15 Faktů o HCl + Ag3PO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Fosforečnan stříbrný, s vodou nemísitelná sůl, reaguje se silnými kyselinami, jako je kyselina chlorovodíková. Podívejme se, jak jejich reakce probíhá.

Kyselina chlorovodíková (HCl) v reakci s fosforečnanem stříbrným (Ag₃PO₄) tvoří bílou krystalickou pevnou látku a slabou kyselinu. Vodný roztok plynného chlorovodíku produkuje bezbarvou kapalinu, HCl. Jeho fyzikální vlastnosti se mění s koncentrací. Ag₃PO₄ je anorganická chemikálie bez zápachu s průsvitným žlutým vzhledem.

Následující části budou podrobně popisovat produkty vzniklé reakcí HCl s Ag₃PO₄, typ reakce, mezimolekulární síly atd.

Jaký je produkt HCl a Ag₃PO₄

Chlorid stříbrný (AgCl) a kyselina fosforečná (H₃PO₄) vznikají jako produkty, když Kyselina chlorovodíková (HCl) reaguje s fosforečnanem stříbrným (Ag₃PO₄).

3HCI (tady) + Ag₃PO₄ (S) -> H₃PO₄ (tady) + 3AgCl (S)

Jaký typ reakce je HCl + Ag₃PO₄

Ag₃PO₄ + HCl je a Dvojitý výtlak reakce, také známá jako reakce metateze.

Jak vyvážit HCl + Ag₃PO₄

Vyvážená chemická rovnice pro HCl + Ag₃PO₄ použití přístupu hit and trial je následující:

3HCl + Ag₃PO₄ = H₃PO₄ + 3AgCl

Kroky pro vyvážení reakčního schématu uvedené výše jsou následující:

• Počítá se celkový počet atomů prvků přítomných na levé i pravé straně nevyvážené reakce.

Atomy	Reaktantní strana	Strana produktu
Stříbro	3	1
Fosfor	1	1
Chlór	1	1
Kyslík	4	4
Vodík	1	3

• Atomy stříbra a vodíku se vyrovnají vynásobením sloučenin AgCl a HCl koeficientem 3, čímž se celá reakce vyrovná.
• Celková vyvážená chemická rovnice je,
• 3HCl + Ag₃PO₄ = H₃PO₄ + 3AgCl
• Prvky na straně reaktantu a produktu jsou nyní v rovnováze, se 3 atomy stříbra, 1 atomem fosforu, 3 atomy chloru, 4 atomy kyslíku a 3 atomy vodíku na každé straně reakce.

HCl + Ag₃PO₄ Titrace

Ag₃PO₄ nelze titrovat proti HCl jako Ag₃PO₄ je stříbrná sůl, která je po rozpuštění v kyselém roztoku bezbarvá. V důsledku toho nedetekuje žádnou znatelnou změnu barvy, i když je použit indikátor jako fenolftalein nebo methyloranž.

HCl + Ag₃PO₄ Čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro HCl + Ag₃PO₄ je:

3Cl^-(aq) + Ag₃PO₄(s) = PO₄^3-(aq) + 3AgCl(s)

Níže jsou uvedeny kroky k odvození čisté iontové rovnice:

• Jsou uvedeny odpovídající fyzikální stavy vyvážené chemické reakce.
• 3HCI (tady) + Ag₃PO₄ (S) -> H₃PO₄ (tady) + 3AgCl (S)
• Iontové částice přítomné ve vodné fázi, které se účastní reakce, jsou rozděleny na jejich příslušné ionty.
• Čistá iontová rovnice je odvozena odstraněním divácké ionty (v tomto případě H⁺) z úplné iontové rovnice. Celková čistá iontová rovnice pro reakci mezi HCl + Ag₃PO₄ je následující:
• 3Cl^-(aq) + Ag₃PO₄(s) = PO₄^3-(aq) + 3AgCl(s)

HCl + Ag₃PO₄ Konjugované páry

HCl + Ag₃PO₄ má následující konjugované acidobazické páry:

• Cl^- je konjugovaná báze HCl
• PO₄^3- je silná základna který přijímá proton (H⁺) za vzniku její konjugované kyseliny HPO₄^2-.

HCl + Ag₃PO₄ Mezimolekulární síly

HCl a Ag₃PO₄ mají následující mezimolekulární síly:

• Londýnské rozptylové síly a interakce dipól-dipól jsou dvě síly pozorované mezi molekulami HCl.
• Ag₃PO₄ je složen z iontů, takže mezimolekulární přitažlivé síly mezi molekulami jsou iontové přitažlivé síly. Fosfátové ionty v něm drží pohromadě dipól-dipólové interakce.

HCl + Ag₃PO₄ Reakční entalpie

Entalpie reakce HCl a Ag₃PO₄ nebyla stanovena, protože v literatuře nebyly doloženy žádné termodynamické informace.

Je HCl + Ag₃PO₄ pufrovací roztok

HCl + Ag₃PO₄ nefunguje jako a nárazník roztokem kvůli přítomnosti silné kyseliny, HCl, která nesplňuje kritéria pro tvorbu pufru.

Je HCl + Ag₃PO₄ kompletní reakce

Reakce HCl + Ag₃PO₄ je kompletní, protože všechny reaktanty jsou spotřebovány na výrobu dvou stabilních produktů, chloridu stříbrného (AgCl) a kyseliny fosforečné (H₃PO₄) v rovnováze.

Je HCl + Ag₃PO₄ exotermická nebo endotermická reakce

Exotermická nebo endotermická povaha HCl + Ag₃PO₄ reakci nelze předpovědět, protože její entalpie není určena.

Je HCl + Ag₃PO₄ redoxní reakce

HCl + Ag₃PO₄ není redoxní reakce, protože oxidační stavy zúčastněných atomů se během reakce nemění.

Je HCl + Ag₃PO₄ srážková reakce

HCl + Ag₃PO₄ je srážecí reakce, protože chlorid stříbrný (AgCl) se získává jako nerozpustný pevný zbytek na konci reakce.

Je HCl + Ag₃PO₄ Reverzibilní nebo nevratná reakce

HCl + Ag₃PO₄ je nevratný vzhledem k jednosměrné povaze reakce a vzniklé produkty nelze přeměnit zpět na původní reaktanty.

Je HCl + Ag₃PO₄ Displacement Reaction

HCl + Ag₃PO₄ je příkladem dvojité vytěsňovací reakce, ve které kationtové a aniontové složky reaktantů mění polohy za vzniku produktů. Ag⁺ je nahrazen H⁺ tvořící AgCl a podobně PO₄^3- je nahrazena Cl^- vytvořit H₃PO₄.

závěr

Kyselina fosforečná a chlorid stříbrný vzniká dvojitou vytěsňovací reakcí mezi kyselinou chlorovodíkovou a fosforečnanem stříbrným. H₃PO₄ je bezbarvá fosforová oxokyselina bez zápachu používaná v různých průmyslových odvětvích a AgCl je bílá krystalická pevná látka, která se běžně používá jako referenční elektroda v elektrochemii.