11 Fakta o HCl + FeS2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HCl + FeS₂ je další anorganická chemická reakce, která produkuje 3 produkty. Podívejme se v tomto článku na různá fakta s tím související.

Reaktanty použité při reakci HCl + FeS₂ jsou kyselina chlorovodíková a disulfid železa. HCl je velmi běžná a žíravá minerální kyselina, která může reagovat s kovy. FeS₂ na druhé straně je kov žluté barvy, který je zodpovědný za SO₂ produkce.

FeS₂ + HCl prochází reakcí, při které vzniká FeCl₂ jako hlavní produkt a S a H₂S jako vedlejší produkty. Podívejme se na různé charakteristiky související s touto reakcí, jako je titrace, vyvažování, síly atd.

Jaký je součin HCl a FeS₂?

HCl + FeS₂ reakcí vzniká FeCl₂ jako hlavní produkt a H₂S a S jako vedlejší produkt. Zde FeCl₂ je pozorován ve světle zelené barvě a přítomnosti H₂S lze soudit podle zápachu zkažených vajec.

FeS₂ + 2HCl = FeCl₂ + H₂S + S

Jaký typ reakce je HCl + FeS₂?

HCl + FeS₂ projevuje redoxní reakci, nazývanou také disproporce nebo dismutační reakce.

Jak vyvážit HCl + FeS₂?

HCl + FeS₂ reakci lze vyvážit pomocí metody hit and trial po určitých krocích:

• Napište celou rovnici s uvedením reaktantu a produktů.
• V tabulce uveďte počet atomů jednotlivých prvků na straně reaktantu i produktu.
• Vyrovnejte prvky na straně reaktantu i produktu přidáním atomů.
• Vyrovnanou rovnici zapište znovu podle stechiometrické množství.

HCl + FeS₂ = FeCl₂ + H₂S + S

2HCl + FeS₂ = FeCl₂ + H₂S + S

HCl + FeS₂ čistá iontová rovnice

FeS₂ + HCl net iontovou rovnici nelze napsat, protože jde o výjimku kvůli menším informacím o stavu rozpustnosti reaktantů a produktů. Pro psaní čistých iontových rovnic musí být sloučenina ve vodné formě, která zajišťuje disociaci sloučenin na ionty.

HCl + FeS₂ párový konjugát

HCl + FeS₂ nevykazuje konjugaci, jak je pozorována u acidobazických párů, kde dochází k výměně H⁺ iontů a tvorbu konjugovaných kyselin a zásad. Ale HCl + FeS₂ prochází disproporcionací, která znemožňuje konjugaci.

HCl a FeS₂ mezimolekulární síly

HCl + FeS₂ reakce může mít následující mezimolekulární síly,

• HCl je silná minerální kyselina, která vykazuje Londýnská disperze sil a dipól-dipól interakce v důsledku major elektronegativita rozdíly mezi H⁺ a Cl^- ionty.
• FeS₂ je iontová krystalická struktura, díky které vykazuje iontové vlastnosti a silné elektrovalentní vlastnosti.

Je HCl + FeS₂ kompletní reakce?

HCl + FeS₂ je úplná reakce, protože rovnováha reakce je dosažena a nedochází k žádnému obrácení. Také koncentrace reaktantů a produktů se nemění nepřetržitě. To také znamená, že koncentrace reaktantů se po dokončení stala nulovou.

Je HCl + FeS₂ exotermická nebo endotermická reakce?

HCl + FeS₂ je exotermní reakce jako reakce mezi kyselinou a sloučeninou kovu vytváří teplo v produktu. V HCl + FeS₂ reakce H₂Vyrábí se S a S, které generují teplo a energii.

Je HCl + FeS2 redoxní reakce?

HCl + FeS₂ je redox reakce, kdy jedna z reaktantů redukuje a druhá současně oxiduje. Vykazuje však anomální situaci, kdy FeS₂ je oxidační i redukční činidlo, na rozdíl od mnoha redoxních reakcí.

Je HCl + FeS2 srážecí reakcí?

HCl + FeS₂ není srážecí reakce protože nevznikají žádné nerozpustné produkty, které se usazují na dně reakční směsi a poté rekrystalizují. Produkt FeCl₂ vytvořený je vodný a odděluje se chemickým promýváním.

Je HCl + FeS₂ vratná nebo nevratná reakce?

HCl + FeS₂ je nevratná reakce, protože rovnováha je v přímé reakci a fáze produktů nelze obrátit. Zde FeCl₂ je ve vodné fázi a H₂Vzniklý S tuhne, čímž se omezuje zpětná reakce.

Je HCl + FeS₂ posunová reakce?

HCl + FeS₂ není posunová reakce protože nedochází k žádným výměnám mezi kationty a anionty reaktantů, které tvoří produkty. Místo toho jde o disproporční reakci.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Závěrem článku pak HCl + FeS₂ je redoxní reakce s výjimkou, kdy pouze FeS₂ je oxidační i redukční činidlo. Je to jako každá jiná anorganická reakce mezi kyselinou a sloučeninou kovu, která by mohla vést ke korozi příslušného kovu a produkovat teplo v procesu.

Mansi Sharma

Dobrý den, jsem Mansi Sharma, dokončil jsem magisterské studium chemie. Osobně věřím, že učení je větší nadšení, když se učí kreativně. Jsem předmětový expert v chemii.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22