13 Fakta o HCl + Ag2S: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Vodný roztok chlorovodíku je kyselina chlorovodíková, také známá jako kyselina muriatová. Podívejme se na různé aspekty HCl-Ag2S reakce.

HCl je žíravá bezbarvá kyselina vyrobená rozpuštěním plynného chlorovodíku ve vodě. Sulfid stříbrný, také známý jako Ag2SXNUMX je anorganická sloučenina. Je to jediné sulfid stříbrný a je to hustá černá pevná látka. Může být použit jako fotosenzibilizátor ve fotografii.

Jak článek postupuje, všechny kritické aspekty HCl-Ag2S reakce se vyjasní.

Jaký je produkt HCl a Ag2S?

Když HCl a Ag2S reagují, vzniká chlorid stříbrný (AgCl) a vzniká plynný sirovodík (H2S).

Reakční rovnice je následující:

Ag2S + 2HCl → 2AgCl + H2S

Jaký typ reakce je HCl + Ag2S?

Reakce HCl + Ag2S je a reakce dvojitého přemístění.

Jak vyvážit HCl + Ag2S?

V HCl+Ag2Při reakci jsou kroky k přirovnání výše uvedeného reakčního schématu následující:

  • Ag2S + HCl → AgCl + H2S
  • Krok 1: Vynásobte AgCl 2, abyste se rovnali Ag2S, přičemž mějte na paměti, že obě strany by měly být stejné v atomech.
  • Ag2S + HCl -> 2AgCl + H2S
  • Krok 2: Protože strana produktu obsahuje dva atomy vodíku, vynásobte HCl dvěma.
  • Ag2S + 2HCl -> 2AgCl + H2S
  • Strana reaktantu a produktu jsou nyní stejné. Na obou stranách jsou 2 vodíky, 2 stříbra, 2 chlory a 1 atom síry.
  • Rovnice je nyní vyrovnaná.

HCl + Ag2S net iontová rovnice

K určení čisté iontové rovnice pro HCl+Ag2reakce, postupujte takto:

  • Určete fázi každé látky (pro plyn=g, pro kapalinu=l, pro pevnou/nerozpustnou=s, pro vodnou/rozpustnou=aq).
  • Ag2S(s) + 2 HCl(aq) → 2AgCl(s)+ H2S(s)
  • Udělejte seznam všech rozpustných iontových sloučenin a jim odpovídajících iontů.
  • Ag2S(s) + 2H+(aq)+ 2Cl-(aq) → 2AgCl(s) + H2S(s)
  • Ionty, které se objevují jak na straně reaktantu, tak na straně produktu iontové rovnice, musí být odstraněny.
  • Ag2S(s) + 2H+(aq)+ 2Cl-(aq) → 2AgCl(s) + H2S(s)
  • Toto je rovnice čisté iontové reakce.

HCl + Ag2S konjugované páry

V HCl+Ag2S reakce,

  • HCl je silná kyselina. Když daruje proton, produkuje iont Cl-, a proto je Cl- konjugovanou bází.
  • Silné kyseliny rozkládají sulfid stříbrný, který je nerozpustný ve většině rozpouštědel. Není rozpustný ve vodě.
LOGO AgS
Sulfid stříbrný

HCl+ Ag2S reakční entalpie

HCl + Ag2S reakční entalpie je 92.72 kJ/mol.

  • Tvorba entalpie AgCl je -127 kJ/mol.
  • Tvorba entalpie H2S je -20.17 kJ / mol.
  • Tvorba entalpie Ag2S je -32.59 kJ/mol.
  • Tvorba entalpie HCl je -167.15 kJ/mol.

Je HCl + Ag2S roztok pufru

HCl + Ag2S není tlumivý roztok. Protože,

  • Ag2S je kyselina, je mnohem hůře rozpustná ve vodě.
  • HCl je silná kyselina.
  • Roztok pufru se vytvoří, když se spojí vodný roztok obsahující slabou kyselinu a její konjugovanou bázi nebo naopak.

Je HCl + Ag2S kompletní reakce?

Reakce HCl + Ag2S je kompletní. V důsledku tvorby sraženiny zde krystalizuje AgCl.

Je HCl + Ag2Jde o exotermickou nebo endotermickou reakci?

HCl + Ag2S reakce je endotermický a má pozitivní reakční entalpii.

Je HCl + Ag2Je to redoxní reakce?

HCl + Ag2S reakce není a redoxní reakce protože při reakci nedochází k přenosu elektronů. Protože nedochází k přenosu elektronů, oxidační stav všech reagujících látek, včetně Ag, H, Cl, C a O, zůstává konstantní od reaktantu k produktu.

Je HCl + Ag2Je to srážecí reakce?

HCl + Ag2S reakce je srážecí reakce. Protože produktem je bílá sraženina AgCl, když se HCl přidá k roztoku stříbrných iontů, kladně nabité ionty stříbra se spojují se záporně nabitými chloridovými ionty.

Je HCl + Ag2S vratná nebo nevratná reakce?

HCl + Ag2S reakce je nevratná. Protože sraženinu vytvořenou v produktu nelze převést zpět na roztok, jedná se o příklad nevratné srážecí reakce.

Je HCl + Ag2S posunová reakce?

HCl+Ag2O reakce je reakce s dvojitým vytěsněním. Vodíkový iont v HCl je posunut kovovým stříbrným iontem během tvorby H2S plyn, což má za následek tvorbu AgCl soli.

  • Ag2S + 2HCl -> 2AgCl + H2S

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce mezi HCl a Ag2S produkuje AgCl jako sraženinu. Sulfid stříbrný je síťovitá pevná látka složená ze stříbra (elektronegativita 1.98) a síry (elektronegativita 2.58), s nízkým iontovým charakterem (asi 10 %). Prochází dvojitou vytěsňovací reakcí.