Objevte 13 neuvěřitelných faktů o reakci HCl + As2S5

Pentasulfid diarseničitý je pevný anorganický Pigment. Přečteme si, jak As₂S₅ reaguje s kyselinou chlorovodíkovou (HCl) v článku níže.

As₂S₅ a HCl reagují za vzniku AsCl₅ (chlorid arsenitý) a H₂S (sirovodík). HCl je důležitá chemická látka přítomná v trávicím systému člověka. HCl má silně kyselou povahu se štiplavým zápachem. Tak jako₂S₅ se vyskytuje hlavně jako pigmenty a reakční meziprodukty a používá se pro laboratorní účely.

Tento článek pojednává o klíčových funkcích HCl + As₂S₅ reakce, jako je typ reakce, vyvážená chemická rovnice, konjugované páry a mezimolekulární síly prostřednictvím tohoto článku.

Jaký je produkt HCl a As₂S₅

AsCl₅ (chlorid arsenitý) a H₂S (sirovodík) jsou produkty As₂S₅ a chemická reakce HCl. Chemická rovnice pro reakci je:

HCl + As₂S₅ = AsCl₅ + H₂S

Jaký typ reakce je HCl + As₂S₅

HCl + As₂S₅ reakce je reakce s dvojitým vytěsněním.

Jak vyvážit HCl + As₂S₅

Vyvážená chemická rovnice je,

10 HCl + As₂S₅ = 2 AsCl₅ + 5H₂S

• Nevyvážená forma chemické rovnice je,

• HCl + As₂S₅ = AsCl₅ + H₂S

• Jsou identifikovány prvky, které nejsou vyvážené. Ve výše uvedené rovnici jsou atomy As, S, Cl a H nevyvážené.

• Nejmenší celé číslo je určen násobek atomů každého prvku, což je uvedeno níže:

• Koeficienty 10, 2 a 5 se přidají k HCl, AsCl₅ a H₂S k vyrovnání chemické rovnice.

• Takto získaná bilanční chemická rovnice je,

• 10 HCl + As₂S₅ = 2 AsCl₅ + 5H₂S

HCl + As₂S₅ titraci

Projekt titraci z As₂S₅ a HCXNUMX není proveditelné, protože titrace může probíhat pouze mezi kyselinou a zásadou nebo oxidujícím a redukční činidlo.

HCl + As₂S₅ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro HCl + As₂S₅ reakce je,

10 H⁺ (aq.) + 10 Cl^- (aq.) + As₂S₅ (aq.) = 2 AsCl₅ (vod.) + 5H₂S (g)

• Napište vyváženou molekulovou rovnici pro HCl + As₂S₅.

• 10 HCl + As₂S₅ = 2 AsCl₅ + 5H₂S

• Označte každý reaktant a produkt jejich chemickým stavem (s, l, g nebo vod.).

• 10 HCl (aq.) + As₂S₅ (aq.) = 2 AsCl₅ (vod.) + 5H₂S (g)

• Disociujte silné elektrolyty na jejich ionty.

• 10 H⁺ (aq.) + 10 Cl^- (aq.) + As₂S₅ (aq.) = 2 AsCl₅ (vod.) + 5H₂S (g)

• Odstraňte všechny divácké ionty k získání čisté iontové rovnice. V tomto případě není přítomen žádný divácký iont. Vyvážená čistá iontová rovnice je tedy

• 10 H⁺ (aq.) + 10 Cl^- (aq.) + As₂S₅ (aq.) = 2 AsCl₅ (vod.) + 5H₂S (g)

HCl + As₂S₅ párový konjugát

HCl a As₂S₅ kolektivně žádné nemají párový konjugát. Ale zde konjugovaný pár HCl obsahuje jeho konjugovanou bázi Cl^-.

HCl a As₂S₅ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly příslušných reaktantů a produktů jsou následující:

• HCl obsahuje interakce dipól-dipól a Londýnské rozptylové síly.

• Dipól-dipólové interakce jsou také přítomny v H₂S.

• AsCl₅ je nepolární molekula.

Je HCl + As₂S₅ tlumivý roztok

HCl + As₂S₅ není pufrovací roztok protože HCl je velmi silná kyselina, ale musí tam být přítomna slabá kyselina nebo báze s její konjugovanou bází nebo kyselinou, aby se získal roztok pufru.

Je HCl + As₂S₅ kompletní reakce

H_­Cl + As₂S₅ reakce je úplná reakce; po uvedeném již nejsou možné žádné další kroky.

Je HCl + As₂S₅ exotermická nebo endotermická reakce

HCl + As₂S₅ reakce je an exotermická reakce protože je doprovázena vývojem plynu.

Je HCl + As₂S₅ redoxní reakce

HCl + As₂S₅ reakce není a redox reakce, protože oxidační stav každého atomu je během reakce stabilní.

Je HCl + As₂S₅ srážecí reakce

HCl + As₂S₅ reakce není srážecí reakcí, protože se během reakce nevytvářejí žádné pevné produkty.

Je HCl + As₂S₅ vratná nebo nevratná reakce

HCl + As₂S₅ reakce je nevratná reakce, protože reakční cesta má pouze jednu cestu a H₂Uvolněný plyn S nelze vrátit zpět do reakční směsi.

Je HCl + As₂S₅ posunová reakce

HCl + As₂S₅ reakce je reakce s dvojitým vytěsňováním, ve které se atomy H a As vzájemně nahrazují svými příslušnými sloučeninami za vzniku nových.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek dochází k závěru, že As₂S₅ reaguje s HCl, přičemž se uvolňuje teplo a plynný sirovodík v atmosféře. Proces je nevratný a v průběhu reakce nejsou přítomny žádné divácké ionty. Oba atomy (As a H) se mohou navzájem vytěsňovat ze svých příslušných iontů.

Sahil Singh

Ahoj, jsem Sahil Singh. Absolvoval jsem bakalářský titul. Vždy mě zajímala fyzika a chemie. Pracoval jsem na svém vlastním blogu 1 rok v oblasti technologií a her. Snažím se co nejlépe poskytovat cenné znalosti prostřednictvím svých článků.
Můžete mě kontaktovat na LinkedIn: