BeO (oxid beryllitý) je bezbarvá anorganická sloučenina, někdy označovaná jako beryllia. Přečtěte si, jak reaguje s HCl prostřednictvím tohoto článku.
HCl (kyselina chlorovodíková) a BeO reagují za vzniku produktů, konkrétně BeCl2 (chlorid berylnatý) a H2O (voda). BeO má kvůli tomu bílý krystal amorfní pevná látka vlastnosti. Historicky byl známý svou sladkou chutí. HCl je důležitou součástí našeho trávicího systému a má pronikavý zápach.
V níže uvedeném článku probereme některé důležité rysy reakce HCl + BeO, jako jsou konjugované páry, mezimolekulární síly, vyvážené chemické rovnice a produkty.
Jaký je produkt HCl a BeO
Becl2 (chlorid berylnatý) a H2O (voda) jsou produkty reakce HCl a BeO.
HCl + BeO = BeCl2 + H2O
Jaký typ reakce je HCl + BeO
Reakce mezi HCl a BeO je a neutralizace reakce. Zde se HCl (kyselina) a BeO (zásada) vzájemně neutralizují za vzniku vody a soli.
Jak vyvážit HCl + BeO
Vyvážená chemická rovnice pro reakci HCl + BeO je,
2 HCl + BeO = BeCl2 + H2O
- Nevyvážená rovnice pro reakci HCl + BeO je,
- HCl + BeO = BeCl2 + H2O
- Stanoví se počet molů každého atomu na straně reaktantu a produktu, což je
| S. ne. | Atomy | Číslo strany reaktantu | Číslo na straně produktu |
|---|---|---|---|
| 1. | H | 1 | 2 |
| 2. | Cl | 1 | 2 |
| 3. | O | 1 | 1 |
| 4. | Be | 1 | 1 |
- Počet H a Cl se vyrovná násobením koeficientu 2 s molekulou HCl.
- Ostatní atomy jsou již vyvážené. Takto získaná vyvážená chemická rovnice je
- 2 HCl + BeO = BeCl2 + H2O
HCl + BeO titrace
Projekt titraci mezi HCl a BeO je acidobazická titrace ve kterém HCl působí jako kyselina a BeO jako zásada. Titrace probíhá následovně.
Použité zařízení
Byreta, nálevka, kádinka, kuželová baňka, stojan na byretu, destilovaná voda, pipeta a kapátko.
HCl + indikátor titrace BeO
Jako vhodný indikátor se používá methyloranž.
Postup titrace HCl + BeO
- Připravte titrační činidlo (známou látku) rozpuštěním známé hmotnosti BeO ve známém objemu vody.
- Připravte titran (neznámá látka) odměřením 10 ml HCl v Erlenmeyerově baňce.
- Poznamenejte si počáteční objem titračního činidla v byreta a do kónické baňky přidejte 2-3 kapky methyloranže.
- Za stálého míchání pomalu přidávejte titrační činidlo do titrantu.
- Pozorujte změnu barvy titrantu z červené na žlutou při přidávání titrantu.
- Poznamenejte si konečný objem titračního činidla v byretě Koncový bod je dosaženo.
- Vypočítejte koncentraci neznámé kyseliny pomocí hmotnosti BeO, objemu HCl a objemu přidaného BeO.
- Opakujte titraci, dokud nezískáte souběžné výsledky.
HCl + BeO net iontová rovnice
Síťová iontová rovnice HCl + BeO je,
2 H+ (aq.) + BeO (s) = Be2+ (vod.) + H2O(l)
- Vyvážená molekulární rovnice pro HCl + BeO je,
- 2 HCl + BeO = BeCl2 + H2O
- Je uveden chemický stav každé molekuly v rovnici.
- 2 HCl (aq.) + BeO (aq.) = BeCl2 (vod.) + H2O(l)
- Silné elektrolyty disociují na příslušné ionty.
- 2 H+ (aq.) + 2 Cl- (aq.) + BeO (s) = Be2+ (aq.) + 2 Cl- (vod.) + H2O(l)
- Divácké ionty by měly být eliminovány, protože nepřispívají k procesu.
- Takto získaná čistá iontová rovnice je,
- 2 H+ (aq.) + BeO (s) = Be2+ (vod.) + H2O(l)
páry konjugátu HCl + BeO
HCl a BeO má následující konjugované páry.
- Projekt sdružené pár HCl obsahuje jeho konjugovanou bázi Cl-.
- Konjugovaný pár H2O se skládá z HCl a jeho konjugované báze OH-.
Mezimolekulární síly HCl a BeO
Projekt mezimolekulární síla přítomný ve sloučeninách dostupných v reakci HCl + BeO je:
- BeO mezi nimi obsahuje nenasycené kovalentní vazby.
- H2O se skládá z interakce dipól-dipól, Londýnské disperzní síly a intramolekulární vodíkové vazby.
- Slabý Londýnské rozptylové síly jsou přítomny v BeCl2 reakce.
- HCl se skládá z londýnské disperze a dipól-dipólových sil.
Reakční entalpie HCl + BeO
Reakční entalpie pro HCl + BeO je 153.5 kJ/mol. Tuto hodnotu lze vypočítat pomocí standardní entalpie tvorby pro dané reaktanty a produkty.
| S. ne. | Molekuly | Entalpie tvorby (v kJ/mol) |
|---|---|---|
| 1. | HCl | -167.16 |
| 2. | BeO | -599 |
| 3. | Becl2 | -494 |
| 4. | H2O | -285.83 |
Reakční entalpie (ΔHf) = standardní entalpie tvorby (produkty – reaktanty)
ΔHf = [2*(-167.16) + (-599)] – [(-494) + (-285.83)]
Tedy ΔHf = 153.5 kJ/mol.
Je HCl + BeO pufrovací roztok
HCl + BeO není a pufrovací roztok protože musí být přítomna slabá kyselina nebo báze, aby roztok působil jako pufr, ale HCl je silná kyselina.
Je HCl + BeO úplná reakce
Reakce HCl + BeO je úplná reakce a nezbývají žádné další kroky.
Je HCl + BeO exotermická nebo endotermická reakce
Reakce HCl + BeO je endotermická reakce, protože reakční entalpie pro HCl + BeO je pozitivní.
Je HCl + BeO redoxní reakce
Reakce HCl + BeO není a redox reakce, protože nedochází k viditelné změně oxidačních stavů žádného z atomů.
Je HCl + BeO srážecí reakcí
Reakce HCl + BeO není srážecí reakcí jako produkt BeCl2 je snadno rozpustný v polárních rozpouštědlech, jako je H2O.
Je HCl + BeO vratná nebo nevratná reakce
HCl + BeO je nevratná reakce, protože reakční cesta má pouze jeden způsob.
Je HCl + BeO vytěsňovací reakce
Reakce HCl + BeO je a dvojitý posun reakce. Konkrétně se atomy H z HCl a atomy Be z BeO vzájemně vytěsňují.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Tento článek uzavírá, že BeO působí jako báze, když je přidán do HCl, protože je amfoterní. Reakce vyžaduje určitou energii ve formě tepla, aby mohla probíhat v dopředném směru. Vazba mezi Be a O v BeO je tvořena sdílením elektronů mezi těmito atomy, díky čemuž kyslík doplňuje svůj oktet.
Ahoj, jsem Sahil Singh. Absolvoval jsem bakalářský titul. Vždy mě zajímala fyzika a chemie. Pracoval jsem na svém vlastním blogu 1 rok v oblasti technologií a her. Snažím se co nejlépe poskytovat cenné znalosti prostřednictvím svých článků.
Můžete mě kontaktovat na LinkedIn:
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!