15 faktů o HCl + CsOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Reakce HCl s CsOH je neutralizační reakce jako silná kyselina a silná báze se spojí. Pojďme si tuto reakci probrat trochu podrobněji.

HCl je také známá jako kyselina muriatová a má pronikavý zápach. HCl je binární sloučenina a je přítomna v lidském těle. Hydroxid česný (CsOH) je vysoce reaktivní a je hygroskopický, Je to anizotropní leptadlo křemíku.

 S různými podrobnými aspekty, jako je čistá iontová rovnice a vyvažovací rovnice, pojďme se o této reakci dozvědět více.

Jaký je součin HCl a CsOH

Chlorid česný (CsCl) a voda (H₂O) jsou dva produkty vznikající při reakci kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem česným (CsOH).

CsOH + HCl → H₂O + CsCl

Jaký typ reakce je HCL + CsOH

Reakce CsOH s HCl je a reakce dvojitého přemístění protože kladné a záporné ionty reaktantů se vzájemně spojují za vzniku dvou odpovídajících produktů.

Jak vyvážit HCL + CsOH

• Napište kosterní rovnici.
• CsOH + HCl → H₂O + CsCl

• Napište počet atomů každé sloučeniny.

• Protože počet každého prvku je stejný na straně reaktantu a produktu, znamená to, že rovnice je vyvážená.

• Kompletní vyvážená rovnice je:

• CsOH + HCl → H2O + CsCl

HCl + CsOH čistá iontová rovnice

• Čistá iontová rovnice pro reakci HCl s CsOH je

OH^-(aq) + H⁺(aq) ->H₂O (l)

• Chcete-li odvodit čistou iontovou rovnici, Napište zcela vyváženou rovnici.

• CsOH + HCl → H₂O + CsCl

• Spolu s nimi napište fyzikální stav každé sloučeniny.

• CsOH(aq) + HCl(aq) → H₂O (l) + CsCl (aq)

• Rozbijte všechny sloučeniny, které jsou vodné, na jejich příslušné ionty (kapaliny a plyny nemají být disociovány na ionty)

• CsOH → Cs⁺(aq) +OH^-(tady)

• HCl → H⁺(aq) + Cl^-(tady)   

• CsCl→ Cs⁺(aq) + Cl^-(tady)  
• HCl → H⁺(aq) + Cl^-(tady)   

• Napište úplnou rovnici s příslušnými ionty.

• Cs⁺(aq) + OH^-(aq) + H⁺(aq) + Cl^-(aq) = H₂O(l) + Cs⁺(aq) + Cl^-(tady)

• Odstraňte ionty, které se objevují na obou stranách.

• Zbývající rovnice je čistá iontová rovnice.

• OH^-(aq) + H⁺(aq) = H₂O (l)

páry konjugátu HCl + CsOH

HCl a CsOH má následující konjugované páry:

• Konjugovaný pár bází HCl je Cl^-.

• Konjugovaný kyselý pár CsOH je Cs⁺.

Mezimolekulární síly HCl a CsOH

HCl a CsOH má následující mezimolekulární síly:

•  Interakce dipól-dipól a Londýnské rozptylové síly jsou dva typy intermolekulárních sil přítomných mezi molekulami HCl.

• Mezi molekulami CsOH je přítomna silná iontová vazba.

Reakční entalpie HCl + CsOH

Reakce entalpie když HCl reaguje s CsOH je -13.4 kcalmol^-1.

Je HCl + CsOH roztok pufru

HCl a CsOH není roztok pufru, protože HCl je silná kyselina a bude disociovat na ionty. Na druhou stranu je CsOH silná báze a také se zcela rozloží na ionty.

Je HCl + CsOH úplná reakce

Reakce HCl s CsOH je úplná reakce, protože dva produkty si vzájemně vyměňují své ionty a účastní se dvojité vytěsňovací reakce.

Je HCl + CsOH exotermická nebo endotermická reakce

Reakce HCl s CsOH je endotermická reakce, protože reakční entalpie je negativní. Při této reakci je tedy teplo absorbováno.

Je HCl + CsOH redoxní reakce

Reakce HCl s CsOH není redoxní reakcí, protože oxidační stav prvků se během reakce nemění.

Je HCl + CsOH srážecí reakcí

Reakce HCl s CsOH není srážecí reakcí, protože se jedná o acidobazickou reakci, což zase znamená, že dochází k tvorbě soli a nevzniká tedy nerozpustná látka.

Je HCl + CsOH vratná nebo nevratná reakce

Reakce HCl s CsOH je nevratná reakce, protože vytvořená sůl se nemůže vrátit do stavu reaktantu.

Je HCl + CsOH vytěsňovací reakce

Reakce HCl s CsOH je reakce s dvojitým vytěsňováním, protože obě sloučeniny, HCl a CsOH si vzájemně vyměňují své ionty za vzniku příslušného produktu.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Vytvořený produkt CsCl je anorganická sloučenina a je přítomen v krystalické formě. CsCl má bílou barvu a má jedinečnou vlastnost, že se při zahřátí přeměňuje na strukturu NaCl. CsCl je široce používán při separaci různých typů DNA.