HCl má všestranné použití od každodenního života až po laboratorní použití a Ca je kov alkalických zemin. Pokusme se vnést trochu světla do reakce mezi HCl a Ca.
Ca je reaktivní kov a HCl je silný anorganický kyselina. Reakce mezi silnou kyselinou a reaktivním kovem by měla být prováděna opatrně. Reakcí vzniká sůl a plyn.
Jak se pohybujeme v tomto článku, vynoří se nám všechny důležité informace o reakci mezi HCl a Ca.
Jaký je produkt HCl a Ca?
Produkty reakce HCl + Ca jsou chlorid vápenatý (CaCl2) a vodík (H2) plyn. Můžeme napsat rovnici pro reakci mezi Ca a HCl, jak je uvedeno níže.
HCl (aq) + Ca (s) = CaCl2 (aq) + H2 (G)
Jaký typ reakce je HCl + Ca?
HCl + Ca spadá pod kategorii substituční resp jediný výtlak reakce, kdy atom Ca vytěsní chloridový iont (Cl-) z molekuly HCl za vzniku CaCl2.
Jak vyrovnat HCl + Ca
Rovnice pro reakci HCl + Ca bez vyvážení vypadá následovně.
HCl + Ca = CaCl2 + H2
Následující body je třeba mít na paměti, abyste získali vyváženou rovnici pro stejnou reakci.
- Počet atomů Ca je na obou stranách stejný,
tj. HCl + Ca = CaCl2 + H2 - Počet atomů H a Cl na obou stranách je však 1 a 2,
to znamená, HCl + Ca = CaCl2 + H2 - Je potřeba vynásobit HCl 2 tak, aby počet atomů H a Cl byl na obou stranách stejný.
- Vyvážená rovnice pro reakci mezi Ca a HCl je následující.
2HCl + Ca = CaCl2 + H2
HCl + Ca titrace
HCl je kyselina, ale další reaktant, vápník, je kov. Takže v tomto případě acidobazická titraci bude nemožné.
HCl + Ca síťová iontová rovnice
Síť iontová rovnice pro reakci mezi Ca a HCl je uvedena níže.
2H+ (aq) + Ca (s) = Ca2+ (aq) + H2 (G)
Chcete-li získat čistou iontovou rovnici, postupujte takto kroky by měly být dodržovány.
- Disociované kationty a anionty můžeme psát pouze pro rozpustné iontové sloučeniny. HCXNUMX a CaCl2 být iontový, může disociovat.
- Kompletní iontová rovnice je následující:
2H+ (aq) + 2CI- (aq) + Ca (s) = Ca2+ (aq) + 2CI- (aq) + H2 (G) - Pouze chloridový iont je iont diváka zde, jehož zrušení bude mít za následek čistou iontovou rovnici.
Konjugované páry HCl + Ca
V reakci HCl + Ca,
- Projekt konjugovaný pár protože Ca je nemožný, protože je prvkem.
- Chloridový iont (Cl-) je konjugovaná báze molekuly HCl.
HCl + Ca mezimolekulární síly
- I když dva různé typy mezimolekulární síly (dipól-dipól, londýnská disperze) jsou přítomny v molekule HCl, převládá pouze interakce dipól-dipól kvůli jeho polární povaze.
- V Ca kovu nejsou přítomny žádné významné intermolekulární síly, protože se jedná o prvek.
- CaCl2 jsou iontové povahy, mohou mít elektrostatickou přitažlivou sílu.
Reakční entalpie HCl + Ca
Projekt reakční entalpie hodnota pro HCl + Ca je -542.7 kJ/mol. Vypočítá se následovně.
sloučeniny | Entalpie tvorby (kJ/mol) |
---|---|
HCl (vod.) | -167.2 |
Ca (y) | 0 |
CaCl2 (tady) | -877.1 |
H2 (G) | 0 |
Reakční entalpie = entalpie tvorby [CaCl2 (aq) + H2 (g)] – Entalpie tvorby [HCl (aq) + Ca (s)] = [(-877.1) + 0] – [2*(-167.2) + 0] = -542.7 KJ/mol.
Je HCl + Ca tlumivý roztok?
HCl + Ca nemůže udělat a pufrovací roztok jako slabá kyselina nebo slabá báze a její odpovídající konjugovaný pár musí být v roztoku pufru. HCl je silná kyselina.
Je HCl + Ca úplná reakce?
HCl + Ca bude produkovat produkty úplnou reakcí; jakmile se produkty vytvoří, regenerace reaktantu je nemožná.
Je HCl + Ca exotermická nebo endotermická reakce?
Reakce, HCl + Ca je exotermní v přírodě při uvolňování tepla.
Je HCl + Ca redoxní reakce?
HCl + Ca je a redoxní reakce protože oxidační stav Ca se změní z 0 na +2 a oxidační stav H se změní z +1 na 0.
Je HCl + Ca srážecí reakcí?
HCl + Ca není a srážecí reakce jako produkt BaCl2 je ve vodě rozpustná pevná látka, CO2 je plyn a H2O je kapalina.
Je HCl + Ca vratná nebo nevratná reakce?
HCl + Ca je nevratná reakce, protože reakce je jednosměrná, tedy zleva doprava.
Je HCl + Ca vytěsňovací reakce?
HCl + Ca je vytěsňovací reakce jako chloridový ion (Cl-) je zaměněn mezi HCl a Ca.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Závěrem, když kyselina chlorovodíková reaguje s vápníkem alkalických zemin, produkty jsou CaCl2 a H2. CaCl2 je ve vodě rozpustná bílá pevná látka a H2 je bezbarvý plyn bez zápachu. Při provádění reakce je třeba se vyhnout velkým kouskům Ca jako H2 je hořlavý, může se vznítit.
Dobrý den, jsem Tuluma Das, dokončil jsem Ph.D. v organické chemii z Indické asociace pro kultivaci vědy. Mám celkem 9 let výzkumných zkušeností včetně Ph.D. a Postdoktorand a 3 roky pedagogické praxe. Dosud jsem publikoval 7 prací v mezinárodních časopisech. Pojďme se připojit přes Linkedin: