15 faktů o HCl + H2C2O4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina chlorovodíková je anorganická kyselina a kyselina šťavelová je organická dikarboxylová kyselina. Pojďme si prostudovat některá fakta o tom, kdy jsou tyto dvě kyseliny smíchány.

Kyselina chlorovodíková nazývaná také kyselina muriatová je vysoce reaktivní bezbarvá kyselina s molární hmotností 36.458 g/mol. Kyselina šťavelová je bílá krystalická dikarboxylová kyselina s molární hmotností 126.065 g/mol ve formě dihydrátu. Kyselina šťavelová je slabá kyselina a má acidobazické vlastnosti. 

Podívejme se na některé reakční charakteristiky HCl + H₂C₂O₄ reakce.

Jaký je produkt HCl a H₂C₂O₄?

Oxalylchlorid (C₂O₂Cl₂₎ je hlavním produktem získaným reakcí kyseliny šťavelové s chlorovodíkem.

• H₂C₂O₄ + 2 HCl → C₂O₂Cl₂ + 2 H₂O

Jaký typ reakce je HCl + H₂C₂O₄?

Typ reakce pozorovaný mezi HCl a kyselinou šťavelovou je an acidobazická reakce, ačkoli HCl je silná kyselina a H₂C₂O₄ je slabá kyselina.

Jak vyvážit HCl + H₂C₂O₄?

Proces vyvažování obecné rovnice je uveden níže s vysvětlením krok za krokem.

Krok 1: Najděte počet atomů v reaktantech a produktech

Nejprve se určí počet každého z atomů zahrnutých v reaktantech a produktech. V souladu s obecnou rovnicí jsou na straně reaktantu přítomny 3 atomy H, 2 C, 4 O a 1 atom Cl. Na straně produktů jsou přítomny 2 H, 2 C, 3 O a 2 Cl.

H₂C₂O₄ + HCl → C₂O₂Cl₂ + H₂O

Krok 2: Analyzujte podobnost mezi počtem molekul v reaktantech a produktech

Počet atomů každého prvku v reakci se vyrovná vynásobením 2 HCl na straně reaktantu a 2 násobkem H2O na straně produktu. Rovnice je nyní shledána vyváženou.

H₂C₂O₄ + 2 HCl → C₂O₂Cl₂ + 2 H₂O

HCl + H₂C₂O₄  Titrace

Zařízení

Byreta, stojan na byretu, pipeta, kuželová baňka, kuželová baňka.

Indikátor

Fenolftalein se používá jako indikátor při acidobazické titraci. Konečným bodem titrace je, když se roztok změní z růžového na bezbarvý.

Postup

Silná kyselina HCl se odebírá do kádinky a zásada se odebírá do byrety. V blízkosti bodu ekvivalence (koncového bodu) je třeba přidat acidobazický indikátor fenolftalein s pH 8.2-10. Konečným bodem titrace je vymizení růžového zbarvení.

HCl + H₂C₂O₄ Čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice nemůže být zapsána, protože disociace kyseliny šťavelové je slabá. Soli vznikají přidáním silné kyseliny do slabé kyseliny. Kyselina šťavelová je slabá kyselina, má vyšší pH a působí jako zásada. 

HCl + H₂C₂O₄ Konjugovaný pár

• HCXNUMX a Cl ^- jsou konjugované acidobazické páry, zatímco H₂C₂O₄ a H₃C₂O₄⁺ jsou další dvojice konjugovaných acidobazických.
• Konjugovaný pár kyselina-báze je ten, ve kterém se kyselina a báze liší H⁺ (proton).

HCl a H₂C₂O₄ Mezimolekulární síly

• Mezimolekulární síly, které vstupují do hry v molekule HCl, jsou Londýnské rozptylové síly a dipól-dipól interaktivní síly.
• Velmi silný intermolekulární vodíkové vazby existuje v kyselině šťavelové. Jsou také vidět disperzní síly Vander Waals a interakce dipól-dipól.

HCl + H₂C₂O₄ Reakční entalpie

Reakční entalpie je méně negativní, protože kyselina šťavelová je slabá kyselina a disociuje pouze částečně.

Je HCl + H₂C₂O₄ pufrovací roztok?

Reakcí kyseliny chlorovodíkové s kyselinou šťavelovou nevzniká kyselý pufrovací roztok, protože první je silná kyselina a druhá je slabá kyselina. Kyselý pufr tvoří slabou kyselinu se solí slabé kyseliny a silnou zásadou. 

Je HCl + H₂C₂O₄ kompletní reakce?

Reakce mezi HCl a H₂C₂O₄ není úplná reakce. Reakce nedosáhne rovnováhy, protože kyselina šťavelová je slabá kyselina a zůstává jako molekuly v roztoku.

Je HCl + H₂C₂O₄ exotermická reakce?

Mezi HCl a H₂C₂O₄  je exotermická reakce. Při tvorbě produktu, oxalylchloridu, se uvolňuje teplo. 

Je HCl + H₂C₂O₄ redoxní reakce?

Reakce mezi HCl a H₂C₂O₄ není redoxní reakce, protože oxidační stav příslušných prvků se během reakce nemění.

Je HCl + H₂C₂O₄ srážková reakce?

HCl + H₂C₂O₄   se považuje za srážecí reakci, protože se získá nerozpustný oxalylchlorid.

Je HCl + H₂C₂O₄ Reverzibilní nebo nevratná reakce?

Reakce mezi HCXNUMX a H₂C₂O₄ is nevratné protože vznikající oxalylchlorid je jen málo rozpustný ve vodě.

Je HCl + H₂C₂O₄ vytěsňovací reakce?

Reakce HCl + H₂C₂O₄ je Reakce dvojitého vytěsnění jako kationty (H⁺) v HCl vytěsňují anionty (OH^-) v kyselině šťavelové za vzniku dvou různých sloučenin, jmenovitě oxalylchloridu a vody.

Jak vyrovnat KMnO₄ + H₂C₂O₄ + HCXNUMX = KCI + MnCl₂ + CO₂ + H₂O

Kroky k vyrovnání redoxní reakce KMnO₄ s H.₂C₂O₄ v kyselém prostředí jsou uvedeny níže:

Krok 1. Identifikace oxidačních a redukčních poloreakcí

Oxidační poloviční reakce:

Oxidační poloviční reakce

Redukční poloviční reakce:

Redukční poloviční reakce

Krok 2. Vyrovnejte všechny atomy kromě kyslíku

C₂O₄^2-→ 2CO₂

Krok 3. Vyrovnat kyslík a počet elektronů

Počet atomů kyslíku se vyrovnává přidáním H₂O na straně nedostatku O a zdvojnásobení počtu H⁺ ionty na opačné straně. Poté vyvažte elektrony na obou stranách.

• C₂O₄^2-→ 2CO₂ + 2e^-
• MnO₄^1- +8 H⁺ + 5e^-→ Mn²⁺ + 4H₂O

Krok 4. Vyrovnejte počet elektronů na obou stranách reakce

V jakékoli reakci platí, že zisk elektronů = ztráta elektronů. Takže vynásobte oxidační a redukční poloviční reakce získané v kroku 3 5 a 2, v tomto pořadí. Poté přidejte dvě rovnice.

5C₂O₄^2- + 2 MnO₄^1- + 16H⁺ + 10e^- → 2Mn²+ 10 CO₂ + 8H₂O+ 10e^-

Krok 5. Dokončete rovnici čistého vyvážení

Zrušte elektrony na obou stranách reakce, abyste získali vyváženou rovnici.

2 KMnO₄+ 5H₂C₂O₄+6HCl = 2KCI+2MnCl₂+ 10CO₂+ 8H₂O

Proč investovat do čističky vzduchu?

Přidání HCl k H₂C₂O₄ vede ke konverzi části kyseliny šťavelové na oxalylchlorid. Tady, H₂C₂O₄ se chová jako zásadité rozpouštědlo.

Přečtěte si další fakta o HCl:

HCl + ZnCO3

Višnuprija Tadury

Ahoj všichni. Jsem Vishnupriya T. Vystudoval jsem magisterský titul v chemii a PG Diplom v managementu kvality. V současné době pracuji jako malý a střední podnik v chemii s cílem obohatit svou zvědavost a znalosti. Rád bych se podělil o znalosti a spojil se s ostatními na svém LinkedIn profilu: