Kyselina chlorovodíková je velmi silná kyselina, protože má schopnost téměř úplně disociovat. Podívejme se na některá fakta, kdy kyselina chlorovodíková (HCl) reaguje s hliníkem (Al).
Kyselina chlorovodíková je také označována jako kyselina muriatová. Na pohled se zdá být bezbarvý a jeho molární hmotnost se rovná 36.458 g/mol. Fyzikální vlastnosti HCl závisí na její koncentraci. Hliník (Al) je p-blokový prvek, který vykazuje vlastnosti podobné stříbrnému kovu.
HCl je jednou z nejdůležitějších kyselin, protože se používá jako činidlo v chemických laboratořích. Al má schopnost reagovat s kyselinami i zásadami. V následujících částech budeme studovat mnoho faktů založených na reakci HCl + Al.
Jaký je produkt HCl a Al?
Když HCl reaguje s prvkem Al, hlavním vytvořeným produktem je chlorid hlinitý a při procesu se uvolňuje plynný vodík. Reakce může probíhat při teplotě místnosti. Jinými slovy, můžeme říci, že Al se rozpouští v kyselině chlorovodíkové.
6HCl(aq) + 2Al(s) -> 2AlCl3(aq) + 3H2(G)
Jaký typ reakce je HCl + Al?
Reakce mezi HCl a Al lze nazvat a posunová reakce. Z reakce vidíme, že se chlor odděluje od molekuly kyseliny a váže se s molekulou hliníku. A vodík se při reakci uvolňuje jako plyn. Může být také označována jako redoxní reakce.
Jak vyvážit HCl + Al?
Reakci HCl + Al můžeme snadno vyvážit pomocí následujících kroků:
HCl + Al → AlCl3 + H2
Krok 1:
- Spočítejte počet atomů na straně reaktantu a na straně produktu každého typu.
- Zde můžeme vidět na straně reaktantů; každý máme jeden atom vodíku, chloru a hliníku.
- Na straně produktu máme jeden atom hliníku, tři atomy chloru a dva atomy vodíku.
Krok 2:
- V tomto kroku vyrovnáme počet atomů každého typu na obou stranách.
| reaktanty | Produkty |
| H → 1×6 = 6 | H→ 2×3 = 6 |
| Al→ 1×2 = 2 | Al→1×2 = 2 |
| Cl → 1×6 = 6 | Cl→3x6 = 6 |
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
HCl + Al titrace
Abychom určili množství hliníku, můžeme provést titraci mezi hliníkem a kyselinou chlorovodíkovou. Při této titraci je třeba dodržovat určité podmínky, které jsou diskutovány níže.
Vyžadováno zařízení
50ml byreta, stojan na byretu, Erlenmeyerova baňka, kádinky, skleněné tyčinky a odměrná baňka.
Indikátor
Při titraci se jako titrace používá fenolftalein indikátor, protože pomáhá při zjišťování, kdy titrace dosáhne svého konečného bodu (růžová barva v alkalickém médiu a bezbarvá v kyselinách).
Bod, který je třeba poznamenat
Při titraci, HCl (o známé koncentraci) je titrační činidlo, což znamená, že bude umístěno nebo přidáno do byrety. Al se odebere do Erlenmeyerovy baňky.
Postup
- Přístroj by měl být řádně vyčištěn a opláchnut vhodnými chemikáliemi (aby se eliminovaly chyby).
- Byreta je naplněna HCl (měl by být standardizován) a do Erlenmeyerovy baňky se přidá roztok AI.
- Přidá se indikátor fenolftalein (v případě potřeby se přidá pufrovací roztok) a roztok se řádně promíchá.
- Titrace by měla být prováděna uvolňováním kyseliny z byrety po kapkách, dokud nedojde ke změně barvy.
- Jakmile se barva změní, je dosaženo koncového bodu.
- Titrace by se měla opakovat třikrát, abyste získali přesné výsledky, a pokaždé, když se odečet zaznamená.
- Pomocí vzorce N1V1 = N2V2, určí se objem požadované chemikálie.
HCl + Al čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro reakci mezi HCl a Al je diskutováno níže:
- Jméno, zapište vyváženou molekulární reakci mezi HCl a Al, spolu s jejich státy.
- 6HCl(aq) + 2Al(s) -> 2AlCl3(aq) + 3H2(G)
- Zapište iontovou rovnici (rozdělte elektrolyty na příslušné ionty.
- 6H+ + 6Cl- + 2Al → 2Al3+ + 6Cl- + 3H2
- Zrušte podobné členy na obou stranách a zbývající členy nám poskytnou požadovanou čistou iontovou rovnici.
Konjugované páry HCl + Al
Konjugovaná kyselina hlinité soli a příslušná konjugovaná báze je konjugovaný pár reakce mezi Al a HCl. Je to uvedeno v níže uvedené rovnici.
HCl + AI = Cl- + HAl+
Mezimolekulární síly HCl a Al
Mezimolekulární síla pozorovaná v HCl je iontová vazba. Chlor, který je nabitý záporně, přijme elektron z protonu.
Reakční entalpie HCl + Al
Entalpie reakce mezi HCl a Al je -1049 kJ/mol.
Je HCl + Al tlumivý roztok?
Reakce mezi HCXNUMX a AI nebude tvořit pufr, protože vytvořený produkt je sůl kovu a AI je amfoterní povahy.
Je HCl + Al úplná reakce?
Reakce mezi Al a HCl je kompletní reakce, protože jediným vytvořeným produktem je chlorid hlinitý (spolu s uvolňováním H2 plyn).
Je HCl + Al exotermická nebo endotermická reakce?
Reakce mezi Al a HCl je pozorováno jako an exotermní reakce a je poměrně razantní. Reakce by proto měla být prováděna mimo oheň jako H2 vznikající při reakci má potenciál slučovat se s kyslíkem (atmosférickým) a může explodovat.
Je HCl + Al redoxní reakce?
Reakce mezi HCXNUMX a Al je a redoxní reakce. Oxidační činidlo nebo oxidační činidlo v reakci jsou vodíkové ionty z molekuly kyseliny a prvek hliník je redukční činidlo.
Je HCl + Al srážecí reakcí?
Reakce mezi HCl + Al není srážecí reakcí, protože kov hliník se rozpouští v HCl za vzniku chloridu hlinitého a uvolňuje se plyn (H2) je bezbarvý. Produkt také tvořil AlCl3 je rozpustný v H2O.
Je HCl + Al vratná nebo nevratná reakce?
Reakce mezi HCl + Al je nevratné v přírodě, protože není možné, aby produkty Chlorid hlinitý a plynný vodík reagovaly a vrátily původní formu reaktantů.
Je reakce vytěsňování HCl + Al?
Jediná přemístění reakce koná se kdy HCl reaguje s Al. Prvek hliník vytěsňuje atomy vodíku v molekule HCl.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Reakce mezi HCl + AI se jeví jako exotermická; proto by člověk měl být při zvládání těchto reakcí velmi opatrný. Jedná se také o nevratný typ reakce s jediným přemístěním.
Tohle je Sania Jakati z Goa. Jsem ctižádostivý chemik a pokračuji v postgraduálním studiu organické chemie. Věřím, že vzdělání je klíčovým prvkem, který z vás udělá skvělou lidskou bytost jak mentálně, tak fyzicky. Jsem rád, že jsem členem scintilačního oboru chemie a ze své strany se pokusím co nejlépe přispět, co budu moci, a Lambdageeks je nejlepší platforma, kde mohu sdílet a zároveň získávat znalosti.