Chemie za HCl + BaO: 15 faktů, které byste měli vědět -

Kyselina chlorovodíková je roztok plynu ve vodě. Podívejme se na chemii za HCl a BaO.

Oxid barnatý, často známý jako baria, je bílá, nehořlavá, hygroskopická chemikálie mající vzorec BaO. V katodových trubicích, katalyzátorech a korunovém skle se BaO často používá jako vysoušedlo rozpouštědla. BaO reaguje s kyselinou HCl a je skvělým oxidačním činidlem.

Oxid barnatý vzniká zahříváním uhličitanu barnatého na teploty mezi 1000 a 1450 °C. Podívejme se blíže na reakci mezi BaO a HCl v níže uvedené části.

Jaký je produkt HCl a BaO?

Vyráběnými produkty jsou chlorid barnatý (BaCl₂) a voda (H₂O), kdy oxid barnatý (BaO) reaguje s kyselinou chlorovodíkovou (HCl).

BaO + HCl → BaCl₂ + H₂O

Jaký typ reakce je HCl + BaO?

HCl + BaO zahrnuje následující typy reakcí:

HCl + BaO je příkladem acidobazické reakce (neutralizace).
HCl + BaO je příkladem dvojitého přemístění (Metathesis).
HCl + BaO je druh exotermické reakce.

Jak vyrovnat HCl + BaO?

Následující kroky jsou nutné pro získání rovnice BaO + HCl = BaCl₂ + H₂O v rovnováze:

Pro reprezentaci neidentifikovaných koeficientů algebraicky přiřaďte každému prvku (reaktantu nebo produktu) proměnnou.
aBaO + bHCl = cBaCl₂ + dH₂O
Vytvořte rovnici, kde každý člen představuje počet atomů příslušného prvku (Ba, O, H, Cl) v odpovídajícím reaktantu nebo produktu.
Ba- 1a + 0b = 1c + 0d
O-la + 1b = 0c + 0d
H-0a + lb = 1c + 0d
Cl-0a + lb = 1c + 2d
Určete hodnoty proměnných pomocí Gaussovy eliminace nebo substitucí.
Snižte číslo na nejmenší možné celé číslo.
a = 1 (BaO), b = 2 (HCl), c = 1 (BaCl₂d = 1 (H₂O)
Zkontrolujte obě strany rovnice, abyste se ujistili, že všechny náboje a ionty jsou vyvážené.
Vzorec pro výslednou sloučeninu, BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

Symbol prvku	reaktanty	Produkty
Ba	1	1
O	1	1
Cl	2	2
H	2	2

Reaktanty a produkty

Soustava rovnic BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O je v rovnováze. Protože rovnice obsahuje rovnováhu, existuje stejný počet reaktantů a produktů.

HCl + BaO titrace

Titrace neznámého roztoku kyseliny chlorovodíkové (HCl) známým roztokem oxidu barnatého (BaO) je běžný laboratorní experiment, protože tyto dvě sloučeniny jsou snadno a snadno dostupné.

Zařízení

Odstupňovaná byreta
Kuželová baňka
Odměrná baňka
Byreta stojí
Vzorkové kádinky

Titr a Titrant

Jako titrační činidlo se používá měřený materiál - BaO.
Titr je HCl a jeho koncentrace je stále neznámá.

Indikátor

Několik kapek Indikátor fenolftaleinu Poté se přidá k roztoku HCl.

Postup

Koncentrace původního roztoku HCl se pak vypočítá z objemu použitého roztoku BaO.
Byreta by měla být naplněna známým roztokem BaO a upnuta na místě před zahájením titrace.
Roztok HCl by měl být nalit do čisté Erlenmeyerovy baňky a umístěn pod byretu.
K roztoku HCl by pak mělo být přidáno několik kapek indikátoru fenolftaleinu.
Roztok BaO by měl být přidáván postupně pomocí byrety do Erlenmeyerovy baňky. Roztok HCl bude postupně neutralizován přidáním roztoku BaO.
Když je roztok dostatečně neutralizován, indikátor fenolftaleinu zbarví roztok do růžova.
Vzhledem k tomu, že množství použitého roztoku BaO je měřítkem koncentrace neidentifikovaného roztoku HCl, je třeba poznamenat.
Vzorec moly HCl = koncentrace HCl x objem HCl pak lze použít k výpočtu koncentrace neznámého roztoku HCl.

HCl + BaO netto iontová rovnice

BaO + HCl má následující čistou iontovou rovnici:

2Ba2+ (aq) + XNUMXH+ (aq) -> BaCl₂ (aq) + H₂O (XNUMX).

páry konjugátu HCl + BaO

BaO + HCl mají následující párový konjugát,

HCl je silná kyselina, zatímco BaO je slabá báze.
Konjugovaná kyselina báze (BaO) je BaCl₂.
Konjugovaná báze kyseliny (HCl) je H₂O/OH^-.

Mezimolekulární síly HCl a BaO

BaO + HCl se bude tvořit specificky mezimolekulární síly.

Chlorovodík je polární molekula.
Plynné skupenství je způsobeno vodíkovými vazbami, mezimolekulárními silami mezi molekulami vodíku a chloru.
Oxid barnatý je iontová sloučenina.
Mezimolekulární síly držící molekuly BaO pohromadě jsou primárně poskytovány touto silnější vazbou než vodíkové vazby nacházející se v HCl.

Reakční entalpie HCl + BaO

Reakce HCl + BaO entalpie je -207.78 kJ/mol, což ukazuje, že se uvolní 98.2 kJ energie, když spolu reaguje 1 mol HCl a 1 mol BaO.

Molekula	Entalpie (kJ/mol)
BaO(y)	-558.1 kJ/mol
HCl (aq)	-167.16 kJ/mol
BaCl₂(S)	-860.1 kJ/mol
H₂O(g) Vodní pára	-241.8 kJ/mol

Entalpie Data molekul

ΔH⁰f(reakce) = ΣΔH⁰f(produkty) – ΣΔH⁰f(reaktanty)= -ve
BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O
ΔH⁰f(reakce) = [(1*-860.1) -(1*-241.8) – (1*558.1) – (2*167.16)]
ΔH⁰f(reakce) = -1101.9 kJ/mol – (-892.42 kJ/mol) = -207.78 kJ/mol

Je HCl + BaO tlumivý roztok?

Forma HCl + BaO a pufrovací roztok.

Slabá kyselina je HCl a konjugovaná báze je BaO.
Do tohoto roztoku mohou být přidány kyseliny a zásady a HCl + BaO se pH nezmění.
Jako rozpouštědlo může HCl + BaO rozpouštět i soli a organické sloučeniny.

Je HCl + BaO úplná reakce?

Reakce HCl + BaO je úplná reakce. To je způsobeno celkovou spotřebou obou reaktantů, takže nezůstávají žádné zbytkové reaktanty nebo produkty. Voda (H₂O) a chlorid barnatý jsou produkty procesu (BaCl₂). Chemická rovnice pro tuto reakci je:

2HCl + BaO → BaCl₂ + H₂O

Je HCl + BaO exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HCl + BaO je an Exotermická reakce. Protože ΣΔH°f(reaktanty) > ΣΔH°f(produkty), znamená to, že se uvolňuje teplo.

ΣΔH°f(reaktanty)= -892.42 kJ
ΣΔH°f(produkty)= -1101.9 kJ
ΔH°rxn = ΣΔH°f(produkty) – ΣΔH°f(reaktanty) = -209.48 kJ

**HCl + BaO reakce (exotermická reakce)**

Je HCl + BaO redoxní reakce?

HCl + BaO je příkladem a redoxní reakce.

Vodíkový iont (H⁺) v HCXNUMX se redukuje na plynný vodík (H₂).
Iont barya (Ba²⁺) z BaO se oxiduje na oxid barnatý (BaO₂).
HC2 (vod.) + XNUMXOH^- (aq) -> 2H⁺ (aq) + H₂O(l)
BaO (s) → 2Ba²⁺ (aq) + 4e^-
2H⁺ (aq) + 4e^- → 2H (g)
2Ba²⁺ (aq) + 2H⁺ (aq) -> BaCl₂ (aq) + H₂O (XNUMX).

Je HCl + BaO srážecí reakcí?

HCl + BaO se spojí za vzniku srážení. To je způsobeno chloridem barnatým, což je bílá pevná látka rozpustná ve vodě.

Je HCl + BaO vratná nebo nevratná reakce?

BaO + HCl reagují nezvratně.

BaCl₂ rozpustná povaha vede k rozpustným vedlejším produktům a v důsledku toho nemůže být produkována HCl, protože H₂O se štěpí na H+ a Cl^- ionty.
Reaktanty (BaCl₂+ H₂O ) jsou látky, které vykazují exotermické uvolňování energie a odtlačují se z místa reakce.
BaCl₂ a H₂O se tvoří, když se spojí BaO a HCl; produkt nelze změnit zpět na původní reaktanty.

Je reakce vytěsňování HCl + BaO?

HCl + BaO je a posunová reakce.

HCl + BaO vykazuje dvojitou vytěsňovací reakci.
Ba²⁺ nahradit H+ a O^2- nahrazuje Cl^-.

závěr

HCl a BaO jsou dvě chemické sloučeniny přítomné v každodenním světě, které se často používají a studují v různých aplikacích. Oba jsou přítomni v každodenním životě. Teplota, pH a koncentrace reaktantu jsou jen některé z mnoha proměnných, které ovlivňují, jak rychle reakce probíhá.