15 faktů o HCl + HCN: Jak vyvážit a často kladené otázky

by

Chemické složky interagují během chemických reakcí a vytvářejí nové sloučeniny s jedinečným složením. Podívejme se na chemické interakce HCl a HCN.

Reakce mezi HCXNUMX a HCN je obecně adiční reakcí vedoucí ke vzniku aduktu. Kyselina chlorovodíková je a monoprotické a silná kyselina. Kyanovodík není doporučený plyn, protože narušuje obsah kyslíku v lidském těle.

Dynamiku reakce mezi HCl a HCN je třeba studovat pomocí princip kvaziklasické trajektories kvůli podobné energii, kterou vykazují oba druhy reaktantů. Zde diskutujeme více mechanisticky s vysvětlením v následujícím článku.

1. Jaký je součin HCl a HCN?

Adukt vodíku a chlorovodíku vzniká spolu s pseudohalogenidkyanidem, když kyselina chlorovodíková reaguje s kyanovodíkem.

HC2 + XNUMXHCN = H2(HCI) + 2CN

2. Jaký typ reakce je HCl + HCN?

HCl + HCN je an příklad adiční reakce ve kterém se obě reaktanty skládají dohromady za vzniku meziproduktu.

3. Jak vyvážit HCl + HCN?

Můžeme vyvážit reakci HCl + HCN = H2(HCl) + CN pomocí algebraické metody takto,

  • Každý reaktant nebo produkt v rovnici je označen proměnnou (A, B, C a D), která představuje neznámou koeficienty.
  • A HCl + B HCN = CH2(HCI) + DCN
  • Nyní je rovnice řešena příslušným číslem, považovaným za koeficient reaktantů a produktů.
  • H = A + B = 3C, C = A = D, N = A = D, Cl = B = C
  • Všechny proměnné a koeficienty jsou počítány Gaussovou eliminační metodou a nakonec dostáváme
  • A = 1, B = 2, C = 1 a D = 2
  • Takže celková vyrovnaná rovnice bude,
  • HCl + HCN = H2(HCI) + CN

4. HCl + HCN titrace

Titrační systém HCl + HCN je příkladem konduktometrické titrace směsi kyselin (HCl a HCN) proti silné zásadě (NaOH). Níže je diskutováno několik podmínek, zařízení a postupů pro titraci.

Použité zařízení

Byreta, byretové svěrky, kuželová baňka, magnetické míchadlo a kádinky.

Indikátor

Měření vodivosti se používá jako indikátor titraci Koncový bod. Eliminuje tak požadavek na specifické barevné indikátory.

Postup

Obecný postup pro konduktometrická titrace směsi silné kyseliny s bází je následující:

  • Kombinace kyselin se musí ředit destilovanou vodou, aby změny hodnoty vodivosti mohly být vyvolány přidáváním kapek zásady, tj. NaOH.
  • Byreta musí být naplněna NaOH a zaznamená se počáteční objem.
  • Zde v tomto kroku je vodivostní cela udržována ve zředěném roztoku kyseliny úplným ponořením elektrod.
  • Nejprve zreaguje silná kyselina a poté slabá kyselina.
  • V tomto titračním systému bude HCl na začátku reagovat s NaOH a bude neutralizován.
  • Vodivostní cela je připojena k konduktometru, aby se získal počáteční údaj.
  • Při přidávání objemu zásady do kyselinové směsi se zaznamenává odpovídající změna hodnot vodivosti.
  • H+ ionty se odštěpují ze silně ionizované HCl, čímž se trvale snižuje vodivost roztoku
  • Po spotřebování HCl začnou reagovat HCN a NaOH.
  • Neutralizace slabé kyseliny způsobí mírné zvýšení vodivosti.
  • Další OH- ionty způsobují, že se vodivost po bodu ekvivalence výrazně zvýší.
  • Vodivost se tedy strmě sníží a poté se nepatrně a strmě zvýší.
  • Prudký nárůst vodivosti roztoku naznačuje dosažení koncového bodu. Zde je důležité zaznamenat několik dalších shodných odečtů po ukončení titrace.
  • Pozorované hodnoty se poté graficky vynesou a bod ekvivalence se získá z průsečíku mezi dvěma různými dosaženými čarami.
  • Sílu kyseliny lze vypočítat pomocí vzorců
  • S2 = (V1 * S1)/V2 kde S2 je síla kyseliny, V1 je objem přidané zásady a S1 je síla zásady a V2 je objem použité kyseliny.

5. HCl + HCN čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro HCN + HCl je

  • H+ (aq) + Cl- (aq)+ HCN (s) = Cl- (aq) + CN- (aq) + H2 (G)

K odvození čisté iontové rovnice se používají následující kroky:

  • Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici a reprezentujte fyzikální stavy reaktantů a produktů
  • HCXNUMX (vod.) + HCN (s) = H2(HCl) (s) + CN (vod.)
  • Nyní se silné kyseliny, zásady a soli disociují na ionty, zatímco čisté pevné látky a molekuly se nedisociují
  • H+ (aq) + Cl- (aq)+ HCN (s) = Cl- (aq) + CN- (aq) + H2 (G)

6. Konjugované páry HCl + HCN

HCN + HCl silné kyseliny, vytvoří konjugované báze ztrátou protonu. Mezi těmito dvěma tedy nemůže existovat žádný konjugovaný pár.

  • Konjugovaný pár HCl = Cl-
  • Konjugovaný pár HCN = CN-

7. Mezimolekulární síly HCl a HCN

HCN a HCl jsou lineární molekuly s a permanentní dipól okamžik. V obou molekulách jsou pozorovány disperzní síly a dipól-dipólové síly.

8. Reakční entalpie HCl + HCN

HCN + HCl neuvádějí reakční entalpie. Proto je nemožné komentovat, zda reakce může rozptýlit energii a je proveditelná.

9. Je HCl + HCN tlumivý roztok?

HCN + HCl netvoří ve vodném roztoku pufr, protože oba jsou kyseliny.

10. Je HCl + HCN úplná reakce?

HCN + HCl je neúplná reakce, protože na pravé straně nevzniká žádný stabilní produkt.

11. Je HCl + HCN exotermická nebo endotermická reakce?

HCN + HCl nemůže být zodpovězena pro její exotermické nebo endotermické chování, protože neexistují žádné zprávy o využití nebo uvolňování tepla během míšení reaktantů.

12. Je HCl + HCN redoxní reakce?

HCN + HCl se nezobrazují redox reakce, protože nedochází k redukci a oxidaci reaktantů. 

13. Je HCl + HCN srážecí reakcí?

HCN + HCl není a srážky reakce, protože na konci reakcí nejsou pozorovány žádné sraženiny.

14. Je HCl + HCN vratná nebo nevratná reakce?

HCN + HCl je nevratné reakci, protože vzniklý pseudohalogenidkyanid nemůže reagovat s H2(HCl) za vzniku původních reaktantů.

15. Je reakce vytěsňování HCl + HCN?

HCN + HCl není a výtlak reakce, protože nebyly zaznamenány žádné vícenásobné vytěsnění molekul z reaktantů.

Závěry

Reakcí kyseliny chlorovodíkové s kyanovodíkem vzniká důležitý střední v přítomnosti volného katalyzátoru. S rostoucí koncentrací katalyzátoru je vidět, že rychlost HCl rychle roste.