Roztok kyseliny chlorovodíkové má drsný, odpudivý zápach a je bezbarvý a vodnatý. Podívejme se, jak HCl a Fe2(TAK4)3 chemicky reagovat.
Chlorovodík je rozpuštěn ve vodě a po potopení tvoří mlhu, když se spojí s vodou. Chemická sloučenina známá jako síran železitý (síran přechodného kovu) má vzorec Fe2(TAK4)3 běžně označovaný jako síran železitý. Disíran diželezitý reaguje s kyselinou a zásadami při standardní teplotě.
Pojďme diskutovat o HCl + Fe2(TAK4)3 reakce, tvorba produktu, vyvažování, podrobná titrace.
Jaký je součin HCl a Fe2(TAK4)3?
Když síran železnatý (Fe2(TAK4)3) reaguje s kyselina chlorovodíková (HCl) který produkuje významný vedlejší produkt, jako je kyselina sírová (H2SO4) a chlorid železitý (FeCl3).
HCl + Fe2(TAK4)3 → H2SO4 + FeCl3
Jaký typ reakce je HCl + Fe2(TAK4)3?
HCl + Fe2(TAK4)3 je posunová reakce, nevratná a exotermická reakce.
Jak vyvážit HCl + Fe2(TAK4)3?
Krok 1: Zjištění počtu atomů v reaktantech a produktech
Toto je základní krok k nalezení počtu zúčastněných atomů v reaktantech a produktech. Obecná rovnice ukazuje, že v reaktantech 1H, 1Cl, 2Fe, 3S a 12O. V produktu 2H, 1S, 4, 1Fe, 3Cl.
HCl + Fe2(TAK4)3 = H2SO4 + FeCl3
Krok 2: Uspořádání podobnosti mezi počtem molekul v reaktantech a produktech
Reakce mezi HCl a Fe2(TAK4)3 je vyvážena uspořádáním stejného počtu atomů nebo molekul. Vynásobením 6 HCl a 3 Fe2(TAK4)3 a 2 s FeCl3 byl proveden první pokus o vyvážení.
6HCl + Fe2(TAK4)3 = 3H2SO4 + 2FeCl3
Krok 3: Najděte koeficient rovnice
Gaussova eliminační metoda počítá všechny proměnné a koeficienty. Výsledný koeficient je tedy 6:1:3:2.
Krok 4: Napište vyváženou chemickou rovnici
Nakonec všechny prvky přítomné v chemická rovnice jsou vyrovnané a reakce je následující: 6HCl + Fe2(TAK4)3 → 3H2SO4 + 2FeCl3
HCl + Fe2(TAK4)3 titraci
Titrační reakce kyseliny chlorovodíkové vs síran železnatý je uvedena níže:
6HCl + Fe2(TAK4)3 → 3H2SO4 + 2FeCl3
Použité zařízení
Pipeta, byretová svorka, gumová hadička s injekční stříkačkou připevněná k pipetě, stojánek na tuk s tužkou a a kádinka s různými velikostmi (250 ml-1, 100 ml-3) a 250 ml baňkou.
Titrační činidlo a titr
Po odebrání titru v kónické baňce bude molekula zkoumána jako síran železnatý titraci bude používat kyselinu chlorovodíkovou jako titrační činidlo plněné do byrety.
Indikátor
Fenolftalein nebo methylová oranž, která je zelená v zásaditém pH a porušuje kyselé pH používané jako indikátor.
Postup:
- Připravte dávku 250 ml roztoku kyseliny chlorovodíkové
- Roztok by měl být zředěn 100 ml destilovaná voda.
- Do směsi přidejte několik kapek roztoku methyloranže nebo fenolftaleinu.
- Jakmile je roztok síranu železitého titrován, barva by se měla zpočátku změnit.
- Opakujte postup 3–4krát, abyste získali odečet.
HCl + Fe2(TAK4)3 čistá iontová rovnice
Net iontová rovnice se zapisuje pomocí následujících kroků:
Krok 1: Napište rovnici pro molekuly ve vyváženém tvaru:
6HCl + Fe2(TAK4)3 → 3H2SO4 + 2FeCl3
Krok 2: Přiřaďte každé látce skupenství (pevné (pevné), kapalné (l), plynné (g) nebo vodné (aq)):
6HCl + Fe2(TAK4)3 → 3H2SO4 + 2FeCl3
Krok 3: Rozdělte každý ion na jeho iontové části:
H2SO4 → 2 hodiny+ + 3 (SO4)2-
FeCl3 → 2 Fe3+ + 6Cl-
Fe2(TAK4)3 → Fe2(TAK4)3 (protože je v pevné formě)
HCl → H++Cl-
Krok 4: Napište iontovou rovnici:
2 Fe3+(tady) + 3 SO42-(tady) + 6H+(tady) + 6Cl-(tady) → 6 hodiny+(tady) + 3 SO42-(tady) + 2 Fe3+(tady) + 6Cl-(tady)
Krok 5: Eliminuje divácký ligand:
Oba H+ a Cl- se chovají jako divácké ionty a lze je odstranit z obou stran rovnice.
Krok 6: Čistá iontová rovnice:
Fe2(TAK4)3→ 3SO42-(tady) + 2 Fe3+(tady)
HCl + Fe2(TAK4)3 párový konjugát
- Projekt konjugovaná báze kyseliny chlorovodíkové a vhodné konjugované kyseliny soli tvoří konjugovaný pár při reakci mezi síranem železnatým a kyselinou chlorovodíkovou.
- Když Bronsted základna přijme proton, vytvoří se konjugovaná kyselina, a když Bronstedova kyselina daruje proton, vytvoří se konjugovaná báze.
- Báze Konjugované páry = HCl
- Pár konjugovaných kyselin = H2SO4
HCl a Fe2(TAK4)3 mezimolekulární síly
- Projekt mezimolekulární síla mezi HCl a Fe2(TAK4)3 je intermolekulární přitažlivá síla nebo interakce dipól-dipól, i když kyselina chlorovodíková (HCl) má Londýnskou disperzní sílu, která je větší.
- Polární vlastnost HCl způsobuje, že interaguje s jinými polárními molekulami prostřednictvím dipólů, HXNUMX+−Clδ-.
- Pokud nedochází k interakci dipól-dipól, HCl se nemůže rozpouštět ve vodě.
HCl + Fe2(TAK4)3 reakční entalpie
- Síran železitý a kyselina chlorovodíková typicky reagují s negativní standardní reakcí entalpie.
- Matematicky se ΔtH rovná součtu entalpií reaktantů a součtu entalpií produktu.
- XNUMXH = HPRODUKTY-Hreaktany= -ve
ΔtH = (-928.4 kJ/mol) + (-167.2 kJ/mol) – (-909.3 kJ/mol) + (-399.5 kJ/mol)
ΔtH (kJ/mol)= -(2585.2) kJ/mol
Je HCl + Fe2(TAK4)3 tlumivý roztok?
Reakce kyseliny chlorovodíkové se síranem železnatým je úplná a nevratná, takže pufr nelze vyrobit ve vodném roztoku. Slabé zásady nebo kyseliny a jejich soli se spojují za vzniku pufrovací roztoky.
Je HCl + Fe2(TAK4)3 kompletní reakce?
Projekt HCl + Fe2(TAK4)3 reakce může být považována za dokončenou, protože reakce je nevratné. Všechny molekuly reaktantů se zcela přemění na molekuly produktu, jak je vidět v reakci níže:
HCl + Fe2(TAK4)3 → H2SO4 + FeCl3
Je HCl + Fe2(TAK4)3 exotermická nebo endotermická reakce?
Fe2(TAK4)3 a HCl reagují exotermicky, což znamená, že se teplo uvolňuje ve formě energie a vznikají stabilnější molekuly produktu. Vzhledem k tomu, že méně stabilní molekuly reaktantu se účastní nevratného procesu, obvykle se jedná o vytěsňovací reakce exotermické reakce.
Je HCl + Fe2(TAK4)3 redoxní reakce?
HCl + Fe2(TAK4)3 není redoxní reakce když HCl + Fe2(TAK4)3 → H2SO4 + FeCl3. Oxidační stavy složek zůstaly během reakce konstantní.
Je HCl + Fe2(TAK4)3 srážecí reakce?
Projekt HCl + Fe2(TAK4)3 reakce není a precipitační reakce. Protože chlorid železitý je rozpustná sůl, nejedná se o precipitační reakci. Podle principu rozpustnosti jsou chloridy kovů rozpustné kromě iontů stříbra a olova.
Je HCl + Fe2(TAK4)3 vratná nebo nevratná reakce?
Reakce mezi železem(II) síran a kyselina chlorovodíková popsaná výše je nevratná, protože molekuly reaktantu podléhají vytěsňovací reakci a proces nemůže jít jiným směrem. Na rozdíl od slabě kyselých a zásaditých reakcí nebývají vytěsňovací reakce reverzibilní.
Je HCl + Fe2(TAK4)3 posunová reakce?
Reakce mezi síranem železnatým a kyselinou chlorovodíkovou se označuje jako vytěsňovací reakce, protože dvě molekuly reaktantů přenášejí ionty během jejich interakce za vzniku dvou zcela odlišných sloučenin.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Reakce kyseliny chlorovodíkové se síranem železnatým je úplná a nevratná, takže pufr nelze vyrobit ve vodném roztoku. Fe2(TAK4)3 a HCl reagují exotermicky, což znamená, že se teplo uvolňuje ve formě energie a vznikají stabilnější molekuly produktu.
Ahoj… já jsem Monika. Absolvoval jsem magisterské studium chemie. Jsem předmětový expert v chemii. Řekl bych, že jsem velmi vášnivý spisovatel. Hlavním cílem mého psaní je představit nové pohledy. Chci objevovat nové věci, které mohu aplikovat na své okolí.
Pojďme se připojit přes LinkedIn