17 Fakta o HCl + AgNO3: Co, jak vyvážit & FAQ

by

AgNO3 je produktem reakce mezi kyselinou dusičnou a Ag (elementární), proto snadno reaguje s HCl. Podívejme se na některá fakta o tom, kdy AgNO3 reaguje s HCl.

Kyselina chlorovodíková je silná kyselina a má schopnost úplné disociace. Proto snadno reaguje s mnoha sloučeninami. Dusičnan stříbrný je sůl stříbra, která se používá jako prekurzor pro výrobu různých dalších sloučenin stříbra (protože je to docela ekonomické).

Kyselina chlorovodíková je bezbarvá a má charakteristický štiplavý zápach. Má pH 2. Dusičnan stříbrný je považován za nehygroskopickou sloučeninu; proto se dá snadno používat a je také velmi stabilní na světle. V následujících částech budeme studovat mnoho faktů založených na HCl + AgNO3 reakce.

Jaký je produkt HCl a AgNO3?

Když HCl reaguje s AgNO3získanými produkty jsou chlorid stříbrný a kyselina dusičná. Bylo pozorováno, že vzniklý produkt chlorid stříbrný je nerozpustný ve vodě.

HCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + HNO3 (vod.)

Jaký typ reakce je HCl + AgNO3?

Reakce mezi HCl a AgNO3 je jednoduchá forma acidobazické reakce. Může být také nazýván jako a neutralizace reakce jako HCl působí jako kyselina a AgNO3 působí jako základna.

Jak vyvážit HCl + AgNO3?

Můžeme vyvážit HCl + AgNO3 snadno reagovat podle následujících kroků:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

  • První krok zahrnuje počítání počtu každého typu atomu na straně reaktantu a na straně produktu.
  • Další zahrnuje vyrovnání počtu atomů na obou stranách (lze použít jakoukoli metodu).
  • Ve výše uvedené reakci na straně reaktantů můžeme vidět, že každý obsahuje jeden atom vodíku, chloru, stříbra a dusíku. Prvek kyslíku má 3 atomy.
  • Na straně produktu také vodík, chlor, dusík a stříbro mají po jednom atomu a kyslík má 3 atomy.
  • To znamená, že rovnice je již ve vyvážené formě.

HCl + AgNO3 titraci

Abychom určili množství Ag, můžeme provést a titraci mezi Ag a HCl. Protože produktem reakce je sraženina, měla by být prováděna velmi opatrně.

Vyžadováno zařízení

Byreta (50 ml), stojan na byretu, bílá dlaždice, Erlenmeyerova baňka a odměrná baňka.

Indikátor

Fenolftalein indikátor lze účinně použít k provádění titrace mezi HCl a AgNO3 protože patří do třídy acidobazických reakcí. Indikátor dává růžovou barvu, když je médium alkalické, a stává se růžovým až bezbarvým v kyselém médiu.

Bod, který je třeba poznamenat

Titračním činidlem při titraci je HCl, jak se přidává do byrety. AgNO3 do Erlenmeyerovy baňky se přidá roztok.

Postup

  • Přístroj musí být řádně vyčištěn a opláchnut vhodnými chemikáliemi s použitím velmi malého množství chemikálií.
  • Byreta je naplněna standardizovanou HCl a AgNO3 roztok se odebere do Erlenmeyerovy baňky.
  • Do reakční směsi se přidá fenolftaleinový indikátor a řádně se promíchá (v případě potřeby je třeba přidat pufrovací roztok).
  • Titrace by měla být prováděna velmi opatrně uvolňováním HCl po kapkách z byrety, dokud není pozorována změna barvy.
  • Když je viditelná charakteristická změna barvy, můžeme říci, že je dosaženo koncového bodu reakce.
  • Výše uvedený postup by měl být opakován třikrát, abyste získali přesné výsledky.
  • Použitím vzorce N1V1=N2V2, můžeme zjistit požadované množství.

HCl + AgNO3 čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice pro reakci mezi HCl a AgNO3 je diskutováno níže:

ni ekv
Síťová iontová rovnice

HCl + AgNO3 párový konjugát

Sůl dusičnanu stříbrného a příslušná konjugovaná báze jsou konjugovaným párem reakce mezi HCl a AgNO3. Viz následující reakce.

HCl + AgNO3 → Cl- + HAGNO3+

HCl a AgNO3 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síla pozorovaná v molekule HCl je iontovým typem interakce, kde chlor (záporně nabitý) snadno přijímá elektrony z vodíku. Intermolekulární interakce pozorovaná v AgNO3 je také iontová interakce mezi kationtem Ag a aniontem dusičnanu.

HCl + AgNO3 reakční entalpie

Entalpie reakce mezi HCl a AgNO3 je 22.61 kJ/mol.

Je HCl + AgNO3 tlumivý roztok?

Reakcí mezi HCl a AgNO3 nevzniká roztok pufru, protože vzniklé produkty jsou sraženina (AgCl) a kyselina o pH 3 (HNO).3).

Je HCl + AgNO3 kompletní reakce?

Reakce mezi HCl a AgNO3 je úplná reakce, protože chlorid stříbrný a kyselina dusičná vznikají téměř ve stejném poměru.

Je HCl + AgNO3 exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce mezi HCl a AgNO3 je endotermická reakce protože se jedná o neutralizační typ reakce a hodnota entalpie je kladná.

Je HCl + AgNO3 redoxní reakce?

Reakce mezi HCl a AgNO3 není redox reakce. Důvod je diskutován níže.

oxidace
  • Při redoxní reakci dochází k redukci i oxidaci a ke změně oxidačních stavů druhu.
  • Ve výše uvedené rovnici vidíme, že nedochází k žádné změně oxidačních čísel druhů. (Na straně reaktantu a produktu zůstává oxidační stav stejný). To potvrzuje, že se nejedná o redoxní reakci.

Je HCl + AgNO3 srážecí reakce?

Reakce mezi HCl a AgNO3 je srážecí reakce, protože vzniklý produkt AgCl je sraženina, která je nerozpustná ve vodě a usazuje se na dně nádoby.

Je HCl + AgNO3 vratná nebo nevratná reakce?

Reakce mezi HCl + AgNO3 je nevratná reakce, protože se jedná o srážecí reakci, která vede ke vzniku nerozpustné sraženiny.

Je HCl + AgNO3 posunová reakce?

Reakce mezi HCl a AgNO3 je reakce s dvojitým vytěsňováním, protože dva druhy jsou zaměněny za vzniku produktů.

Jak vyvážit NaOH + AgNO3 + HCl = AgCl + NaNO3 + H2O

Podle následujících kroků můžeme rovnici snadno vyvážit:

  • Nejprve spočítejte počet jednotlivých typů atomů na obou stranách. A vyrovnejte počet atomů na obou stranách.
  • NaOH + AgNO3 + HCl = AgCl + NaNO3 + H2O
  • Zde na straně reaktantů máme po jednom atomu sodíku, stříbra, chlóru a dusíku. Dva atomy vodíku a čtyři atomy kyslíku.
  • Na straně produktu je také stejný počet atomů, po jednom dusík, chlór, stříbro a sodík. Dva atomy vodíku a tři atomy kyslíku. Rovnice je tedy ve vyváženém tvaru.

Jak vyvážit AgNO3 + HCXNUMX + NH3 = (Ag(NH3)2)Cl + HNO3?

  • AgNO3 + HCXNUMX + NH3 = (Ag(NH3)2)Cl + HNO3
  • Rovnici můžeme vyvážit zjištěním každého typu a počtu atomů na obou stranách. V dalším kroku by měly být vyrovnány způsobem popsaným níže.
  • AgNO3 + HC2 + XNUMXNH3 = (Ag(NH3)2)Cl + HNO3
  • To, co jsme udělali, je vynásobení NH3 molekula o 2. Tímto způsobem se rovnice vyrovná.

Jak vyvážit FeCl2 + HCl + AgNO3 = Fe(NO3)3 + AgCl + NO + H2O?

  • FeCl2 + HCl + AgNO3 = Fe(NO3)3 + AgCl + NO + H2O
  • Výše uvedená rovnice může být vyvážena vyrovnáním vedlejších složek reaktantu a složek na straně produktu, lze použít metodu pokus-omyl.
  • To znamená, že počet atomů na obou stranách by měl být stejný.
  • Abychom vyrovnali, vynásobili jsme FeCl2 s 3, HCl se 4 a AgNO3 s 10 na straně reaktantu.
  • Na straně produktu jsme vynásobili Fe(NO3)3 s 3 a H2O se 3.
  • 3 FeCl2 + 4HCl + 10AgNO3 = 3Fe(NO3)3 + 10AgCl + NO + 2H2O

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce mezi HCl a AgNO3 je acidobazická reakce, neutralizace a reakce s dvojitým vytěsněním. Protože je hodnota entalpie kladná, jedná se o endotermickou reakci a je nevratná, protože se jedná o srážecí reakci.