15 Fakta o HCl + CaCO3: Reakce s několika prvky

Uhličitan vápenatý (CaCO₃) je zásaditý a snadno reaguje se silnou kyselinou, HCl. Vysvětleme podrobně různá relevantní fakta reakce.

Reakce mezi HCl a CaCO₃ je příkladem acidobazické reakce nebo neutralizační reakce. Pro tuto reakci není zapotřebí žádné další teplo nebo vnější tlak. Toto je exotermická reakce, která ukazuje, že produkty jsou stabilnější a mají méně energie než reaktanty.

Promluvme si o typu reakce, produktech, mezimolekulárních silách, entalpii, vyrovnávací metodě a konjugovaných párech této reakce.

Jaký je produkt HCl a CaCO₃?

Uhličitan kovu, CaCO₃ reaguje se silnou kyselinou HCl a vytváří chlorid vápenatý (CaCl₂), oxid uhličitý (CO.)₂) a vodu (H₂Ó). Oxid uhličitý se vždy uvolňuje roztokem, když uhličitan kovu reaguje s kyselinou.

Zloděj₃ (aq) + 2 HCXNUMX (aq) = CaCl₂ (aq) + CO₂ (g) + H₂O(l)

Jaký typ reakce je HCl + CaCO₃?

Reakce mezi HCl + CaCO₃ je příkladem acidobazické reakce nebo neutralizační reakce. Při této reakci je kyselina HCl zcela neutralizována zásaditou látkou CaCO₃ aby se vytvořila sůl a voda.

Jak vyrovnat HCl + CaCO₃?

Pro vyvážení chemické reakce je třeba dodržet následující kroky:

• Nejprve napište nevyváženou chemickou rovnici se šipkou vpravo. Zloděj₃ (aq) + HCl (aq) -> CaCl₂ (aq) + CO₂ (g) + H₂O(l)
• Spočítejte počet molů přítomných pro každý prvek na straně reaktantu a produktu.

• Abychom vyrovnali obě strany (reaktant a produkt), musíme vynásobit 2 HCl, abychom vyrovnali počet molů vodíku a chloru.
• Vyvážená rovnice tedy bude – Zloděj₃ (aq) + 2 HCXNUMX (aq) = CaCl₂ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (XNUMX).

HCL + CaCO₃ Titrace

Při této reakci je nutná zpětná titrace HCl + CaCO₃ protože uhličitan vápenatý není rozpustný ve vodě.

Zařízení

Kádinka 250 ml, odměrná baňka 250 ml, kuželová baňka, byreta, pipeta (25 ml).

Indikátor

Fenolftalein je znám jako acidobazický indikátor.

Postup

• Pevný CaCO₃ se odebere do kádinky a přidá se k ní HCl. Po řádném promíchání se celá směs přenese do odměrné baňky na 250 ml a doplní po značku destilovanou vodou.
• Z odměrné baňky odpipetujte 25 ml roztoku a vložte do Erlenmeyerovy baňky. Fenolftalein se přidá do Erlenmeyerovy baňky jako acidobazický indikátor.
• Roztok se titruje 0.1 M hydroxidem sodným (NaOH) odebraným do byrety, dokud se neobjeví světle růžové zbarvení.
• Pro přesnost opakujte titraci alespoň třikrát a vezměte průměr hodnot titru.
• Pomocí vzorce „V₁S₁ = V₂S₂“, čistota v CaCO₃ je určeno přesně.

HCl + CaCO₃ Čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice chemické reakce HCl + CaCO₃ je-

Zloděj₃ (s) + 2H⁺ (aq) + 2CI^- (aq) = Ca²⁺ (aq) + 2CI^- (aq) + CO² (g) + H₂O (XNUMX).

HCL + CaCO₃ Konjugované páry

Rovnice konjugovaných párů (pár sloučenin se liší o jeden proton) HCl + CaCO₃ je-

HCl + CaCO₃ =Cl^- + HCaCO₃⁺.

HCXNUMX a CaCO₃ Mezimolekulární síly

Projekt mezimolekulární síly působí na HCl a CaCO₃ jsou

• Elektrostatická přitažlivá síla působí na CaCO₃ protože je to iontová sloučenina. Ca²⁺ a CO₃^2- ionty jsou připojeny prostřednictvím této silné přitažlivé síly.
• Jelikož se jedná o kovalentní sloučeninu, interakce dipól-dipól a Londýnské rozptylové síly pracují na molekulách HCl.

HCl + CaCO₃ Reakční entalpie

Projekt entalpie změna reakce HCl + CaCO₃ je -15.2 KJ/mol a získá se z matematického výpočtu napsané níže.

• Entalpie strany reaktantu je -1206.9 KJ/mol (pro CaCO₃) a 167.16 KJ/mol (pro HC877.1). Hodnoty entalpie na straně produktu jsou -XNUMX (CaCl₂), -285.83 (H₂O) a -393.51 (CO₂) KJ/mol.
• Změna entalpie = {Entalpie (produkty) – Entalpie (reaktanty)} = [-877.1 – 285.83 – 393.51 – {-1206.9 + 2×(-167.16)}] KJ/mol. = -15.22 KJ/mol.

Je HCl + CaCO₃ tlumivý roztok?

HCl + CaCO₃ není pufrovací roztok protože to není směs ani slabé kyseliny a její konjugované zásady, ani slabé zásady a její konjugované kyseliny. V této směsi je HCl silná kyselina a CaCO₃ je uhličitan kovu, který působí jako báze.

Je HCl + CaCO₃ kompletní reakce?

HCl + CaCO₃ nemůže být úplná reakce, protože jsou zde napsány pouze reaktanty. Pokud jsou produkty také zapsány s reaktanty, bude to považováno za úplnou reakci.

Je HCl + CaCO₃ exotermická nebo endotermická reakce?

HCl + CaCO₃ je příkladem an exotermická reakce protože změna entalpie je při této reakci negativní, což je -15.22 KJ/mol.

Je HCl + CaCO₃ redoxní reakce?

HCXNUMX + CaCO₃ není redoxní reakce, protože při této reakci nedochází k přenosu elektronů. Jde o neutralizační reakci probíhající mezi kyselinou a zásadou.

Je HCl + CaCO₃ srážecí reakce?

HCXNUMX + CaCO₃ není srážecí reakcí, protože produkty nejsou získány jako sraženina. Chlorid vápenatý (CaCl₂) je zcela rozpustný ve vodě a CO₂ z reakčního média vychází jako plyn.

Je HCl + CaCO₃ vratná nebo nevratná reakce?

HCXNUMX + CaCO₃ není reverzibilní reakce protože plynný produkt (CO₂) se získává na straně produktu a molekuly plynu mají velké množství entropie. Z tohoto důvodu je strana produktu stabilnější než strana reaktantu a reakční rovnováha se posouvá směrem dopředu.

Je HCl + CaCO₃ posunová reakce?

HCXNUMX + CaCO₃ je reakce s dvojitým vytěsněním, protože při této reakci se přeruší vazby ve dvou z reagujících chemikálií a tyto dvě chemikálie reagují výměnou iontů.

Jak vyvážit CaCO₃ + NaOH + HCl → NaHCO₃ + CaCl₂ + H₂O?

• Nejprve napište nevyváženou chemickou rovnici. CaCO₃ + NaOH + HCl → NaHCO₃ + CaCl₂ + H₂O.
• Měl by být potvrzen počet molů každého prvku v reaktantu a na straně produktu.

• Abychom vyrovnali obě strany, musíme vynásobit 2 před HCl, abychom vyrovnali počet molů vodíku a chlóru. Zbytek prvků je přítomen ve stejném molárním počtu jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
• Vyvážená rovnice tedy bude – Zloděj₃ (aq) + NaOH (aq) + 2HCl (aq) = CaCl₂ (aq) + NaHCO₃ (aq) + H₂O (XNUMX).

Můžeme vypočítat procento čistoty prostřednictvím této reakce, protože nečistoty v CaCO₃ nemůže reagovat s HCl. Touto reakcí můžeme také produkovat plynný oxid uhličitý.

Aditi Royová

Ahoj,
Jsem Aditi Ray, chemický MSP na této platformě. Absolvoval jsem promoci v oboru chemie na univerzitě v Kalkatě a postgraduální studium na Techno India University se specializací na anorganickou chemii. Jsem velmi rád, že jsem součástí rodiny Lambdageeks a rád bych toto téma vysvětlil zjednodušujícím způsobem.
Pojďme se připojit přes LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202