15 faktů o HCl + BaCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

BaCO3 je uhličitan alkalického kovu a HCl je anorganická kyselina. Podívejme se, jak na sebe tyto dvě sloučeniny reagují.

HCl, silný minerální kyselina, reaguje s BaCO3, bazická sůl vedoucí k vytvoření soli a nejprve kyseliny. Vzniklá kyselina se okamžitě rozloží na plyn a kapalinu.

Tento článek poskytne určitou představu o všech klíčových charakteristikách reakce mezi HCl a BaCO3.

Jaký je produkt HCl a BaCO3

Chlorid barnatý (BaCl2), oxid uhličitý (CO.)2) a vodu (H2O) jsou produkty reakce HCl + BaCO3. Kyselina uhličitá (H2CO3), nestabilní sloučenina, snadno se rozkládá na oxid uhličitý a vodu. Reakce je ukázána níže.

Snímek obrazovky 2022 11 24 092719
Reakce mezi HCl a BaCO3

Jaký typ reakce je HCl + BaCO3

HCl + BaCO3 spadá pod typ reakce dvojitého přemístění.

Jak vyrovnat HCl + BaCO3

Nevyvážená rovnice pro reakci HCl + BaCO3 is

HCl + BaCO3 = BaCl2 + CO2 + H2O

Níže jsou uvedeny kroky, které je třeba dodržet, abyste získali vyváženou rovnici

  • Počet atomů Ba, C a O na levé a pravé straně je stejný.
  • HCl + BaCO3 = BaCl2 + CO2 + H2O
  • Počet atomů H a Cl na levé a pravé straně je 1 a 2.
  • HCl  + BaCO3  = BaCl2 + CO2 + H2O
  • Vynásobíme HCl 2 tak, aby počet atomů H a Cl byl stejný.
  • Nakonec je vyvážená rovnice následující.
  • 2HCl + BaCO3 = BaCl2 + CO2 + H2O

HCl + BaCO3 titraci

Stanovit množství málo nerozpustné soli BaCO3 HCl, musíme to vrátit titraci.

Zařízení

Pipeta, odměrná baňka, kuželová baňka, odměrný válec, byreta a titrační stojan

Indikátor

Fenolftalein se používá jako indikátor v tomto titračním postupu.

Postup

  • Vezměte BaCO3 Vzorek vzorku v kónické baňce a HCl (známý objem a koncentrace) byla přidána pomocí pipety.
  • Pořádně promíchejte a přidejte pár kapek indikátoru.
  • Titrujte přebytek HCl roztokem NaOH o známé koncentraci z byrety, dokud se barva nezmění na světle růžovou.
  • Opakujte postup 2-3krát, abyste se vyhnuli chybám a poznamenejte si hodnotu byrety.
  • Nakonec pomocí vzorce S1V1 = S2V2 množství nezreagované HCl.
  • Z množství HCl zreagovaného s BaCO3, množství BaCO3 lze určit.

HCl + BaCO3 čistá iontová rovnice

Síť iontová rovnice za reakci HCl + BaCO3 is

CO32- (aq) + 2H+ (aq) → H2O (XNUMX) + CO2 (G)

Chcete-li odvodit čistou iontovou rovnici, postupujte takto níže uvedené kroky.

  • Rozpustné iontové sloučeniny mohou disociovat na kationty a anionty.
  • HCXNUMX, BaCO3a BaCl2 být iontový, může být zapsán jako kationty a anionty.
  • 2H+ (aq) + 2CI- (aq) + Ba2+ (aq) + CO32- (aq) = Ba2+ (aq) + 2CI- (aq) + H2O (XNUMX) + CO2 (G)
  • Konečně po zrušení divácké ionty z obou stran, můžeme získat čistou iontovou rovnici.

HCl + BaCO3 párový konjugát

V reakci HCl + BaCO3,

HCl + BaCO3 mezimolekulární síly

  • Molekula HCl má dvě mezimolekulární síly; dipól-dipól a londýnské disperzní síly. Interakce dipól-dipól je významnější kvůli své polární povaze.
  • BaCO3 být iontové povahy má elektrostatickou přitažlivou sílu.

HCl + BaCO3 reakční entalpie

Projekt reakční entalpie hodnotu pro reakci HCl + BaCO3 je -2.0 kJ/mol. Vypočítá se následovně.

sloučeninyEntalpie tvorby (kJ/mol)
HCl (aq)-167.2
BaCO3 (tady)-1214.8
BaCl2 (tady)-871.9
CO2 (G)-393.5
H2O(l)-285.8
Hodnoty entalpie tvorby všech sloučenin

Změna entalpie = (enthalpie tvorby všech produktů) – (entalpie tvorby všech reaktantů)

= [(-871.9) + (-285.8) + (-393.5)] – [2*(-167.2) + (-1214.8)]

= -2.0 KJ/mol.

Je HCl + BaCO3 tlumivý roztok

HCl + BaCO3 nelze vyrobit a pufrovací roztok protože HCl je silná kyselina, a BaCO3 neobsahuje konjugovanou bázi HCl.

Je HCl + BaCO3 kompletní reakce

HCl + BaCO3 je úplná reakce, protože kyselina HCl zcela reaguje se solí BaCO3.

Je HCl + BaCO3 exotermická nebo endotermická reakce

HCl + BaCO3 is exotermní v přírodě, což je zřejmé z výpočtu reakční entalpie -2.0 kJ/mol.

Je HCl + BaCO3 redoxní reakce

HCl + BaCO3 nelze nazvat a redoxní reakce protože oxidační stavy atomů reaktantu a molekul produktu se nemění.

Je HCl + BaCO3 srážecí reakce

HCl + BaCO3 není srážecí reakce protože produkt BaCl2  je ve vodě rozpustná pevná látka, CO2 je plyn a H2O je kapalina.

Je HCl + BaCO3 vratná nebo nevratná reakce

HCl + BaCO3 je nevratná reakce, protože reakce neprobíhá zpět na levou stranu, jakmile se vytvoří produkty.

Je HCl + BaCO3 posunová reakce

HCl + BaCO3 je vytěsňovací reakce stejně jako ionty zaměněny mezi dvěma reaktanty BaCO3 a HCXNUMX.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Závěrem lze říci, že konečnými produkty jsou BaCl2, CO2a H2O když kyselina chlorovodíková reaguje s uhličitanem barnatým. BaCl2 je ve vodě rozpustná bílá pevná látka a CO2 je bezbarvý, nehořlavý plyn. Reakce je příkladem reakce s dvojitým vytěsněním.