15 Fakta o HCl + AgCl: Reakce s několika prvky

by

Kyselina chlorovodíková a chlorid stříbrný jsou anorganické sloučeniny obsahující chlór. Podívejme se na zajímavé vlastnosti jejich reakce.

HCl je silná Bronsted kyselina, kterou lze izolovat v plynné i vodné formě. Chlorid stříbrný, bílá pevná látka, vykazuje spíše iontový charakter díky menší polarizační schopnosti většího Ag+ ion. Zatímco HCXNUMX lze připravit rozpuštěním chlorovodíku ve vodném roztoku.

Protože obě sloučeniny mají společný prvek, pojďme se v tomto článku ponořit do toho, jak k jejich reakci dochází.

Jaký je produkt HCl a AgCl?

HCl a AgCl jsou spojeny ve vodném médiu kvůli lepšímu výtěžku. Údajné reakční schéma je:

  • AgCl + HCl + H2O = Ag+ + H3O+ + 2Cl-

Jaký typ reakce je HCl a AgCl?

Iontová reakce je obecně pozorována při reakci AgCl v HCl.

Jak vyvážit HCl a AgCl?

Následují kroky pro srovnání výše uvedeného reakčního schématu:

  • AgCl = Ag+ +Cl-
  • HCl + H2O=H3O+ +Cl-
  • AgCl + HCl + H2O = Ag+ + H3O+ + 2Cl-

HCl + AgCl Titrace

Titrace AgCl s HCl nepřinese žádné významné výsledky, protože v takových reakcích nedochází k žádné znatelné změně barvy. Můžeme však použít standardizovanou HCl k titraci AgCl v případě AgNO3 protože reakce bude doprovázena změnou barvy. Navíc má AgCl velmi nízkou rozpustnost ve vodě.

  • AgCl = Ag+ +Cl-
  • Ksp = [Ag+] [Cl-]
Halogenid stříbraKsp ve vodě
Chlorid stříbrný (AgCl)2 x 10 -10
bromid stříbrný (AgBr)5 x 10 -13
Jodid stříbrný (AgI)8 x 10 -17
Rozpustnost halogenidů stříbra

HCl + AgCl Čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice vypadá takto:

  • AgCl + HCl + H2O = Ag+ + H3O+ + 2Cl-

Konjugované páry HCl + AgCl

Konjugované acidobazické páry označují ty páry sloučenin, kde je chemický rozdíl mezi nimi pouze jeden proton. Například,

  • H2O+H+ = H3O+ zde při protonaci vody vzniká hydroniový iont.
  • Konjugovaná kyselina H2O = H3O+
  • Konjugovaná báze AgCl= Cl-

HCl + AgCl mezimolekulární síly

AgCl i HCl vykazují iontové intermolekulární interakce ve vodném prostředí. HCl vykazuje nízké dipól-dipólové interakce, zatímco elektrostatické interakce v AgCl jsou méně polarizované.

AgCl 1
Elektronový mrak AgCl ukazující iontové interakce

HCl + AgCl reakční entalpie

Správné údaje o reakční entalpii nebyly hlášeny, protože reakce HCl a AgCl může rozptýlit energii a stane se proveditelnou.

Je HCl + AgCl pufrovací roztok?

Kombinace HCl + AgCl nevede k silnému pufrovací roztok protože kyselina by měla být slabá, aby přidání kyseliny výrazně nezměnilo pH. Zatímco kyselina chlorovodíková je silná kyselina, chlorid stříbrný je slabá sůl silné kyseliny.

Je HCl + AgCl kompletní reakce?

Reakce HCl + AgCl je dokončena, protože při výskytu společného iontového efektu může být dosaženo rovnováhy.

  • AgCl + HCl + H2O = Ag+ + H3O+ + 2Cl-

Je HCl + AgCl exotermická reakce?

Výsledná reakce HCl + AgCl může být mírně exotermická, protože přidáním chloridových iontů z kyseliny chlorovodíkové se vyvine zpětná rovnováha za vzniku více reaktantů.

Je HCl + AgCl redoxní reakce?

Projekt HCl + AgCl reakční systém nastává se změnou iontů a lze jej nazvat jako redox reakce .V reakci Ag+ iont vzniká ze sloučeniny AgCl. Ionizace může nastat v důsledku přenosu elektronu, jak je znázorněno níže:

HCl chrom
Přenos elektronů při tvorbě HCl
h1 1
Vznik hydroniového iontu

Je HCl + AgCl srážecí reakcí?

HCl + AgCl není srážecí reakcí, protože reakce dosáhne rovnováhy na levé straně, když je v reakci přítomno dostatečné množství chloridových iontů.

Je HCl + AgCl vratná reakce?

Projekt HCl + AgCl reakce je vratný protože se rovnováha posune dozadu, aby se snížila koncentrace chloridových iontů. Rozpustnost chloridu stříbrného ve vodě klesá, jak se přidává stále více HCl v důsledku společného iontového efektu.

  • AgCl = Ag+ +Cl-
  • HCXNUMX = H+ +Cl-

Je HCl + AgCl dvojitou vytěsňovací reakcí?

Reakce HCl s AgCl není dvojitou vytěsňovací reakcí, protože nebyly pozorovány žádné vícenásobné sloučeniny.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce chloridu stříbrného s vodnou kyselinou chlorovodíkovou poskytuje volné chloridové ionty, které v přebytku potlačují rozpouštění chloridu stříbrného ve vodě. Chlorid stříbrný má velmi nízkou rozpustnost ve vodě a přidaný HCl jen posouvá rovnováhu zpět, podle Le Chatelierova principu.