15 faktů o HCl + K2CO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina chlorovodíková a uhličitan draselný jsou anorganické sloučeniny. Podívejme se na chemické reakce, ke kterým došlo, když se uhličitan draselný zpracovává kyselinou, jako je HCl.

Kyselina chlorovodíková je bezbarvá kapalina běžně známá jako kyselina solná. Různé fyzikální vlastnosti, jako je bod tání, bod varu a hustota, závisí na koncentraci této kyseliny. Uhličitan draselný je bílá pevná látka, která je běžně známá jako perleťový popel. Je vysoce rozpustný ve vodě.

V této části se dozvíme mnoho faktů o reakci HCl+K₂CO₃ jako je typ reakce, jak vyvážit chemickou reakci, konjugované páry atd.

Co je produktem HCl a K₂CO₃  

Vodný roztok chloridu draselného, ​​tj. KCl, s prudkým uvolňováním plynného oxidu uhličitého, tj. CO₂ tvořil, když puhličitan draselný reaguje s kyselinou chlorovodíkovou.

HCXNUMX (XNUMX) + K₂CO₃ (s) = KCI (aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Jaký typ reakce je HCl + K₂CO₃

Reakce mezi HCl a K₂CO₃je reakce dvojitého přemístění kvůli tvorbě H₂CO₃ v 1^st krok, kdy HCl reaguje s K₂CO₃ následuje rozkladná reakce, při které kyselina uhličitá, tj. H₂CO₃ se rozkládá za uvolňování CO₂.

Jak vyvážit HCl + K₂CO₃

Postupujte podle uvedených kroků pro vyvážení chemické rovnice.

Krok 1: Napište elementární rovnici

Elementární rovnice reakce mezi HCl a K₂CO₃ is

• HCXNUMX (XNUMX) + K₂CO₃ (s) = KCl(aq) + CO₂ (g) + H₂O(l)

Krok 2: Uveďte počet atomů přítomných v reaktantu a produktu

Krok 3: Porovnejte a vyvažte počet atomů v reaktantu a produktu

Abychom napsali vyváženou chemickou rovnici, musíme vynásobit 2 atomem draslíku v RHS, násobit 2 atomem vodíku v LHS a násobit 2 atomem chloru v LHS i RHS.

Krok 4: Napište Vyváženou chemickou rovnici

Počet atomů v reaktantech a produktech je nyní vyrovnaný. Totéž zahrňte do chemické rovnice, zapište koeficient 2 před HCl v reaktantu elementární rovnice a zapište 2 spolu s KCl také do produktu. Výsledná vyrovnaná rovnice tedy bude:

• 2HCl (XNUMX) + K₂CO₃ (s) = 2 KCXNUMX(aq) + CO₂ (g) + H₂O(l)

HCl + K₂CO₃ Titrace

Vyžaduje se přístroj a chemické činidlo

• Byreta
• Pipeta
• 250 ml kádinka
• Odměrná baňka
• Kuželová baňka
• Trychtýř
• Filtrační papír
• Sklíčko na hodinkách
• Destilovaná voda
• Kyselina chlorovodíková
• Uhličitan draselný

Indikátor

Indikátor Methyl Orange se používá k zobrazení koncového bodu při titraci HCl K₂CO₃.

Postup

• Před zahájením postupu propláchněte veškeré zařízení.
• Odměřte a naplňte byretu K₂CO₃ neznámé síly.
• Pomocí pipety odměřte vhodné množství roztoku HCl o známé síle a vložte do čisté Erlenmeyerovy baňky.
• Do baňky se přidají dvě kapky indikátoru methyloranže
• Umístěte byretu do stojanu na byretu a přidejte K₂CO₃ roztoku do Erlenmeyerovy baňky za stálého pozorování po kapkách, dokud se barva kyselého roztoku nezmění na světle růžovou.
• Opakujte stejný postup, abyste zjistili tři shodné hodnoty.
• Hodnoty lze zaznamenat do následující tabulky

• Vypočítejte průměrný objem tj. V ml hydroxidu vápenatého použitého během reakce a použijte hodnotu ke zjištění síly kyseliny chlorovodíkové.

• Koncentrace K₂CO₃ lze vypočítat pomocí objemové analýzy, tj. [K₂CO₃]M₁V₁ = [HCl] M₂V₂. kde M je síla roztoku a V je objem.

HCl + K₂CO₃ Čistá iontová rovnice

• Nejprve musíme napsat vyváženou chemickou rovnici, tzn

  2HCl (XNUMX) + K₂CO₃ (s) =  2 KCl(aq) + CO₂ (g) + H₂O(l)

• Poté rozložte vyváženou rovnici do iontové formy, tzn

  2H⁺(aq)+ 2CI^- (aq) + K₂CO₃ (s) = 2 XNUMX⁺aq)+ 2Cl^- (aq) + CO₂ (g) +H₂O(l)

•  V posledním kroku zrušte všechny divácké ionty a čistou iontovou rovnici lze zapsat jako,

2H⁺(aq)+ K₂CO₃ (s) = 2 XNUMX⁺(aq)+ CO₂ (g) + H₂O(l)

HCl + K₂CO₃ Konjugované páry

• Konjugovanou bází silné kyseliny kyseliny chlorovodíkové je Cl^- iontů.
• Konjugovaná kyselina uhličitan draselný je KHCO₃.

HCl a K₂CO₃ Mezimolekulární síly

Projekt mezimolekulární síla to existuje v molekule HCl je dipól-dipólová interakce a Vander Waalova přitažlivá síla kvůli její polární povaze. Mezimolekulární přitažlivá síla, která existuje v jiných reaktantech a produktech, když HCl reaguje s K₂CO₃ jsou shrnuty níže.

HCl a K₂CO₃ Reakční entalpie

Reakční entalpie nebo změna tepla mezi reaktanty a produkty, když HCl reaguje K₂CO₃ je -33.96 kJ/mol.

Je HCl + K₂CO₃ Tlumivý roztok

HCl a K₂CO₃ není pufrovací roztok protože HCl je silná kyselina a K₂CO₃ je slabá základna.

Je HCl + K₂CO₃ Kompletní reakce

Reakce HCl a K₂CO₃ je kompletní reakce díky tvorbě neutrální soli KCl s vysoce stabilním CO₂ a H₂O.

Je HCl + K₂CO₃ Exotermická a endotermická reakce

Reakce mezi HCl a K₂CO₃ je exotermická reakce jako změna entalpie během chemické reakce je negativní.

Je HCl + K₂CO₃ Redoxní reakce

Reakce HCl s K₂CO₃ není redoxní reakce, protože zde neprobíhá zvýšení a snížení oxidačního stavu současně.

Je HCl + K₂CO₃ Srážková reakce

Reakce HCl a K₂CO₃ není srážecí reakcí, protože produkt vzniklý během chemické reakce, tj. KCl je snadno rozpustná sůl.

Je HCl + K₂CO₃ Reverzibilní nebo nevratná reakce

Reakce mezi HCl a K₂CO₃ je nevratná reakce, protože jde o rozkladnou reakci, při které CO₂ a H₂O forma. Jako CO₂ a H₂Oba jsou vysoce stabilní, nebudou dále reagovat jako reaktanty.

Je HCl + K₂CO₃ Displacement Reaction

Reakce, která probíhá mezi HCl a K₂CO₃ není vytěsňovací reakcí, protože zde dochází k výměně dvou iontových druhů během reakce, zatímco při vytěsňovací reakci dochází k nahrazení pouze jednoho chemického prvku.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Kyselina chlorovodíková a oxid vápenatý jsou široce používány jako laboratorní činidla. Produkt vzniklý touto reakcí, tj. chlorid draselný, se používá jako lék k léčbě nízké hladiny draslíku v těle, používá se také jako hnojivo.  

Arunima Chakraborty

Ahoj všichni, jsem Arunima Chakraborty. Absolvoval jsem MPhil v oboru chemie na Christ University, Bangalore. Mám 5.8 let zkušeností s tvorbou osnov a výukou. V současné době pracuji jako malý a střední podnik s Lambda Geeks. Pojďme se připojit přes LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/arunima-chakraborty-87192a156