Sulfid hlinitý je také označován chemickým vzorcem Al2S3. Podívejme se na některá fakta o Al2S3 a reakce HCl.
Chlorovodík je bezbarvý až slabě žlutý plyn se štiplavým zápachem. Silné kyseliny jako HCl se mohou disociovat na ionty a reagovat s řadou kovů a dalších sloučenin. Chemická sloučenina známá jako sulfid hlinitý (Al2S3) má molární hmotnost 150.158 g/mol a je to šedá pevná látka.
Al2S3 vzniká ohřevem hliníku přímo v přítomnosti síry. Pojďme si prostudovat fakta založená na HCl + Al2S3 reakce bude popsána níže.
Jaký je součin HCl a Al2S3?
Při reakci s chlorovodíkem (HCl). Sulfid hlinitý (Al2S3), získané produkty jsou Chlorid hlinitý (AlCl3) a sirovodík (H2S) plyn. Vznikne produkt chloridu hlinitého, který je rozpustný ve vodě. Během reakce se uvolňuje plynný sirovodík.
HCl + Al2S3 → AlCl3 + H2S
Jaký typ reakce je HCl + Al2S3?
HCl + Al2S3 je reakce dvojitého vytěsnění, protože ionty se navzájem nahradily.
HCl(S) + Al2S3 (aq) → AlCl3 (aq) + H2S(G)
Jak vyvážit HCl + Al2S3?
HCl + Al2S3 lze snadno vyvážit pomocí následujících kroků:
- Krok 1: Chcete-li identifikovat reaktanty a produkty, spočítejte jejich atomy:
- Nejprve spočítejte každý typ atomu na straně reaktantu i produktu. Na straně reaktantu jsou atomy 1H, 1Cl, 2Al a 3S. Na straně produktu jsou atomy 1Al, 2H, 1S a 3Cl.
- Nevyvážená rovnice: HCl + Al2S3 = AICI3 + H2S
- Krok 2: Vyrovnání atomového složení reaktantů a produktů:
- Atomy nebo molekuly v HCl-Al2S3 jsou vyváženy nebo organizovány vynásobením 6 HCl, 2 AlCl3a 3 od H2S.
- 6HCl + Al2S3 = 2AlCl3 + 3H2S
- Krok 3: Výpočet koeficientu: Gaussova eliminace se používá k výpočtu všech koeficientů a proměnných. Výsledkem je koeficient 6:1::2:3.
- Krok 4: Vyvážená chemická rovnice:
- 6HCl + Al2S3 → 2AlCl3 + 3H2S
HCl + Al2S3 titraci
Titrace mezi Al2S3 a HCl lze použít k měření množství Al. Reakce by měla být prováděna velmi opatrně, protože výsledkem je sraženina (AlCl3).
Vyžadováno zařízení
Vyžaduje se bílý papír, odměrné a Erlenmeyerovy baňky, byreta (50 ml), kádinka a stojan na byretu.
Indikátor
Projekt indikátor fenolftaleinu funguje dobře k provedení titrace mezi HCl a Al2S3 protože je to typ acidobazická reakce. V kyselém prostředí se stává bezbarvým, zatímco v zásaditém prostředí se mění na světle růžovou.
Postup
- Zařízení je nutné správně vyčistit a opláchnout vhodnými chemikáliemi s použitím minimálního množství chemikálií.
- Al2S3 roztok se odebere do Erlenmeyerovy baňky a do byrety se vloží standardizovaná HCl.
- Potom se k reakční směsi přidá fenolftaleinový indikátor a důkladně se promíchá.
- Při titraci uvolňujte z byrety vždy jednu kapku HCl, dokud nedojde k patrné změně barvy.
- Když se objeví znatelný barevný posun, můžeme říci, že bylo dosaženo koncového bodu reakce.
- Pro výpočet přesných hodnot by měl být postup použit třikrát.
- Potřebné množství lze vypočítat pomocí rovnice N1V1=N2V2.
HCl + Al2S3 čistá iontová rovnice
HCl + Al2S3 reakce má následující síťovou iontovou rovnici,
6H+(tady) + 6Cl-(tady) + 3 s2-(tady)+ 2 Al3+(tady) → Al3+(tady) + 3 Cl-(tady) + H2S(G)
HCl + Al2S3 párový konjugát
HCl + Al2S3 reakce vyvolala následující párový konjugát:
- Konjugovaný pár bází (Cl-) a pár konjugované kyseliny (H+ a S2-).
- Al2S3 slouží také jako kyselina.
- HCl je konjugovaná kyselina.
HCXNUMX a Al2S3 mezimolekulární síly
HCl + Al2S3 reakce má následující mezimolekulární sílu,
- Cl je více elektronegativní než H a snadno přebírá elektrony z vodíku v molekule HCl, což je příklad dipól-dipól a London disperzní interakce.
- Al3+ kation a S2- anion sulfidu interaguje iontově za vzniku mezimolekulární interakce v Al2S3.
HCl + Al2S3 reakční entalpie
HCl + Al2S3 reakce má typickou reakční entalpie +2678.6 kJ/mol,
- ΔH⁰f(reakce) = ΣΔH⁰f(produkty) – ΣΔH⁰f(reaktanty)= -ve
- 6HCI(S) + Al2S3 (aq) → 2AlCl3 (aq) + 3H2S(G)
- Změna entalpie = [3*(-20.6) + 2*(-706.25)] – [6*(-167.15) + 1*(-1675.7)] =+2678.6 kJ/mol.
Je HCl + Al2S3 tlumivý roztok?
HCl + Al2S3 reakce není a pufrovací roztok, Al2S3 je v pevném stavu a nedisociuje se zcela na ionty, protože HCl je silná kyselina, která tak činí. Proto je zabráněno vytvoření vyrovnávací paměti.
Je HCl + Al2S3 kompletní reakce?
HCl + Al2S3 reakce je úplná reakce z následujícího důvodu,
- AlCl3 + H2S je produkt reakce, který je stabilní.
- AlCl3 je stabilní sůl, která se nerozpouští ve vodě a je stabilní ve volném stavu.
- H2S je plyn uvolněný během reakce.
Je HCl + Al2S3 exotermická nebo endotermická reakce?
HCl + Al2S3 reakce je endotermický protože hodnota standardní entalpie tvorby má kladnou hodnotu.
Je HCl + Al2S3 redoxní reakce?
HCl + Al2S3 reakce není a redoxní reakce, protože prvky zůstaly v průběhu celého procesu ve svých původních oxidačních stavech. Al je ve stavu +3, Cl je ve stavu -1, H je ve stavu +1 a S je ve stavu -2.
Je HCl + Al2S3 srážecí reakce?
HCl + Al2S3 reakce je a srážecí reakce. Protože výsledek HCl + Al2S3 je tvořen AlCl3 + 3H2S, které jsou nerozpustné ve vodě. AlCl3 je sraženina, která je bílá a klesá na dno nádoby. AlCl3 je nerozpustný ve vodě.
Je HCl + Al2S3 vratná nebo nevratná reakce?
HCl + Al2S3 reakce je an nevratná reakce, v důsledku pevných, nerozpustných vedlejších produktů reakce. Tento produkt nevrací konverzi na roztok.
Je HCl + Al2S3 posunová reakce?
HCl + Al2S3 je reakce dvojitého přemístění. Protože kovy a kyseliny mohou reagovat při vytěsňovacích reakcích pouze tehdy, když je kyselina obzvláště silná a koncentrovaná. Látka je citlivá na vlhkost a hydrolyzuje na hydratované oxidy/hydroxidy hliníku.
závěr
HCl + Al2S3 dokončili svou reakci prostřednictvím reakce dvojitého přemístění. Výsledkem je výroba chloridu hlinitého, materiálu, který je nerozpustný ve vodě. Je nemožné zastavit tuto endotermickou reakci a může produkovat řadu zajímavých chemických reakcí.
