15 Fakta o HCl + HNO3: Reakce s několika prvky

by

Aqua regia vzniká při HCl a HNO3 reagují společně. Používá se k čištění skla a odstraňování kovů jako zlato, platina atd. Podívejme se na fakta o HCl a HNO3.

Kyselina chlorovodíková je bezbarvý roztok bez zápachu používaný k ochraně organických a anorganických sloučenin. Kyselina dusičná se používá jako silná oxidační činidlo. Kyselina HCl může být izolována v plynné a vodné formě, zatímco HNO3 mohou být izolovány ve vodné formě.

Pojďme diskutovat o produktu, typu a vyvážení této reakce v tomto článku.

Jaký je produkt HCl a HNO3?

HNO3 + 3 HCl → NOCl + Cl2 + 2H2O. Nitrosylchlorid a plynný chlor jsou hlavní produkt HCl a HNO3.

Jaký typ reakce je HCl + HNO3?

Reakce mezi HCl a HNO3 je endotermická a redoxní reakce.

Jak vyrovnat HCl + HNO3?

Tato reakce není vyvážená, protože počet molekul v reaktantech se nerovná počtu molekul v produktu. Proto musíme rovnici následně vyrovnat,

  • Krok 1 – Nejprve bychom měli přiřadit koeficienty všem molekulám přítomným v reakci. Používáme A, B, C, D a E, protože máme pět molekul. Reakce bude vypadat takto,
  • A HCl + B HNO3 → C NOCl + D Cl2 + EH2O
  • Krok 2 – Označené koeficienty použijeme jako abecední reaktanty a produkty
  • H=A+B+2E, Cl=A+C+2D, N=B+C, O=3B+C+E
  • Krok 3 – Vypočítejte hodnoty koeficientů pomocí Gaussovy eliminační metody.
  • A = 3, B = 1, C = 1, D = 1 a E = 2
  • Takže vyvážená rovnice reakce je,
  • 3 HCl + HNO3 → NOCl + Cl2 + 2H2O

HCl + HNO3 titrace?

Titrace HCl + HNO3 se z těchto důvodů nevyskytují.

  • K titraci nelze použít dvě kyseliny.
  • pKa HC7 je -XNUMX; je vysoce kyselý.

HCl+ HNO3 čistá iontová rovnice?

HCl + HNO3 → NOCl + Cl2 + H2Ahojs čistá iontová rovnice HCL + HNO3

HCl + HNO3 párový konjugát

HCl, po deprotonaci tvoří Cl- a HNO3 po deprotonaci tvoří NO3+. H3O+ je konjugovaný pár bází H2O.

HCl a HNO3 mezimolekulární síly?

Jak HCl, tak HNO3 ukažte dipólově-dipólové interakční síly mezi H a Cl a disperzní síly. Disperzní síly jsou přitažlivé síly mezi nepolárními molekulami.

obrázek 8
Mezimolekulární síla HNO3

Je HCl + HNO3 tlumivý roztok?

Tlumivý roztok nevzniká současně jako HCl a HNO3 jsou silné kyseliny. A pufrovací roztok se tvoří, když roztok obsahuje stejný počet konjugovaných párů kyselina-báze (výhodně slabé).

Je HCl + HNO3 kompletní reakce?

HNO3 + 3 HCl → NOCl + Cl2 + 2H2O. Reakce je dokončena, protože po dosažení rovnováhy společný iontový efekt nastane.

Je HCl + HNO3 exotermická nebo endotermická reakce?

HCl + HNO3 je endotermická reakce, protože entalpie reakce se zvyšuje.

Je HCl+ HNO3 redoxní reakce?

HCl + HNO3 je redoxní reakce jako dochází ke změně oxidačního stavu dusíku z 5 na 2 a oxidačního čísla chloru z -1 na 0.

Je HCl + HNO3 srážecí reakce?

Při HCl a HNO se netvoří sraženiny3 reagovat, protože kationty a anionty v reakci se neslučují za vzniku nerozpustných iontových pevných látek. 

Je HCl + HNO3 posunová reakce?

HCl a HNO3 není vytěsňovací reakce, jako NO3 nenahrazuje Cl.

Jak vyrovnat HCl + HNO3 + Pt →H2(PtCl6) + NE + H2O?

HCl + HNO3 + Pt → H2(PtCl6) + NE + H2O není vyvážený, protože počet molekul v reaktantech se nerovná počtu molekul v produktu. Proto musíme rovnici následně vyrovnat,

  • Krok 1 – Nejprve bychom měli přiřadit koeficienty všem molekulám přítomným v reakci. Používáme A, B, C, D, E a F, protože máme čtyři molekuly. Reakce bude vypadat takto,
  • A HCl + B HNO3 + C Pt → DH2(PtCl6)+ E NE + FH2O

  • Krok 2 – Označené koeficienty použijeme jako abecední reaktanty a produkty

  • H=A+B+2D+2F, Cl=A+6D, N=B+E, O=3B+E+D, Pt=C+D

  • Krok 3 – Vypočítejte hodnoty koeficientů Gaussovou eliminační metodou.

  • A = 18, B = 4, C = 3, D = 3, E = 4 a F = 8

  • Takže vyvážená rovnice reakce je,

  • 18 HCl + 4 HNO3 +3 Pt -> 3H2(PtCl6) + 4 NO + 8 H2O

Která je silnější, mezi HCl a HNO3?

HCl je silnější kyselina pKa hodnota je -7. Hodnota Pka HNO3 je -1.4. Čím nižší jsou hodnoty pKa, tím více kyselý charakter.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Na závěr reakce mezi HCl a HNO3 je endotermická a redoxní reakce. HCl je silnější kyselina z těchto dvou a netvoří se žádný roztok pufru. Kyselina dusičná se používá k dopingu v elektrochemii.