Hydroxid beryllitý [Be(OH)2] je slabá báze a snadno reaguje se silnými minerálními kyselinami, jako je kyselina chlorovodíková (HCl). Zaměřme se na to, jak Be(OH)2 reaguje s HCl.
Be (OH)2 je amfoterní hydroxid s velmi vysokou ionizační energií a má bílou barvu. Reaguje s HCl, silná a štiplavá kyselina. HCl má molární hmotnost 36.458 g/mol a používá se jako důležité průmyslové činidlo.
V tomto článku se podívejme na vlastnosti reakce HCl+ Be(OH)2, jako vytvořený produkt, typ reakce, změna entalpie, metoda vyvažování atd.
Jaký je produkt HCl a Be(OH)2?
Nažloutlý krystal chloridu berylnatého (BeCl2) a voda (H2O) se získávají jako produkty, když slabá zásada, hydroxid berylnatý [Be(OH)2], a silná kyselina, kyselina chlorovodíková (HCl) spolu reagují.
Be (OH)2 (s) + 2 HCl (vod.) —-> BeCl2 (aq) + 2H2O(l)
Jaký typ reakce je HCl + Be(OH)2?
HCl + Be(OH)2 je považován za a neutralizační reakceprotože silná kyselina (HCl) neutralizuje slabou zásadu [Be(OH)2] za vzniku soli chloridu berylnatého a vody.
Jak vyvážit HCl + Be (OH)2?
Kroky k rovnováze HCl + Be (OH)2 je následující -
- Nevyvážená rovnice je HCl + Be (OH)2 = BeCl2 + H2O
- Vyhodnoťte počet molů každého prvku (z hlediska koeficientů) zahrnutých jak na straně reaktantu (LHS), tak na straně produktu (RHS) chemické rovnice.
| Prvky | Molová čísla na straně reaktantů | Čísla na straně produktu |
|---|---|---|
| Be | 1 | 1 |
| Cl | 1 | 2 |
| O | 2 | 1 |
| H | 3 | 2 |
- Zjistili jsme, že strana produktu postrádá 1 mol atomu kyslíku a vodíku, zatímco strana reaktantu postrádá 1 mol atomu chloru.
- Abychom vyrovnali počet molů atomů H, Cl a O, musíme zdvojnásobit moly HCl a H2O na straně reaktantu a produktu.
- Celková vyvážená reakce je tedy dána –
- 2HCI + Be (OH)2 = Becl2 + 2H2O
HCl + Be(OH)2 titraci
Titrace mezi HCl + Be(OH)2 je ilustrace titrace silné kyseliny (HCl jako titrační činidlo) a slabé zásady (hydroxid barnatý jako analyt). Při tomto typu titrace leží bod ekvivalence vždy pod 7.
Zařízení
Byreta, držák byrety, pipeta, odměrná baňka, kuželová baňka, promývací láhev a kádinky.
Indikátor
Fenolftalein se používá jako acidobazický indikátor pro detekci bodu ekvivalence.
Postup
- V odměrné baňce se připraví roztok hydroxidu berylnatého a 20 ml tohoto roztoku se převede (pomocí 20ml pipety) do kónické baňky.
- Do tohoto roztoku se přidá fenolftaleinový indikátor (2-3 kapky).
- Byreta naplněná silnou kyselinou chlorovodíkovou se upne na držák byrety.
- Do kónické baňky, obsahující Be(OH) se pomalu přidá HCl2 roztok s indikátorem, s neustálým vířením.
- Titrace pokračuje, dokud není dosaženo bodu ekvivalence, kdy se barva změní na růžovou. Změna barvy indikuje, že neutralizační reakce je dokončena.
HCl + Be(OH)2 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice mezi HCl + Be (OH)2 is -
2H+(aq) + Be (OH)2 (S) = být2+(aq)+ 2H2O(l)
Čistá iontová rovnice se získá použitím postupu popsaného níže -
- Vyvažte danou chemickou rovnici, abyste získali –
- 2HCI + Be (OH)2 = Becl2 + 2H2O
- Uveďte fyzikální stav (s, l, aq nebo g) každé látky účastnící se reakce.
- 2HCI (tady) + Be (OH)2 (s) = Becl2 (tady)+ 2H2O (L)
- Identifikujte a uveďte iontová forma silných elektrolytů schopných úplné disociace. Kompletní iontová rovnice H2SO4 + Be (OH)2 je -
- 2H+(aq) + 2CI- (aq) + Be (OH)2 (S) = být2+(tady) + 2Cl- (aq) + 2H2O(l)
- Odstraňte divácké ionty (tř-) z výše uvedené rovnice získáte čistou iontovou rovnici jako –
- 2H+(aq) + Be (OH)2 (S) = být2+(aq)+ 2H2O(l)
HCl + Be(OH)2 párový konjugát
Konjugované páry, které se liší o proton v HCl a Be(OH)2 jsou -
- Konjugovaný pár HCI je Cl-.
- Neexistuje žádný konjugovaný pár pro Be (OH)2.
HCl + Be(OH)2 mezimolekulární síly
HCl a Be(OH)2 mají následující mezimolekulární síly –
- Dipól-dipólové interakce a londýnské disperzní intermolekulární síly jsou dvě různé mezimolekulární síly působící v HCl.
- V mřížce molekuly hydroxidu beryllitého existují silné elektrostatické přitažlivé síly, protože má iontovou povahu.
HCl + Be(OH)2 reakční entalpie
Projekt standardní reakční entalpie reakce mezi HCl a Be(OH)2 je 172.68 KJ/mol. Následuje výpočet reakční entalpie.
| Název sloučeniny | Entalpie tvorby (KJ/mol) |
|---|---|
| HCl | -167.16 |
| Be (OH)2 | -904 |
| Becl2 | -494 |
| H2O | -285.82 |
- ∆Hf°(reakce) = ∆Hf°(produkty) – ∆Hf°(reaktanty)
= -1065.64 – (-1238.32)
= 172.68 KJ/mol.
Je HCl + Be(OH)2 tlumivý roztok?
Reakční směs obsahující HCl + Be(OH)2 není pufrovací roztok.
Je HCl + Be(OH)2 kompletní reakce?
Reakce mezi HCl a Be(OH)2 je kompletní reakce, protože se jedná o typ acidobazické reakce, jejímž výsledkem je sůl (BeCl2) a tvorbou vody.
Je HCl + Be(OH)2 endotermická reakce?
HCL + Be (OH)2 je endotermická reakce. Teplo je absorbováno reaktanty, jak ukazuje pozitivní reakční entalpie.
Je HCl + Be(OH)2 redoxní reakce?
Reakce HCl a Be(OH)2 není redoxní reakce. Není pozorován přenos elektronů ani změna oxidačních stavů. Nejedná se tedy o redoxní reakci.
Je HCl + Be(OH)2 srážecí reakce?
HCl + Be(OH)2 není srážecí reakcí. Vzniklý chlorid beryllitý má vysokou hydratační energii a je tak rozpustný ve vodě.
Je HCl + Be(OH)2 nevratná reakce?
HCl + Be (OH)2 je nevratná reakce, protože se tvoří stabilní produkty, což vede k proveditelnosti přímé reakce.
Je HCl + Be(OH)2 posunová reakce?
Reakce HCl + Be(OH)2 je reakce dvojitého přemístění protože Be2+ iont z Be(OH)2 a Cl- ionty z HCXNUMX si v reakci vzájemně vymění svá místa za vzniku samostatných odlišných produktů.
závěr
Tento článek shrnuje chemickou reakci mezi HCl a Be (OH)2. Chlorid beryllitý vznikající při této reakci je hygroskopický, a tak je rozpustný v polárních rozpouštědlech, jako je voda.
