15 faktů o HCl + CuSO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

CuSO₄ je anorganická sloučenina vznikající jako výsledek síry a mědi a HCl je jednou z nejsilnějších kyselin. Pojďme si projít, jak HCl a CuSO₄ reagovat podrobněji.

Síran měďnatý hydratuje jako CuSO_4.nH₂O, kde n se může pohybovat od 1 do 7. V zemědělském i nezemědělském prostředí se používá jako fungicid, algicid a herbicid. HCl se nachází v trávicím systému většiny živočišných druhů, včetně člověka, jako součást žaludeční kyseliny.

V následující části článku si proberme mechanismus reakce mezi HCl a CuSO4, reakční entalpii, typ reakce, tvorbu produktu a tak dále.

Jaký je součin HCl a CUSO₄?

Když se koncentrovaná HCl přidá k hodně zředěnému roztoku CuSO₄bleděmodrý roztok se postupně změní na zelenožlutý v důsledku tvorby komplexu chloridu měďnatého (tetrachlorocuprat (II)).

CuSO₄ + 2HCl -> CuCl₂ + H₂SO₄

[Cu(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl^- → [CuCl₄]^2- + 6H₂O

   Bledě modrá žlutá

Jaký typ reakce je HCl + CuSO₄?

Reakce HCl + CuSO₄ je reakce dvojitého přemístění. Následující obecné schéma představuje tuto reakci:

• AK + MD → AD + KM
• CuSO₄ + 2HCl -> CuCl₂ + H₂SO₄
• Vazba mezi reagujícími látkami (CuSO₄ a HCXNUMX) mohou být iontové nebo kovalentní.
• Když k výměně ligandu nebo iontů dojde v pevném stavu reaktantu (CuSO₄ a HCl), používá se termín dvojí rozklad.

Jak vyvážit HCl + CuSO₄?

Projekt Cl + CuSO₄ reakční rovnici lze vyvážit následujícím způsobem:

• Krok 1: Pro vyjádření neznámých koeficientů označte každou sloučeninu (reaktant nebo produkt) v rovnici abecedou.

•  A HCl + B CuSO₄ → CH₂SO₄ + D CuCl₂

• Krok 2: Vytvořte rovnici pro každý prvek.

• H → A=2C, Cl →A=2D, Cu → 2B=D, S →B=C, O →B=C

• Krok 3: Určete hodnoty všech koeficientů a proměnných pomocí Gaussova eliminace.
• Zjednodušte výsledek, abyste získali nejnižší celočíselné hodnoty.

• A=2, B=1, C=1, D=l

• Výsledkem je, že celková vyvážená rovnice pro předchozí reakci je,

• 2HCl + CuSO₄ → H₂SO₄ + CuCl₂

HCl + CuSO₄ titraci

Titrace HCl + CuSO₄ není z těchto důvodů možné. 

• HCl je vysoce kyselá.
• CuSO₄ je pevná látka bílé nebo téměř bílé barvy. V kapalném stavu obsahuje silnou kyselinu (H₂SO₄) a slabá báze [Cu(OH)₂] sůl. Ve výsledku má jeho řešení ap^H ze 7, tj. vysoce kyselé.
• K titraci nelze použít dva kyselé roztoky.

HCL a CuSO₄ mezimolekulární síly

In Cl + CuSO₄ elektrostatické síly jsou jedinými možnými intermolekulárními přitažlivými silami pro sloučeniny kvůli přítomnosti nabitých látek.

HCl + CuSO₄ reakční entalpie

Entalpie z Cl + CuSO₄ reakce (△H) CuS4 (0.5 g) ve vodě (25 ml) je -10.66 g Kj/mol.

Je HCl + CuSO₄ tlumivý roztok?

Při reakci HCl + CuSO4 nevzniká a pufrovací roztok protože CuSO₄ není základní sůl.

Je HCl + CuSO₄ kompletní reakce?

HCl + CuSO4 je kompletní reakce, protože velmi zředěný roztok CuSO4 je ošetřen koncentrovanou HCl, což vede k vytvoření komplexu chloridu měďnatého.

Je HCl + CuSO₄ exotermická nebo endotermická reakce?

Projekt Cl + CuSO₄ reakce je vysoká exotermní podle termodynamiky, protože reakce má negativní změnu entalpie. Níže uvedený diagram ukazuje diagram energetického profilu pro exotermickou reakci (šipka ukazuje změnu energie a tato šipka jde vždy dolů v exotermické reakci).

Je HCl + CuSO₄ redoxní reakce?

Reakce HCl + CuSO₄ není redox. Protože při této reakci vzniká komplexní sloučenina, jedná se o komplexní tvorbu reakce.

Je HCL + CUSO₄ srážecí reakce?

Reakce HCl + CuSO₄ není srážecí reakcí, je to komplexní formační reakce.

Je HCl + CuSO₄ vratná nebo nevratná reakce?

HCl + CuSO₄ je vratná reakce. To znamená, že bezvodý síran měďnatý bude přeměněn zpět na modrou hydratovanou formu, jakmile přijde do kontaktu s vodou.

Jak vyvážit CuSO₄ + HCl + Al = AlCl + Cu + H₂SO₄?

Projekt Cl + CuSO₄ + Al reakční rovnici lze vyvážit následujícím způsobem:

• Krok 1: Označte každou sloučeninu (reaktant nebo produkt) v rovnici abecedou, která představuje neznámé koeficienty.

• CuSO₄ + B HCl + C Al →D AlCl + F Cu + GH₂SO₄

• Krok 2: Vytvořte rovnici pro každý prvek (Cu, S, O, H, Cl, Al), kde každý člen představuje počet atomů prvku v každém reaktantu nebo produktu.

Cu: 1A=1F, S: 1A = 1G, O: 4A = 4G, H: 1B = 2G, Cl: 1B= 1D, AI: 1C = 1D

•  Krok 3: Pomocí Gaussovy eliminace určete hodnoty všech koeficientů a proměnných.
• A=l, B=1, C=2, D=2, F=l, G=l

• Výsledkem je, že celková vyvážená rovnice pro předchozí reakci je,

• CuSO₄ + 2HCl + 2Al → 2AlCl + Cu + H₂SO₄

Jak vyrovnat Zn + CuSO₄ + HCl = Cu + H₂SO₄ + ZnCl?

Projekt Cl + CuSO₄ + Zn reakce rovnici lze vyvážit následujícím způsobem:

• Krok 1: Použijte abecedu k vyjádření neznámých koeficientů v každé sloučenině (reaktantu nebo produktu) v rovnici.

• A Zn + B CuSO₄ + C HCl → D Cu + FH₂SO₄ + G ZnCl

•  Krok 2: Pro každý prvek (Zn, Cu, S, O, H, Cl) napište rovnici, ve které každý člen představuje počet atomů prvku v každém reaktantu nebo produktu.

• Zn: 1A=1G, Cu: 1B = 1D, S:1B = 1F, O: 4B = 4F, H: 1C=2F, Cl:1C = 1G

• Krok 3: Určete hodnoty všech koeficientů a proměnných pomocí Gaussovy eliminace.

• A=l, B=2, C=1, D=2, F=l, G=l

• Výsledkem je, že celková vyrovnaná rovnice pro předchozí reakci je následující:

• 2Zn + CuSO₄ + 2HCl → Cu + H₂SO₄ + 2ZnCl

Jak vyvážit CuSO₄ + Fe + HCl = FeSO₄ + CuCl + H₂?

HCl + CuSO₄ + Fe reakce rovnici lze vyvážit:

• Krok 1: Zapište neznámé koeficienty v každé sloučenině (reaktantu nebo produktu) do rovnice pomocí abecedy.

• CuSO₄ + B Fe + C HCl → D FeSO₄ + F CuCl + GH₂

• Krok 2: Pro každý prvek (Cu, S, O, Fe, H, Cl) napište rovnici, kde každý člen představuje počet atomů prvku.

• Cu:1A=1F, S:1A=1D, O:4A=4D, Fe:1B=1D, Cl:1C1F, H:1C=2G

• Krok 3: Určete hodnoty všech koeficientů a proměnných pomocí Gaussovy eliminace.

• A=l, B=2, C=2, D=2, F=l, G=l  

• Výsledkem je, že celková vyvážená rovnice pro předchozí reakci je:

• 2 CuSO₄ + 2Fe + 2HCl → 2FeSO₄ + 2CuCl + H₂

Proč investovat do čističky vzduchu?

Když se koncentrovaná HCl přidá k hodně zředěnému roztoku CuSO4, vytvoří se komplex chloridu měďnatého (tetrachlormeďnan (II)). Reakce HCl + CuSO4 je reverzibilní dvojitá vytěsňovací reakce.

Přečtěte si další fakta o HCl:

Saina Naushad

Ahoj… já jsem Saina Naushad. Absolvoval jsem magisterské studium přírodních věd se specializací na chemii. Během studia přírodních věd jsem pracoval s pokročilými výzkumnými technikami a měl hluboké znalosti a odborné znalosti v různých chemických tématech. Chci pomoci studentům lépe pochopit pokročilé koncepty chemie sdílením mých znalostí a dovedností. prosím kontaktujte mě na LinkedIn.