Fosforečnan stříbrný, s vodou nemísitelná sůl, reaguje se silnými kyselinami, jako je kyselina chlorovodíková. Podívejme se, jak jejich reakce probíhá.
Kyselina chlorovodíková (HCl) v reakci s fosforečnanem stříbrným (Ag3PO4) tvoří bílou krystalickou pevnou látku a slabou kyselinu. Vodný roztok plynného chlorovodíku produkuje bezbarvou kapalinu, HCl. Jeho fyzikální vlastnosti se mění s koncentrací. Ag3PO4 je anorganická chemikálie bez zápachu s průsvitným žlutým vzhledem.
Následující části budou podrobně popisovat produkty vzniklé reakcí HCl s Ag3PO4, typ reakce, mezimolekulární síly atd.
Jaký je produkt HCl a Ag3PO4
Chlorid stříbrný (AgCl) a kyselina fosforečná (H3PO4) vznikají jako produkty, když Kyselina chlorovodíková (HCl) reaguje s fosforečnanem stříbrným (Ag3PO4).
3HCI (tady) + Ag3PO4 (S) -> H3PO4 (tady) + 3AgCl (S)
Jaký typ reakce je HCl + Ag3PO4
Ag3PO4 + HCl je a Dvojitý výtlak reakce, také známá jako reakce metateze.
Jak vyvážit HCl + Ag3PO4
Vyvážená chemická rovnice pro HCl + Ag3PO4 použití přístupu hit and trial je následující:
3HCl + Ag3PO4 = H3PO4 + 3AgCl
Kroky pro vyvážení reakčního schématu uvedené výše jsou následující:
- Počítá se celkový počet atomů prvků přítomných na levé i pravé straně nevyvážené reakce.
| Atomy | Reaktantní strana | Strana produktu |
|---|---|---|
| Stříbro | 3 | 1 |
| Fosfor | 1 | 1 |
| Chlór | 1 | 1 |
| Kyslík | 4 | 4 |
| Vodík | 1 | 3 |
- Atomy stříbra a vodíku se vyrovnají vynásobením sloučenin AgCl a HCl koeficientem 3, čímž se celá reakce vyrovná.
- Celková vyvážená chemická rovnice je,
- 3HCl + Ag3PO4 = H3PO4 + 3AgCl
- Prvky na straně reaktantu a produktu jsou nyní v rovnováze, se 3 atomy stříbra, 1 atomem fosforu, 3 atomy chloru, 4 atomy kyslíku a 3 atomy vodíku na každé straně reakce.
HCl + Ag3PO4 Titrace
Ag3PO4 nelze titrovat proti HCl jako Ag3PO4 je stříbrná sůl, která je po rozpuštění v kyselém roztoku bezbarvá. V důsledku toho nedetekuje žádnou znatelnou změnu barvy, i když je použit indikátor jako fenolftalein nebo methyloranž.
HCl + Ag3PO4 Čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro HCl + Ag3PO4 je:
3Cl-(aq) + Ag3PO4(s) = PO43-(aq) + 3AgCl(s)
Níže jsou uvedeny kroky k odvození čisté iontové rovnice:
- Jsou uvedeny odpovídající fyzikální stavy vyvážené chemické reakce.
- 3HCI (tady) + Ag3PO4 (S) -> H3PO4 (tady) + 3AgCl (S)
- Iontové částice přítomné ve vodné fázi, které se účastní reakce, jsou rozděleny na jejich příslušné ionty.
- Čistá iontová rovnice je odvozena odstraněním divácké ionty (v tomto případě H+) z úplné iontové rovnice. Celková čistá iontová rovnice pro reakci mezi HCl + Ag3PO4 je následující:
- 3Cl-(aq) + Ag3PO4(s) = PO43-(aq) + 3AgCl(s)
HCl + Ag3PO4 Konjugované páry
HCl + Ag3PO4 má následující konjugované acidobazické páry:
- Cl- je konjugovaná báze HCl
- PO43- je silná základna který přijímá proton (H+) za vzniku její konjugované kyseliny HPO42-.
HCl + Ag3PO4 Mezimolekulární síly
HCl a Ag3PO4 mají následující mezimolekulární síly:
- Londýnské rozptylové síly a interakce dipól-dipól jsou dvě síly pozorované mezi molekulami HCl.
- Ag3PO4 je složen z iontů, takže mezimolekulární přitažlivé síly mezi molekulami jsou iontové přitažlivé síly. Fosfátové ionty v něm drží pohromadě dipól-dipólové interakce.
HCl + Ag3PO4 Reakční entalpie
Entalpie reakce HCl a Ag3PO4 nebyla stanovena, protože v literatuře nebyly doloženy žádné termodynamické informace.
Je HCl + Ag3PO4 pufrovací roztok
HCl + Ag3PO4 nefunguje jako a nárazník roztokem kvůli přítomnosti silné kyseliny, HCl, která nesplňuje kritéria pro tvorbu pufru.
Je HCl + Ag3PO4 kompletní reakce
Reakce HCl + Ag3PO4 je kompletní, protože všechny reaktanty jsou spotřebovány na výrobu dvou stabilních produktů, chloridu stříbrného (AgCl) a kyseliny fosforečné (H3PO4) v rovnováze.
Je HCl + Ag3PO4 exotermická nebo endotermická reakce
Exotermická nebo endotermická povaha HCl + Ag3PO4 reakci nelze předpovědět, protože její entalpie není určena.
Je HCl + Ag3PO4 redoxní reakce
HCl + Ag3PO4 není redoxní reakce, protože oxidační stavy zúčastněných atomů se během reakce nemění.
Je HCl + Ag3PO4 srážková reakce
HCl + Ag3PO4 je srážecí reakce, protože chlorid stříbrný (AgCl) se získává jako nerozpustný pevný zbytek na konci reakce.
Jaký je proces vyvažování chemické rovnice zahrnující HCl a Mg3P2?
Proces vyvažování chemické rovnice zahrnující HCl a Mg3P2 vyžaduje zvláštní pozornost fakta o vyvážení hcl a mg3p2. Úpravou koeficientů před každou sloučeninou lze zajistit, že počet atomů každého prvku na obou stranách rovnice je stejný. Je důležité zachovat integritu a přesnost rovnice, aby správně reprezentovala vyváženou reakci.
Je HCl + Ag3PO4 Reverzibilní nebo nevratná reakce
HCl + Ag3PO4 je nevratný vzhledem k jednosměrné povaze reakce a vzniklé produkty nelze přeměnit zpět na původní reaktanty.
Je HCl + Ag3PO4 Displacement Reaction
HCl + Ag3PO4 je příkladem dvojité vytěsňovací reakce, ve které kationtové a aniontové složky reaktantů mění polohy za vzniku produktů. Ag+ je nahrazen H+ tvořící AgCl a podobně PO43- je nahrazena Cl- vytvořit H3PO4.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Kyselina fosforečná a chlorid stříbrný vzniká dvojitou vytěsňovací reakcí mezi kyselinou chlorovodíkovou a fosforečnanem stříbrným. H3PO4 je bezbarvá fosforová oxokyselina bez zápachu používaná v různých průmyslových odvětvích a AgCl je bílá krystalická pevná látka, která se běžně používá jako referenční elektroda v elektrochemii.
Dobrý den, jsem Padmakshi Kotoky a pracuji jako Subject Matter Expert na této platformě. Absolvoval jsem postgraduální studium na Vysoké škole chemicko-technologické v Bombaji. Vždy jsem považoval chemii za zajímavý předmět a rád ji prozkoumávám více. Rád bych využil tuto platformu k vysvětlení předmětu snadným a přesným způsobem, aby čtenáři snáze porozuměli pojmům s jasností. Ve volném čase se věnuji zpěvu, tanci a fotografování přírody.
Pojďme se připojit přes LinkedIn – https://www.linkedin.com/in/padmakshi-k-b54679132