostředí. Dichroman draselný se disociuje na chroman a draselné ionty, což ukazuje na menší Van der Waalsovy síly. Chlorid chromitý se dobře rozpouští ve vodě a je tvořen krystalickou mřížkou.   

HCl + K₂Cr₂O₇ Reakční entalpie

Reakční entalpie HCl + K₂Cr₂O₇ reakce je -300.4 kJ/mol. Informace o entalpii jsou následující:

• Entalpie tvorby K₂Cr₂O₇ = -2035 kJ/mol
• Entalpie tvorby HCl = -92.3 kJ/mol
• Entalpie tvorby Cl₂ = +121 kJ/mol
• Entalpie tvorby CrCl₃= -557 kJ/mol
• Entalpie tvorby H₂O = -285.8 kJ/mol
• Entalpie tvorby KCl = -438 kJ/mol

Je HCl + K₂Cr₂O₇ pufrovací roztok?

Silný pufrovací roztok netvoří se činidly, protože silná kyselina jako kyselina chlorovodíková nemůže být součástí pufru.

Je HCl + K₂Cr₂O₇ kompletní reakce?

HCl + K₂Cr₂O₇ je kompletní jako jednou rovnováha je dosaženo, produkty jsou zcela vytvořeny.

Je HCl + K₂Cr₂O₇ exotermická reakce?

HCl + K₂Cr₂O₇ reakce je exotermická s negativní entalpií reakce.

Je HCl + K₂Cr₂O₇ redoxní reakce?

Reakce HCl a K₂Cr₂O₇ je skutečná redoxní reakce.

• Oxidace: Cr₂O₇^2-(aq) + 14H⁺(aq) + 6e → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O (l)
• Chrómový iont je redukován z oxidačního stupně +6 na oxidační stupeň +3.
• Redukce: Cl^-(tady) → 1/2Cl₂(g) + e
• Chloridový iont se oxiduje na plynný chlór, když se oxidační stav mění z -1 na 0 (elementární).
• Vynásobením druhé rovnice 6 a sečtením obou rovnic,
• Cr₂O₇^2-(aq) + 14H⁺(aq) + 6CI^-(tady) → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂3(XNUMX) + XNUMXCI₂(G)

Je HCl + K₂Cr₂O₇ srážková reakce?

HCl + K₂Cr₂O₇ není srážecí reakcí, protože jedním z produktů je plyn a ostatní produkty netvoří sraženiny.

Je HCl + K₂Cr₂O₇ Reverzibilní reakce?

HCl + K₂Cr₂O₇ reakce není v přírodě vratná, pokud významně nezměníme podmínky reakce, jako je teplota a tlak.

Je HCl + K₂Cr₂O₇ vytěsňovací reakce?

Reakce kyseliny chlorovodíkové s dvojchromanem draselným není reakcí s dvojitým vytěsňováním.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce HCl s K₂Cr₂O₇ tvoří bělavý chlorid chromitý, který má různé aplikace v katalýze. Je také pozorován nažloutlý plynný chlor. Roztok nevykazuje výraznou změnu barvy, ale slouží jako dobrá disociační reakce.

Neeloy Bhattacharya

Ahoj… Tady Neeloy! Vystudoval jsem magisterský titul v oboru chemie a v současné době jsem v této komunitě odborníkem na předmět. Věda a uvažování živí mou zvědavost a rád vyjadřuji, co vidím, svými slovy. Závislý na kvízu. Spojme se na LinkedIn.