21 Fakta o HCl + H2O2: Reakce s několika prvky

HCl a H₂O₂ jsou chemické sloučeniny přítomné ve vodném prostředí, kde HCl je silná kyselina a peroxid vodíku je slabá kyselina. Pojďme diskutovat o HCl a H₂O₂ reakcí.

Kyselina HCl je také označována jako kyselina muriatová. Na pohled se zdá být bezbarvý a jeho molární hmotnost se rovná 36.458 g/mol. Fyzikální vlastnosti HCl závisí na její koncentraci. Je to jedna z nejdůležitějších kyselin, protože se používá jako činidlo v chemických laboratořích.

Peroxid vodíku (H2O2) je chemická sloučenina, která působí jako kyselina a zásada, také známá jako amfoterní sloučenina. V následujících částech budeme studovat mnoho faktů založených na HCl + H₂O₂ reakce. Konjugované páry, mezimolekulární síly atd.

Jaký je produkt HCl a H₂O₂

Konečný produkt reakce HCl a H₂O₂ je kyselina chlorná.

HCXNUMX(XNUMX) + H₂O₂(XNUMX) = HOCI(XNUMX) + H₂O (l)

Jaký typ reakce je HCl + H₂O₂

Reakce na HCl kyselina a H₂O₂ je kombinační reakce protože po bytí tvoří specifický produkt kyselina chlorná vzniká spojením dvou prvků.

Jak vyvážit HCl + H₂O₂

Krok 1: Psaní obecné rovnice

Obecná rovnice je HCXNUMX(XNUMX) + H₂O₂(XNUMX) = HOCI(XNUMX) + H₂O (l)

Krok 2: Uspořádání podobnosti mezi reaktantem a produktem

Při reakci musí být počet molů reaktantu roven počtu molů produktu a reakce mají vyvážené moly. HOCl a H2O na obou stranách mají jeden mol chloru, 3 moly vodíku a 2 moly kyslíku.

Krok 3: Násobení koeficientů atomy v reakci

Reakce je HCXNUMX(XNUMX) + H₂O₂(XNUMX) = HOCI(XNUMX) + H₂O (l) a není třeba žádný z atomů násobit libovolným číslem.

Krok 4: Psaní vyvážené rovnice

Vyvážená rovnice je HCl(l) + H₂O₂(XNUMX) = HOCI(XNUMX) + H₂O (l)

HCl + H₂O₂ titraci

HCl + H₂O₂ titrace není možná, protože obě jsou kyseliny Kyselina chlorovodíková je velmi silná a Peroxid vodíku je slabá kyselina, ale jejich koncové body nelze vypočítat kvůli jejich kyselé povahy.

HCl + H₂O₂ čistá iontová rovnice

K napsání netu iontová reakce nejprve napište úplnou rovnici s příslušnými stavy.

HCXNUMX(XNUMX) + H₂XNUMX(XNUMX) = HOCI(XNUMX) + H₂O (l)

Nyní rozdělte sloučeniny na disociativní ionty.

H⁺ +Cl^- + H²⁺ + O.^- = H⁺ + OCI^-+ H₂O

Zbytek H2O lze zapsat jako,

HOH = H⁺ + OH^-

HCl + H₂O₂ párový konjugát

Kyselina HCl má konjugovanou bázi Cl^-ale H₂O₂ je amfoterní sloučenina to znamená, že se chová jako kyselina i zásada, takže neobsahuje žádný konjugovaný pár, ale tvoří zásadu H₂O po darování elektronu.

HCl a H₂O₂ mezimolekulární síly

• Projekt mezimolekulární síly přítomné v HCl jsou dipól-dipólové interakce kvůli iontové vazbě a londýnské disperzní síle.

• Peroxid vodíku má 3 síly Van der Waalovy síly a vodíkové vazby s interakcí dipól-dipól.

HCl + H₂O₂ reakční entalpie

Projekt reakční entalpie of HCl a H₂O₂ je nula, protože obě jsou kyseliny a produkt je také kyselina, takže při reakci není potřeba ani se neuvolňuje žádné množství energie.

Je HCl + H₂O₂ tlumivý roztok

 kyselina HCl a H₂O₂ nejsou pufrované roztoky protože oba jsou kyselé povahy, ačkoli peroxid vodíku je slabá kyselina, přesto je pH kyseliny chlorovodíkové silné, což činí roztok kyselejším.

Je HCl + H₂O₂ kompletní reakce

HCl + H₂O₂ je úplná reakce. Reakcí vzniká kyselina chlorná jako produkt, který je kompletní chemickou sloučeninou a lze ji dále použít pro různé chemické analýzy.

Je HCl + H₂O₂ exotermická nebo endotermická reakce

Reakce HCl + H₂O₂ je exotermická reakce, to znamená, že se během reakce uvolňuje velké množství tepla.

Je HCl + H₂O₂ redoxní reakce

Reakce HCl + H₂O₂ = HOCl + H2O je a redoxní reakce kvůli přítomnosti peroxidu vodíku bude fungovat jako oxidační a redukční činidlo a provede redoxní reakci.

Je HCl + H₂O₂ srážecí reakce

 HCl + H₂O₂ není srážecí reakcí kvůli amfoterní povaze peroxidu vodíku.

Je HCl + H₂O₂ vratná nebo nevratná reakce

 HCl + H₂O₂ je reverzibilní reakce a lze ji zvrátit přidáním chlóru do přístupu, takže peroxid vodíku se zhroutí do vody a kyslíku.

Je HCl + H₂O₂ posunová reakce

 HCl + H₂O₂ není vytěsňovací reakce, protože tato reakce tvoří novou kyselinu bez vytěsnění jakékoli chemické sloučeniny.

Jak vyvážit HCl + H₂O₂ + Cu = CuCl₂ + H₂O

Krok 1: Zápis obecné rovnice

Obecná rovnice je HCl+ H₂O₂ + Cu = CuCl₂ + H₂O

Krok 2: Uspořádání podobnosti mezi reaktantem a produktem

Vypočítejte počet molů na každý atom v reaktantu a vytvořte jeden atom mědi s vodíkem a jedním atomem chloru.

Krok 3: Násobení koeficientů atomy v reakci

Vynásobte koeficienty, aby se rovnaly Vynásobte 2 HCl, 2 s H2O2 a Cu zůstane stejné, takže konečná rovnice je –

2HCI + 2H₂O₂ + Cu = CuCl₂ + 3H₂O

Krok 4: Psaní vyvážené rovnice

Vyvážená rovnice je 2HCl + 2H₂O₂ + Cu = CuCl₂ + 3H₂O

Jak vyvážit HCl + H₂O₂ + KI = já₂ + KCl + H₂O

Krok 1: Zápis obecné rovnice

Obecná rovnice je, HCl + H₂O₂ + KI = já₂ + KCl + H₂O

Krok 2: Uspořádání podobnosti mezi reaktantem a produktem

Vypočítejte počet molů na každý atom v reaktantu a vytvořte jeden atom jodidu draselného pomocí HCl a H2O2.

Krok 3: Násobení koeficientů atomy v reakci

Vynásobte koeficienty, aby byly rovné 2 s HCl, H2O2 + KI je totéž takže konečná rovnice je -

2HCl + H₂O₂ + KI = já₂ + 2 KCI + 2H₂O

Krok 4: Psaní vyvážené rovnice

Konečná vyrovnaná rovnice je 2HCl + H₂O₂ + KI = já₂ + 2 KCI + 2H₂O

Jak vyvážit HCl + H₂O₂ + KMnO₄ = O₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O

Krok 1: Zápis obecné rovnice

Napište obecnou rovnici, HCl + H₂O₂ + KMnO₄ = O₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O

Krok 2: Uspořádání podobnosti mezi reaktantem a produktem

Vypočítejte počet molů na každý atom v reaktantu a produktu aby rovnice mohla být zapsána ve vyváženém tvaru.

Krok 3: Násobení koeficientů atomy v reakci

Vynásobte koeficienty tak, aby byly rovné 6 s HCl 2 s 2 KMnO₄ takže konečná rovnice je -

6HCl + H₂O₂ + 2KMnO₄ = O₂ + 2MnCl₂ + 2 KCI + 4H₂O

Krok 4: Psaní vyvážené rovnice

Konečná rovnice je 6HCl + H₂O₂ + 2KMnO₄ = O₂ + 2MnCl₂ + 2 KCI + 4H₂O

Jak vyvážit HCl + H₂O₂ + Au = AuCl + H₂ O

Krok 1: Zápis obecné rovnice

Napište obecnou rovnici, HCl + H₂O₂ + Au = AuCl + H₂O

Krok 2: Uspořádání podobnosti mezi reaktantem a produktem

Vypočítejte počet molů na každý atom v reaktantu a produktu aby se dal dále množit.

Krok 3: Násobení koeficientů atomy v reakci

Vynásobte koeficienty, aby byly rovné 2 s HCl a 2 s Au, takže konečná rovnice je-

2HCl + H₂O₂ +2Au = 2AuCl + 2H₂O

Krok 4: Psaní vyvážené rovnice

Konečná rovnice je, 2HCl + H₂O₂ +2Au = 2AuCl + 2H₂O

Jak vyvážit HCl + H₂O₂ + FeCl₂ = FeCl₃ + H₂O

Krok 1: Zápis obecné rovnice

Napište obecnou rovnici,

HCl + H₂O₂ + FeCl₂ = FeCl₃ + H₂O

Krok 2: Uspořádání podobnosti mezi reaktantem a produktem

Vypočítejte počet molů na každý atom v reaktantu a produktu aby se atomy mohly množit.

Krok 3: Násobení koeficientů atomy v reakci

Vynásobte koeficienty, aby byly rovné 2 s HCl a 2 s FeCl₂ takže konečná rovnice je -

2HCl + H₂O₂ + 2FeCl₂ = 2FeCl₃ + 2H₂O

Krok 4: Psaní vyvážené rovnice

Konečná rovnice je 2HCl + H₂O₂ + 2FeCl₂ = 2FeCl₃ + 2H₂O

Jak vyvážit HCl + H₂O₂ + K.₂Cr₂O₇ = CrCl₃ + O.₂ + H₂O + KCl

Krok 1: Zápis obecné rovnice

Napište obecnou rovnici,

HCl + H₂O₂ + K.₂Cr₂O₇ = CrCl₃ + O.₂ + H₂O + KCl

Krok 2: Uspořádání podobnosti mezi reaktantem a produktem

Vypočítejte moly na každý atom v reaktantu a produktu aby bylo možné rovnici dále násobit.

Krok 3: Násobení koeficientů atomy v reakci

Vynásobte koeficienty tak, aby byly rovné 8 s HCl, 2 s KCl a 2 s CrCl₃ takže konečná rovnice je -

8HCl + H₂O₂ + K.₂Cr₂O₇ = 2CrCl₃ + 2O₂ + 5H₂O + 2 KCl

Krok 4: Psaní vyvážené rovnice

Konečná vyrovnaná rovnice je 8HCl + H₂O₂ + K.₂Cr₂O₇ = 2CrCl₃ + 2O₂ + 5H₂O + 2 KCl

Proč investovat do čističky vzduchu?

Kyselina chlorovodíková je chemická sloučenina, která je vysoce reaktivní a chová se jako silná kyselina, zatímco peroxid vodíku je amfoterní povahy a lze jej použít jako bělící činidlo a také jako antiseptikum.

Soumya Chourasiya

Ahoj… jsem Soumya Chourasia, dokončil jsem magisterské studium chemie. Pracuji jako předmětový expert v chemii. Předtím jsem učil chemii na konkurzy a také do školy.
Spojme se zde přes LinkedIn,