Kyselina chlorovodíková v reakci s oxidem rtuťnatým tvoří bílou krystalické pevné látky spolu s molekulami vody. Pojďme diskutovat o reakci.
Chlorovodík (HCl) je bezbarvá až slabě žlutá silná kyselina. Je také žíravý, nehořlavé plyn. Oxid rtuťnatý (HgO) je anorganická sloučenina a má červený nebo oranžový vzhled.
Reakcí HgO a HCl je prozkoumat jejich potenciál v průmyslové výrobě. Reakce je dále zkoumána pro níže uvedené chemické reaktivity.
Jaký je produkt HCl a HgO?
Kyselina chlorovodíková (HCl) reaguje s oxidem rtuťnatým (HgO) za vzniku chloridu rtuťnatého (HgCl2) a voda (H2Ó).
2 HCl (vod.) + HgO (s) → H2O (XNUMX) + HgCl2 (tady)
Jaký typ reakce je HCl + HgO?
HCl a HgO je a dvojitý posun reakce jako Cl2 reaguje s Hg za vzniku HgCl2 a H2 reaguje s O za vzniku H2O.
Jak vyvážit HCl + HgO?
Kroky k vyrovnání reakce HCl + HgO jsou uvedeny níže:
HCl + HgO = Hgcl2 + H2O
- Poznamenejte si počet přítomných molů, jak je znázorněno
| Prvky | RHS | LHS |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| Hg | 1 | 1 |
| Cl | 1 | 2 |
| O | 1 | 1 |
- Kvůli přítomnosti nestejného počtu atomů chloru a vodíku na obou stranách je vyrovnán násobením 2 HCl.
- 2HCl + HgO = HgCl2 + H2O
- Celková vyvážená reakce je tedy
- 2HCl + HgO = HgCl2 + H2O
HCl + HgO titrace
Titraci mezi HCl a HgO nelze provést, protože se nejedná o acidobazickou reakci.
HCl + HgO netto iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro HCl + HgO je následující-
HgO(s) + 2H+ (aq) = H2O (XNUMX) + Hg2+ (tady)
K odvození čisté iontové rovnice se používají následující kroky.
- Uveďte stav každého prvku, jak je znázorněno -
- HgO(s) + HCl(aq) = HgCl2 (aq) + H2O (XNUMX).
- Iontové sloučeniny jsou rozděleny na příslušné ionty, což je definováno jako úplná iontová rovnice-
- HgO (s) + 2H+ (aq) + Cl2- (aq) = H2O (XNUMX) + Hg2+ (aq) + Cl2- (tady)
- Protože iontová rovnice sestává z iontů účastnících se reakce, běžné ionty přítomné na obou stranách šipek se nazývají -
- HgO (s) + 2H+ (aq) + Cl2-(aq) = H2O (XNUMX) + Hg2+ (aq) + Cl2-(tady)
- Čistá iontová rovnice je -
- HgO (s) + 2H+ = H2O (XNUMX) + Hg2+ (tady)
páry konjugátu HCl + HgO
Konjugované páry pro HCl + HgO jsou -
- Cl- je konjugovaný pár bází pro HCl
- Hg- je konjugovaná kyselina HgO.
Mezimolekulární síly HCl a HgO
Mezimolekulární síly mezi HCl a HgO jsou -
- Dipól-dipól a Londýnská disperze jsou dvě síly přítomné v HCl.
- V HgO existují londýnské disperzní síly a kovové vazby.
Je HCl + HgO tlumivý roztok
HCl + HgO není tlumivý roztok, protože reakce probíhá v přítomnosti silné kyseliny HCl.
Je HCl + HgO úplná reakce
HCl + HgO je úplná reakce, protože počet molů reaktantu je zcela spotřebován na chlorid rtuťnatý (HgCl2) a voda v rovnováze.
Je HCl + HgO exotermická nebo endotermická reakce
Reakční entalpie HCl + HgO není definována, nelze ji tedy předpovědět jako exotermickou nebo endotermickou reakci.
Je HCl + HgO redoxní reakce
HCl + HgO není a redoxní reakce protože oxidační číslo prvků se při reakci nemění.
Je HCl + HgO srážecí reakcí
HCl + HgO není a precipitační reakce jako produkt vzniklý - chlorid rtuťnatý (HgCl2) je rozpustný ve vodě.
Je HCl + HgO vratná nebo nevratná reakce
HCl + HgO není vratná reakce jako stabilní produkt HgCl2 je vytvořen.
Je reakce vytěsňování HCl + HgO
HCl + HgO nevykazuje vytěsňovací reakci, neboť při dané reakci probíhá iontová výměna, zatímco při vytěsňování vysoce reaktivní prvek.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Oxid rtuťnatý (HgO) se používá při výrobě rtuti, používané v alkalických bateriích, pigmentech a prostředky na ochranu semen stejně jako konzervační v kosmetice. Kyselina chlorovodíková (HCl) se používá k výrobě hnojiv, barviv. Chlorid rtuťnatý se používá ve fotografii, as ochranné prostředky na dřevoa fungicidy.
Dobrý den...Jsem Dr. Seemi Siddiqui, odborník na chemii pro NEET/IIT JEE. Má více než 13 let zkušeností s výukou a je také autorem mnoha lékárenských knih. Dokáže studenty motivovat ke zlepšení jejich výkonu.