HCl je silná kyselina a Hg je lesklá stříbřitá kapalina prvku d-blok (přechodný kov). Pojďme se dozvědět více o jejich chemickém pojetí.
HCl je také známá jako chloran a je to bezbarvá kyselina. Zcela disociuje ve vodném prostředí jako H+ a Cl- ionty. Hg je také známá jako rtuť a je to hustá kovová kapalina při standardní teplotě a tlaku. Reakce mezi HCl a Hg je možná pouze tehdy, když je HCl přítomna v koncentrované formě.
Jaký je součin HCl a Hg?
Produkt HCl + Hg jsou HgCl2 a H2 plyn. HgCl2 je přítomen v bílé vysrážené formě a H2 z této reakce se vyvíjí plyn.
2HCl (aq) + Hg (s) -> HgCl2 (s) + H2 (G)
Jaký typ reakce je HCl + Hg?
Reakce HCl + Hg je jednoduchá vytěsňovací reakce.
Jak vyrovnat HCl+Hg?
- Napište reaktanty a produkty reakce
- HCl + Hg = HgCl + H2
- Když se na straně produktu vyvinuly dva atomy vodíku, aby se vyrovnala reakční strana, 2 se násobí HCl. Nyní je vodík vyvážený.
- 2HCl + Hg = HgCl + H2
- Ve výše uvedeném kroku je na straně produktu přítomen jeden atom Cl, zatímco na straně reaktantu jsou přítomny dva atomy Cl. Aby se vyrovnaly atomy Cl na straně produktu, 2 se násobí na Cl.
- Vyváženou chemickou rovnici lze zapsat takto:
- 2HCl (aq) + Hg (s) -> HgCl2 (s) + H2 (G)
HCl+Hg titrace?
Titrace HCl + Hg není možná, protože kov Hg je ošetřen aqua-regia (3 HCl : 1 HNO3) tvoří bílou sraženinu HgCl2.
HCl+Hg čistá iontová rovnice?
Reakce HCl+Hg má následující iontovou rovnici,
HgCl2 = Hg2+ + 2Cl-
- Storng elektrolytHCl disociuje na H+ a Cl- ve vodě.
- Iont rtuti (Hg+) se spojuje s Cl2- a vytlačuje H+ v kyselině chlorovodíkové.
Konjugované páry HCl+Hg?
HCl+Hg reakce má následující konjugované páry,
- HCXNUMX = H+ +Cl-
- HCl odstraní jeden proton za vzniku Cl-, takže zde dvojice HCl a Cl- působí jako konjugovaný kyselý bazický pár.
HCl a Hg mezimolekulární síly?
Reakce HCl+Hg má následující mezimolekulární síly,
- HCl je polární sloučenina, ve které H+ a Cl- jsou spojeny iontovou vazbou.
- Výrobek obsahuje sůl HgCl2, ve kterém Hg2+ a 2Cl- ionty jsou spojeny iontovými vazbami a H2 plyn obsahuje kovalentní vazby.
Reakční entalpie HCl+Hg?
Reakce HCl+Hg má reakční entalpii -45.38 KJ/mol.
- Změna entalpie pro HCl+Hg je -45.38 KJ/mol.
- Entalpie pro reaktant HCl je -92.31 KJ/mol a pro produkt (HgCl2) je -230 KJ/mol.
- Entalpie pro H2 (g) je nula. Změna entalpie pro reakci je (Produkty-reaktanty), která se rovná -230 – (-92.31)×2 = -45.38 KJ/mol.
Je HCl+Hg tlumivý roztok?
Reakce HCl+Hg není tlumivý roztok, protože HCl je silná kyselina a zcela disociuje na své ionty, a proto není schopna vytvořit pufrovací roztok.
Je HCl+Hg úplná reakce?
HCl+Hg reakce není úplná reakce, protože na straně produktu nejsou žádné produkty. Kompletní vyvážená rovnice je 2HCl+Hg → HgCl2 + H2
Je HCl+Hg exotermická nebo endotermická reakce?
HCl+Hg reakce je exotermická reakce, protože entalpie reakce je negativní. V HCl+Hg se v reakčním systému uvolňuje velké množství tepla.
Je HCl+Hg redoxní reakce?
HCl+Hg reakce, Je redoxní reakce kde dochází ke změně oxidačního stavu reakčního systému. Při této reakci se Hg oxiduje a H redukuje.
Je HCl+Hg srážecí reakcí?
Reakce HCl+Hg je srážecí reakcí, protože produktem této reakce je bílá sraženina HgCl2.
Je HCl+Hg vratná nebo nevratná reakce?
HCl+Hg reakce je nevratná reakce. Tato reakce je příkladem srážecí reakce a srážecí reakce jsou obecně nevratné, protože vytvořené sraženiny nelze převést zpět na roztok.
Je reakce vytěsňování HCl+Hg?
HCl+Hg je vytěsňovací reakce. Vodíkový iont v kyselině chlorovodíkové je vytěsněn iontem Hg kovu a tvoří bílý HgCl2 sraženina a vývoj H2 vzniká plyn.
závěr
Reakcí HCl a Hg vzniká bílá sraženina a reakce je exotermní povahy. Produkt, Hg2Cl2 je také známý jako kalomel. Tento kalomel se extrémně používá jako referenční elektroda v elektrochemii.
