Reakce HCl s CsOH je neutralizační reakcí jako silná kyselina a silná báze se spojí. Pojďme si tuto reakci probrat trochu podrobněji.
HCl je také známá jako kyselina muriatová a má pronikavý zápach. HCl je binární sloučenina a je přítomna v lidském těle. Hydroxid česný (CsOH) je vysoce reaktivní a je hygroskopický, Je to anizotropní leptadlo křemíku.
S různými podrobnými aspekty, jako je čistá iontová rovnice a vyvažovací rovnice, pojďme se o této reakci dozvědět více.
Jaký je součin HCl a CsOH
Chlorid česný (CsCl) a voda (H2O) jsou dva produkty vznikající při reakci kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem česným (CsOH).
CsOH + HCl → H2O + CsCl
Jaký typ reakce je HCL + CsOH
Reakce CsOH s HCl je a reakce dvojitého přemístění protože kladné a záporné ionty reaktantů se vzájemně spojují za vzniku dvou odpovídajících produktů.
Jak vyvážit HCL + CsOH
- Napište kosterní rovnici.
- CsOH + HCl → H2O + CsCl
- Napište počet atomů každé sloučeniny.
| Prvek | Počet atomů na straně reaktantu | Počet atomů na straně produktu |
|---|---|---|
| Cs | 1 | 1 |
| O | 1 | 1 |
| H | 1 | 2 |
| Cl | 1 | 1 |
- Protože počet každého prvku je stejný na straně reaktantu a produktu, znamená to, že rovnice je vyvážená.
- Kompletní vyvážená rovnice je:
- CsOH + HCl → H2O + CsCl
HCl + CsOH čistá iontová rovnice
- Čistá iontová rovnice pro reakci HCl s CsOH je
OH-(aq) + H+(aq) ->H2O (l)
- Chcete-li odvodit čistou iontovou rovnici, Napište zcela vyváženou rovnici.
- CsOH + HCl → H2O + CsCl
- Spolu s nimi napište fyzikální stav každé sloučeniny.
- CsOH(aq) + HCl(aq) → H2O (l) + CsCl (aq)
- Rozbijte všechny sloučeniny, které jsou vodné, na jejich příslušné ionty (kapaliny a plyny nemají být disociovány na ionty)
- CsOH → Cs+(aq) +OH-(tady)
- HCl → H+(aq) + Cl-(tady)
- CsCl→ Cs+(aq) + Cl-(tady)
- HCl → H+(aq) + Cl-(tady)
- Napište úplnou rovnici s příslušnými ionty.
- Cs+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) = H2O(l) + Cs+(aq) + Cl-(tady)
- Odstraňte ionty, které se objevují na obou stranách.
- Zbývající rovnice je čistá iontová rovnice.
- OH-(aq) + H+(aq) = H2O (l)
páry konjugátu HCl + CsOH
HCl a CsOH má následující konjugované páry:
- Konjugovaný pár bází HCl je Cl-.
- Konjugovaný kyselý pár CsOH je Cs+.
Mezimolekulární síly HCl a CsOH
HCl a CsOH má následující mezimolekulární síly:
- Interakce dipól-dipól a Londýnské rozptylové síly jsou dva typy intermolekulárních sil přítomných mezi molekulami HCl.
- Mezi molekulami CsOH je přítomna silná iontová vazba.
Reakční entalpie HCl + CsOH
Reakce entalpie když HCl reaguje s CsOH je -13.4 kcalmol-1.
Je HCl + CsOH roztok pufru
HCl a CsOH není roztok pufru, protože HCl je silná kyselina a bude disociovat na ionty. Na druhou stranu je CsOH silná báze a také se zcela rozloží na ionty.
Je HCl + CsOH úplná reakce
Reakce HCl s CsOH je úplná reakce, protože dva produkty si vzájemně vyměňují své ionty a účastní se dvojité vytěsňovací reakce.
Je HCl + CsOH exotermická nebo endotermická reakce
Reakce HCl s CsOH je endotermická reakce, protože reakční entalpie je negativní. Při této reakci je tedy teplo absorbováno.
Je HCl + CsOH redoxní reakce
Reakce HCl s CsOH není redoxní reakcí, protože oxidační stav prvků se během reakce nemění.
Je HCl + CsOH srážecí reakcí
Reakce HCl s CsOH není srážecí reakcí, protože se jedná o acidobazickou reakci, což zase znamená, že dochází k tvorbě soli a nevzniká tedy nerozpustná látka.
Je HCl + CsOH vratná nebo nevratná reakce
Reakce HCl s CsOH je nevratná reakce, protože vytvořená sůl se nemůže vrátit do stavu reaktantu.
Je HCl + CsOH vytěsňovací reakce
Reakce HCl s CsOH je reakce s dvojitým vytěsňováním, protože obě sloučeniny, HCl a CsOH si vzájemně vyměňují své ionty za vzniku příslušného produktu.
závěr
Vytvořený produkt CsCl je anorganická sloučenina a je přítomen v krystalické formě. CsCl má bílou barvu a má jedinečnou vlastnost, že se při zahřátí přeměňuje na strukturu NaCl. CsCl je široce používán při separaci různých typů DNA.
