Fe2(CO3)3 (Uhličitan železitý) je báze, zatímco HCl existuje jak jako plyn, tak jako silná kyselina. Pojďme diskutovat o reakci mezi Fe2(CO3)3 + HCl podrobně v tomto článku.
Fe2(CO3)3 je anorganická sloučenina. Je to základna. HCl může existovat jako plyn i kyselina. Je také známý jako kyselina solná. Je bezbarvý. HCl vzniká reakcí mezi H2 a Cl2.
Podívejme se v tomto článku na produkty vzniklé při reakci HCl + Fe2(CO3)3, vyrovnání reakce, typ reakce, titrace, čistá iontová reakce atd.
Jaký je součin HCl a Fe2(CO3)3?
Produkt HCl + Fe2(CO3)3 reakce jsou chlorid železitý (FeCl3), voda (H2O) a oxid uhličitý.
6HCl + Fe2(CO3)3 -> 3H2O + 2 FeCl3 + 3 CO2
Jaký typ reakce je HCl + Fe2(CO3)3?
- HCl a Fe2(CO3)3 je neutralizační (acidobazická) reakce, protože kyselina (HCl) a zásada Fe2(CO3)3 reagovat za vzniku soli a vody.
- HCl a Fe2(CO3)3 je také reakce s dvojitým vytěsněním. Po dvojité vytěsňovací reakci následuje rozkladná reakce.
6HCl + Fe2(CO3)3 -> 2 FeCl3 + 3H2CO3
3H2CO3 -> 3CO2 + 3H2O
Jak vyvážit HCl + Fe2(CO3)3?
Vyrovnáme rovnici HCl + Fe2(CO3)3 pomocí algebraické rovnice.
- Napište skeletální chemickou rovnici.
HCl + Fe2(CO3)3 -> H2O + Fe2Cl3 + CO2
- Spočítejte počet každého prvku na straně reaktantu a produktu.
| Prvek | Prvek na straně reaktantu | Prvek na straně produktu |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| Cl | 1 | 3 |
| Fe | 2 | 1 |
| C | 3 | 1 |
| O | 9 | 3 |
- Spočítejte počet každého typu prvku na straně reaktantu a na straně produktu.
- Přidejte vhodný stechiometrický koeficient před substituenty pro vyvážení prvků. Přidejte koeficient 3 před H2O a CO2. Přidejte koeficient 6 před HCl a 2 před FeCl3.
- Vyvážená chemická rovnice je následující –
6HCl + Fe2(CO3)3 -> 3H2O + 2 FeCl3 + 3 CO2
HCl + Fe2(CO3)3 titraci
Sloučenina Fe2(CO3)3 je nerozpustná sloučenina, takže musíme provést metodu zpětné titrace. Postup je uveden níže.
Potřebný přístroj:
Byreta, stojan na byretu, odměrná baňka, pipeta, kuželová baňka, kádinky
Potřebné chemikálie
Fe2(CO3)3, HCl, NaOH, indikátor fenolftalein
Postup:
- Vezměte odměřené množství Fe2(CO3)3. Přidejte k ní HCl a vytvořte homogenní roztok. Roztok se převede do odměrné baňky. Přidejte destilovanou vodu, aby byl roztok po značku.
- Pomocí pipety odeberte 15 ml tohoto roztoku do Erlenmeyerovy baňky a přidejte do něj 2-3 kapky indikátoru.
- Vezměte standardní roztok NaOH do byrety. Roztok se titruje standardním roztokem NaOH.
- Koncentrace Fe2(CO3)3 lze vypočítat ze shodných hodnot.
HCl + Fe2(CO3)3 čistá iontová rovnice
Kompletní iontová rovnice pro HCl + Fe2(CO3)3 reakce je jako níže -
Kompletní iontová rovnice
6H+(tady) + 6Cl-(tady) + Fe2(CO3)3 (s) ->3H2O(L) + 2 Fe3+(tady) + 6Cl-(tady) + 3 CO2
Čistá iontová rovnice po zrušení divácké ionty na obou stranách je jako níže -
Síťová iontová rovnice
Fe2(CO3)3 (s) + 6H+(tady) -> 3H2O(L) + 2 Fe3+(tady) + 3 CO2
HCl a Fe2(CO3)3 párový konjugát
HCl + Fe2(CO3)3 tvoří konjugované acidobazické páry.
- HCl daruje proton a tvoří Cl- jako jeho konjugovaná báze. Tedy spolnjugátová báze HCl je Cl- .
- Uhličitanový iont (CO32-) přijímá proton a tvoří konjugovanou kyselinu HCO3- .
HCl a Fe2(CO3)3 mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly přítomné v HCl + Fe2(CO3)3 jsou následující -
- Mezimolekulární síly přítomné v HCl jsou Londýnské rozptylové síly a dipól-dipólové interakce.
- Mezimolekulární síla ve Fe2(CO3)3 je elektrostatická přitažlivá síla jako Fe2(CO3)3 je iontová sloučenina.
HCl a Fe2(CO3)3 reakční entalpie
Reakční entalpie pro HCl + Fe2(CO3)3 je -351.64 kJ/mol.
| sloučeniny | Reakční entalpie V kJ/mol |
|---|---|
| Fe2(CO3)3 | -1482.3 |
| HCl | -167.16 |
| FeCl3 | -399.5 |
| H2O | -285.8 |
| CO2 | -393.5 |
6HCl + Fe2(CO3)3 ->3H2O + 2 FeCl3 + 3 CO2
∆Hfο(reakce)= ∑Hfο(produkt) - ∑Hfο(reaktant)
∆Hfο(reakce) = -2836.9 + 2485.26 = -351.64 kJ/mol
Je HCl + Fe2(CO3)3 tlumivý roztok?
HCl + Fe2(CO3)3 není tlumivý roztok, protože HCl + Fe2(CO3)3 není tvořen slabou kyselinou a její konjugovanou zásadou nebo slabou zásadou a její konjugovanou kyselinou.
Je HCl + Fe2(CO3)3 kompletní reakce?
HCl + Fe2(CO3)3 je úplná reakce, protože energie produktů je menší než reaktantů, takže jsou stabilní. Nereagují dále, aby poskytly více produktů.
Je HCl + Fe2(CO3)3 exotermická nebo endotermická reakce?
HCl + Fe2(CO3)3 je exotermická reakce, protože standardní entalpie reakce
je -351.64 kJ/mol. Záporné znaménko znamená exotermickou reakci.
Je HCl + Fe2(CO3)3 redoxní reakce?
HCl + Fe2(CO3)3 není redoxní reakce, protože oxidační stavy prvků na straně reaktantu a produktu jsou stejné.
Je HCl + Fe2(CO3)3 srážecí reakce?
HCl + Fe2(CO3)3 není srážecí reakce protože produkt, chlorid železitý vzniklý při reakci, je rozpustný ve vodě.
Je HCl + Fe2(CO3)3 vratná nebo nevratná reakce?
Reakce Fe2(CO3)3 + HCl je nevratná, protože CO2 plyn vznikající při reakci zvyšuje entropii reakce. Také reaktanty vzniklé v reakci nereagují zpět, aby znovu poskytly reaktanty.
Je HCl + Fe2(CO3)3 posunová reakce?
HCl + Fe2(CO3)3 je reakce s dvojitým vytěsňováním, protože při této reakci dochází k výměně iontů mezi reagujícími látkami.
6HCl + Fe2(CO3)3 -> 2 FeCl3 + 3H2CO3
Závěr:
HCl + Fe2(CO3)3 je neutralizační reakce. Je to také reakce dvojitého vytěsnění. HCl + Fe2(CO3)3 je exotermická reakce. Entalpie reakce je -351.64 kJ/mol.
