13 Fakta o HCl + Ag2S: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Vodný roztok chlorovodíku je kyselina chlorovodíková, také známá jako kyselina muriatová. Podívejme se na různé aspekty HCl-Ag₂S reakce.

HCl je žíravá bezbarvá kyselina vyrobená rozpuštěním plynného chlorovodíku ve vodě. Sulfid stříbrný, také známý jako Ag₂SXNUMX je anorganická sloučenina. Je to jediné sulfid stříbrný a je to hustá černá pevná látka. Může být použit jako fotosenzibilizátor ve fotografii.

Jak článek postupuje, všechny kritické aspekty HCl-Ag₂S reakce se vyjasní.

Jaký je produkt HCl a Ag₂S?

Když HCl a Ag₂S reagovat, chlorid stříbrný (AgCl) a sirovodík (H₂S) vznikají plyny.

Reakční rovnice je následující:

Ag₂S + 2HCl → 2AgCl + H₂S

Jaký typ reakce je HCl + Ag₂S?

Reakce HCl + Ag₂S je a reakce dvojitého přemístění.

Jak vyvážit HCl + Ag₂S?

V HCl+Ag₂Při reakci jsou kroky k přirovnání výše uvedeného reakčního schématu následující:

• Ag₂S + HCl → AgCl + H₂S
• Krok 1: Vynásobte AgCl 2, abyste se rovnali Ag₂S, přičemž mějte na paměti, že obě strany by měly být stejné v atomech.
• Ag₂S + HCl -> 2AgCl + H₂S
• Krok 2: Protože strana produktu obsahuje dva atomy vodíku, vynásobte HCl dvěma.
• Ag₂S + 2HCl -> 2AgCl + H₂S
• Strana reaktantu a produktu jsou nyní stejné. Na obou stranách jsou 2 vodíky, 2 stříbra, 2 chlory a 1 atom síry.
• Rovnice je nyní vyrovnaná.

HCl + Ag₂S net iontová rovnice

K určení čisté iontové rovnice pro HCl+Ag₂S reakce, postupujte takto:

• Určete fázi každé látky (pro plyn=g, pro kapalinu=l, pro pevnou/nerozpustnou=s, pro vodnou/rozpustnou=aq).
• Ag₂S_(s) + 2 HCl_(aq) → 2AgCl_(s)+ H₂S_(s)
• Udělejte seznam všech rozpustných iontových sloučenin a jim odpovídajících iontů.
• Ag₂S_(s) + 2H⁺_(aq)+ 2Cl^-_(aq) → 2AgCl_(s) + H₂S_(s)
• Ionty, které se objevují jak na straně reaktantu, tak na straně produktu iontové rovnice, musí být odstraněny.
• Ag₂S_(s) + 2H⁺_(aq)+ 2Cl^-_(aq) → 2AgCl_(s) + H₂S_(s)
• Toto je rovnice čisté iontové reakce.

HCl + Ag₂S konjugované páry

V HCl+Ag₂S reakce,

• HCl je silná kyselina. Když daruje proton, produkuje iont Cl-, a proto je Cl- konjugovanou bází.
• Silné kyseliny rozkládají sulfid stříbrný, který je nerozpustný ve většině rozpouštědel. Není rozpustný ve vodě.

HCl+ Ag₂S reakční entalpie

HCl + Ag₂S reakční entalpie je 92.72 kJ/mol.

• Tvorba entalpie AgCl je -127 kJ/mol.
• Tvorba entalpie H₂S je -20.17 kJ / mol.
• Tvorba entalpie Ag₂S je -32.59 kJ/mol.
• Tvorba entalpie HCl je -167.15 kJ/mol.

Je HCl + Ag₂S roztok pufru

HCl + Ag₂S není tlumivý roztok. Protože,

• Ag₂S je kyselina, je mnohem hůře rozpustná ve vodě.
• HCl je silná kyselina.
• Roztok pufru se vytvoří, když se spojí vodný roztok obsahující slabou kyselinu a její konjugovanou bázi nebo naopak.

Je HCl + Ag₂S kompletní reakce?

Reakce HCl + Ag₂S je kompletní. V důsledku tvorby sraženiny zde krystalizuje AgCl.

Je HCl + Ag₂Jde o exotermickou nebo endotermickou reakci?

HCl + Ag₂S reakce je endotermický a má pozitivní reakční entalpii.

Je HCl + Ag₂Je to redoxní reakce?

HCl + Ag₂S reakce není a redoxní reakce protože při reakci nedochází k přenosu elektronů. Protože nedochází k přenosu elektronů, oxidační stav všech reagujících látek, včetně Ag, H, Cl, C a O, zůstává konstantní od reaktantu k produktu.

Je HCl + Ag₂Je to srážecí reakce?

HCl + Ag₂S reakce je srážecí reakce. Protože produktem je bílá sraženina AgCl, když se HCl přidá k roztoku stříbrných iontů, kladně nabité ionty stříbra se spojují se záporně nabitými chloridovými ionty.

Je HCl + Ag₂S vratná nebo nevratná reakce?

HCl + Ag₂S reakce je nevratná. Protože sraženinu vytvořenou v produktu nelze převést zpět na roztok, jedná se o příklad nevratné srážecí reakce.

Je HCl + Ag₂S posunová reakce?

HCl+Ag₂O reakce je reakce s dvojitým vytěsněním. Vodíkový iont v HCl je posunut kovovým stříbrným iontem během tvorby H₂S plyn, což má za následek tvorbu AgCl soli.

• Ag₂S + 2HCl -> 2AgCl + H₂S

závěr

Reakce mezi HCl a Ag₂S produkuje AgCl jako sraženinu. Sulfid stříbrný je síťovitá pevná látka složená ze stříbra (elektronegativita 1.98) a síry (elektronegativita 2.58), s nízkým iontovým charakterem (asi 10 %). Prochází dvojitou vytěsňovací reakcí.