15 Fakta o HCl + CH3NH2: Reakce s několika prvky

Každá chemická reakce má svou krásu. Zkusme prozkoumat reakci kyseliny chlorovodíkové a methylaminu.

CH₃NH₂ je slabá báze, která může podléhat reakci s kyselinou chlorovodíkovou. Jeho bod tání je -6.3 °C a jeho bod varu je 20.3 °F. Tento methylamin je plyn rozpustný ve vodě a dostupný jako roztok methylaminu. HCl kvůli své silné disociaci působí jako silná kyselina a je závislá na koncentraci.

Pojďme se ponořit do některých faktů této reakce, jako je její entalpie, typ reakce a mezimolekulární síly.

Jaký je součin HCl + CH₃NH₂?

Methylamin reaguje s chlorovodíkem za vzniku bílé krystalické látky methylamoniumchlorid sůl.

CH₃NH₂+HCl→CH₃NH₃⁺Cl^-

Jaký typ reakce je HCl + CH₃NH₂

Reakce methylaminu s chlorovodíkem je an acidobazická neutralizace reakce. Zde spolu kyselina i zásada reagují za vzniku nové iontové sloučeniny.

Jak vyrovnat HCl + CH₃NH₂

V reakci na HCl + CH₃NH₂, stejné moly HCl + CH₃NH₂ zreagoval za vzniku iontové sloučeniny. Tuto rovnici není třeba vyvažovat; můžeme tuto reakci napsat tak, jak je.

CH₃NH_{2 (aq)}+ HCl_(tady)→ CH₃NH₃⁺Cl^-_(tady)

HCl + CH₃NH₂ titraci

Použité zařízení

Kuželová baňka, byreta, pipeta, stojan na byretu, kádinky na promývací láhve, odměrné baňky.

Indikátor

Indikátor použitý při této titraci je fenolftalein který vypadá růžově v základním prostředí a bezbarvý v kyselém prostředí.

Postup

CH₃NH₂ se přenese do kónické baňky a byreta se naplní standardní HCl. Začněte titrovat přidáváním HCl po kapkách; blízko ekvivalentu, bod přidá indikátor a znovu titruje CH₃NH₂ proti HCl. Barva roztoku mizí v ekvivalentním bodě. Opakujte postup, dokud nezískáte dvě stejné hodnoty.

HCl + CH₃NH₂ čistá iontová rovnice

Krok 1: sepsání vyvážené chemické rovnice reakce

Vyvážená chemická rovnice HCl + CH₃NH₂ is

CH₃NH₂+HCl→CH₃NH₃⁺Cl^-

Krok 2: Rozdělte silné elektrolyty na ionty

V této reakci se HCl a CH₃NH₃⁺Cl^- jsou silné elektrolyty. Podle reakce bude štěpit silné elektrolyty

CH₃NH₂+H⁺+Cl^-→ CH₃NH₃⁺+ Cl^-

Krok 3: Zrušení diváckých iontů na obou stranách

zrušit divácké ionty na obou stranách dává výslednou čistou iontovou rovnici pro reakci HCl + CH₃NH₂.

Síťová iontová rovnice sítě je tedy: CH₃NH₂ + H^+₌ CH₃NH₃⁺

HCl + CH₃NH₂ párový konjugát

• Při reakci HCl + CH₃NH₂ konjugované páry kyselina-báze jsou HCl a Cl^-a CH₃NH₃⁺ a CH₃NH₂ jsou další konjugované páry kyselina-báze.

• Konjugované páry, také známé jako konjugované páry kyselina-báze, jsou reakce, ve kterých je kyselina schopná darovat proton a báze je schopná přijmout proton souhrnně známý jako konjugovaný pár kyselina-báze.

HCl + CH₃NH₂ mezimolekulární síly

• V HCl, dipól-dipólové interakce a Londýnské síly jsou přítomny mezi molekulou.

• Ale interakce dipól-dipól jsou mnohem silnější než londýnské síly HCl.
• V CH₃NH₂ silná vodíková vazba je přítomna, když je vodík připojen k více elektronegativnímu atomu (N).

HCl + CH₃NH₂ reakční entalpie

• Projekt entalpie HCl + CH₃NH₂ reakce je negativní, protože entalpie neutralizačních reakcí je vždy záporná a teplo se uvolňuje, když kyselina reaguje s bází.
• Reakce zahrnující hodnoty silné kyselé a bazické entalpie jsou téměř mezi -57 a -58 kJ mol^-1. Termodynamicky bylo prokázáno, že δH = H_(výrobky)-H_(reaktanty)<0.

Je HCl + CH₃NH₂ tlumivý roztok

• Reakce HCl + CH₃NH₂ může tvořit nárazník.
• Oba CH₃NH₃⁺Cl^- a CH₃NH₂ může tvořit a pufrovací roztok.
• Při reakci methylaminu s chlorovodíkem vzniká methylamoniumchlorid, který je vyroben ze slabé báze.
• Methylamin je podobný amoniaku, má jeden z jeho atomů vodíku substituovaný methylovou skupinou, takže můžeme předpokládat, že je to slabá báze.

Je HCl + CH₃NH₂ kompletní reakce

Reakce HCl + CH₃NH₂ je kompletní, protože během této reakce vzniká produkt methylamoniumchlorid. Proto nesmí reagovat s jinými látkami za vzniku žádného produktu.

Je HCl + CH₃NH₂ exotermická reakce

Reakce na HCl + CH₃NH₂ is exotermní. Protože tato reakce je neutralizační reakcí, uvolňuje se během reakce teplo jako energie. Celá reakce je poháněna touto energií.

Je HCl + CH₃NH₂ redoxní reakce

Reakce na HCl + CH₃NH₂ není redoxní reakce. Protože při této reakci nedochází k přenosu elektronů.

Je HCl + CH₃NH₂ srážecí reakce

Reakce mezi HCl + CH₃NH₂ není srážení, protože při této reakci nevzniká žádný nerozpustný produkt.

Je HCl + CH₃NH₂ vratná nebo nevratná reakce

Reakce HCl + CH₃NH₂ je reverzibilní, což znamená, že v této reakci jsou možné reakce vpřed i vzad. Takže reaktanty mohou tvořit produkty a produkty mají také tendenci se vracet zpět do reaktantů.

Je HCl + CH₃NH₂ posunová reakce

Reakce HCl + CH₃NH₂ není vytěsňovací reakce, protože oba reaktanty se spojily za vzniku soli, takže spadá do kategorie kombinované reakce.

závěr

CH₃NH₃⁺Cl^- se používá při výrobě perovskitových solárních článků. CH₃NH₂ působí jako dobrý nukleofil a může být použit pro přípravu povrchově aktivních látek, insekticidů, farmaceutických přípravků a při přípravě kaučuku.