15 faktů o HCl + BaSO3: Jak tato kombinace funguje

Siřičitan barnatý je anorganická sloučenina, která je reprezentována chemickým vzorcem BaSO₃. HCl je silná kyselina. Předpokládejme reakci HCl + BaSO₃ v tomto článku.

HCl je kyselina používaná jako rozpouštědlo při přípravě mnoha nanomateriálů. BaSO₃ mohou být dopovány za vzniku elektrod. Při karbotermální redukci síranu barnatého na sulfid barnatý BaSO₃ vytvořený jako meziprodukt. Hustota siřičitanu barnatého byla zjištěna 4.44 g/cm³.

Tento článek poskytne určitou představu o různých skutečnostech souvisejících s HCl+ BaSO₃ reakce, její chemické vzorce, typy reakcí, entalpie a mnoho dalších skutečností.

Jaký je produkt HCl a BaSO₃

Produkty HCl+ BaSO₃ reakce jsou chlorid barnatý (BACl₂), oxid siřičitý (SO₂) a vodu (H₂Ó). TAK₂ vzniká jako plyn během HCl+ BaSO₃ reakce.

HCl + BaSO₃ ⟶ BaCl₂ + SO₂ +H₂O.

Jaký typ reakce je HCl + BaSO₃ 

HCl+ BaSO₃ reakce je vytěsňovací reakce. Spadá pod reakci vývoje plynu.

Jak vyrovnat HCl+ BaSO₃

Chemickou reakci lze vyvážit pomocí následujících kroků uvedených níže.

• Pokud je počet atomů na straně reaktantu a na straně produktu stejný, pak jde o vyváženou rovnici.
• HCl + BaSO₃ ⟶ BaCl₂ + SO₂ +H₂O. 
• Ve výše uvedené reakci je na straně reaktantů přítomen jeden atom H, Cl, Ba a S a tři atomy kyslíku, zatímco na straně produktu je jeden atom Ba a S a dva atomy H a Cl, zatímco jsou přítomny tři atomy kyslíku. To může být zřejmé z níže uvedené tabulky.

• Tato reakce je nevyvážená, což lze vyrovnat vynásobením HCl dvěma na straně reaktantu, takže počet H a Cl na obou stranách bude stejný.

• Nakonec bude vyvážená rovnice vypadat následovně. 
• 2HCl + BaSO₃ ⟶ BaCl₂ + SO₂ +H₂O. 

HCl + BaSO₃ titraci

Jelikož je HCl silná, kyselina reaguje s bází BaSO₃ dát acidobazická titrace.

Zařízení

Odměrná baňka, pipeta, byreta, kuželová baňka, odměrný válec a titrační stojan.

Indikátor

Fenolftalein se používá jako indikátor ve výše uvedené titraci.

Postup

• Před použitím v titraci všechny přístroje omyjte a osušte.
• Při této titraci je analytem HCL a titrátorem siřičitan barnatý, protože HCl je v neznámé koncentraci, jejíž koncentraci musíme zjistit pomocí známé koncentrace siřičitanu barnatého.
• Naplňte byretu BaSO₃ řešení až po značku.
• Do Erlenmeyerovy baňky se odebere přesné množství HCl.
• Přidejte 2-3 kapky fenolftaleinového indikátoru do Erlenmeyerovy baňky, ve které je neznámá koncentrace HCl.
• Poté přidejte roztok BaSO₃ z byrety po kapkách, až se její barva změní na růžovou.
• Opakujte stejný postup 3-4krát, abyste vypočítali střední hodnotu pro výpočet.
• Tuto hodnotu vložte do vzorce normality níže, ze kterého lze zjistit normalitu analytut.
• N₁V₁=N₂V₂.

HCl + BaSO₃ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice pro reakci HCl+ BaSO₃ is 

BaSO_{3 (s)} = Ba²⁺ _(tady) + SO₃^2- _(tady)

• Kationty a anionty vzniklé po disociaci rozpustných iontových sloučenin. Iontová rovnice může být dána pomocí níže uvedené chemické rovnice.
• 2H⁺_(tady) + 2Cl^-_(tady) +BaSO_{3 (s)} = Ba^2-_(tady) +2Cl^-_(tady) + 2H⁺_(tady) + SO₃^2-_(tady).
• Čistá iontová rovnice obsahuje ion, který se účastní reakce.
• Divácký iont nemá v reakci žádnou roli, takže ionty na obou stranách reakce jsou zrušeny.
• Nakonec čistá iontová rovnice zapsaná jako BaSO_{3 (s)} = Ba²⁺ _(tady) + SO₃^2- _(tady).

HCl + BaSO₃ párový konjugát

HCl+ BaSO3 reakce má následující konjugovaný pár,

• HCl jako silná kyselina má Cl- jako konjugovanou bázi.
• BaSO₃ je sůl, takže nemají konjugovaný pár.

HCl a BaSO₃ mezimolekulární síly 

Mezimolekulární síly v HCl+ BaSO₃ jsou,

• Molekuly HCl vykazují dva typy intermolekulárních sil, kterými jsou dipólově-dipólové a londýnské disperzní síly. Polární kovalentní síla je pozorována v důsledku pohybu H⁺ a Cl^- ionty.
• BaSO₃ má iontové i kovalentní síly. Sulfit má záporný 2 náboj a baryum kladný 2 iontový náboj.

HCl + BaSO₃ reakční entalpie

Reakční entalpie HCl+ BaSO₃ reakce je +623.064.

• Pro výpočet entalpie reakce bychom měli znát entalpii tvorby každé sloučeniny v reakci, která je uvedena v tabulce níže.

• Změna entalpie = (součet entalpie tvorby produktu) – (součet entalpie tvorby reaktantu) = 8.8+ (-296.9) + (-285.83) – [(-166.994) + (-1030)] = +623.064.

Je HCl + BaSO₃ tlumivý roztok

HCl+ BaSO₃ není pufrovací roztok protože HCl je silná kyselina a siřičitan barnatý je bazická sůl, která není konjugovaným párem HCl.

Je HCl + BaSO₃ kompletní reakce

HCl+ BaSO₃ je úplná reakce, protože kyselina HCl zcela reaguje s BaSO₃ sůl.

Je HCl + BaSO₃ exotermická nebo endotermická reakce

HCl+ BaSO₃ je endotermická reakce, která je indikována kladnou hodnotou entalpie reakce, která je zaznamenána při +623.064. Během reakce je tedy absorbováno teplo.

 Je HCl + BaSO₃ redoxní reakce

HCl+ BaSO₃ není redoxní reakce protože oxidační stav atomu na straně reaktantu i produktu zůstává nezměněn.

Je HCl + BaSO₃ srážecí reakce

HCl+ BaSO₃ není srážecí reakce jako chlorid barnatý vzniklý jako Produkt je rozpustný ve vodě, SO₂ je plyn a H₂O je kapalina.

Je HCl + BaSO₃ vratná nebo nevratná reakce

HCl+ BaSO₃ je nevratná reakce, protože jakmile je produkt vytvořen, reakce se neobrátí na levou stranu.

Je HCl + BaSO₃ posunová reakce

HCl+ BaSO₃ je vytěsňovací reakce jako iont molekuly reaktantu HCl a BaSO₃ jsou zaměněny za získání nové molekuly na straně produktu.

Proč investovat do čističky vzduchu?

HCl reaguje s BaSO₃ dát BaCl₂ spolu s SO₂ a H₂O. Siřičitan barnatý je barnatá sůl kyseliny siřičité. BaSO₃ je bílý prášek s molární hmotností 217.391 g/mol. Jeho rozpustnost ve vodě byla pozorována na 0.0011 g/100 ml. BaCl₂ se používá při rafinaci ropy při výrobě kaučuku.

Arti Gokhale

Ahoj všichni, jsem Arti D. Gokhale. Vystudoval jsem magisterské studium se specializací na organickou chemii a vystudoval jsem chemii, biologii a zoologii. Mám 3 roky pracovních zkušeností s analýzou vody v National Environmental Engineering Research Institute Nagpur.