Chemie v pozadí HCl + Ag2CrO4: 15 faktů, které byste měli vědět

HCl je silná kyselina a může snadno reagovat se zásaditou solí chroman stříbrný bez jakékoli katalyzátor. Pojďme diskutovat o chemii za touto reakcí.

Ag₂Cro₄ nebo chromát stříbrný se používá hlavně pro mohrova sůl titrace v analytické chemii. Je to sůl kovu a reaguje s vodou za vzniku báze, takže je to zásaditá sůl a reaguje se zředěnou nebo koncentrovanou formou kyseliny. HCl neboli kyselina chlorovodíková je silná minerální kyselina, která snadno daruje proton.

I když tato reakce bude mít určité parametry a omezení. Nyní můžeme více diskutovat o mechanismu reakce, jako je entalpie, redoxní reakce, mezimolekulární síla, konjugované páry atd., s vysvětlením v následující části článku.

1. Jaký je součin HCl a Ag₂Cro₄?

H₂Cro₄ (kyselina chromová) a AgCl (chlorid stříbrný) vznikají při zředění HCl a Ag₂Cro₄ reagují společně, ale když použijeme konc. HCl a Ag₂Cro₄ pak kyselina dichromová (H₂Cro₇) a spolu s chloridem stříbrným se tvoří také voda.

HCl (zředěný) + Ag₂Cro₄ = AgCl + H₂Cro₄

HCl (Konc.) + Ag₂Cro₄ = H₂Cro₇ + AgCl + H₂O

2. Jaký typ reakce je HCl + Ag₂Cro₄?

HCl + Ag₂Cro₄ reakce je příkladem reakce dvojitého vytěsnění a redoxní a srážecí reakce. Je to také hydrolytická reakce, protože v průběhu reakce vzniká voda.

3. Jak vyrovnat HCl + Ag2CrO4?

HCl + Ag₂Cro₄ = H₂Cro₇ + AgCl + H₂O, musíme rovnici vyvážit následujícím způsobem-

• Nejprve označíme všechny reaktanty a produkty A, B, C, D a E, protože pro tuto reakci bylo získáno pět různých molekul a reakce vypadá takto:
• A HCl + B Ag₂Cro₄ = CH₂Cro₇ + D AgCl + EH₂O
• Vyrovnání koeficientů pro stejný typ prvků jejich přeskupením.
• Po přeskupení koeficientů stejných prvků jejich stechiometrickým podílem dostaneme,
• H = A = 2C = 2E, Cl = A = D, O = 4B = 7C = E, Ag = 2B = D, Cr = B = C.
• Použitím Gaussovy eliminace a srovnáváním všech rovnic dostaneme A = 4, B = 2, C = 1, D = 4 a E = 1
• Celková vyrovnaná rovnice bude,
• 4HCl + 2Ag₂Cro₄ = H₂Cro₇ +4 AgCl + H₂O
• A další vyvážená rovnice bude, Ag₂Cro₄ + 2HCXNUMX = H₂Cro₄ + 2AgCl

4. HCl + Ag₂Cro₄ titraci

Pro odhad množství chromanu nebo síly kyseliny můžeme titrovat Ag₂Cro₄ a HCXNUMX_.

Použité zařízení

K této titraci potřebujeme byretu, kuželovou baňku, držák byrety, odměrnou baňku a kádinky.

Titr a titrační prostředek

HCL versus Ag₂Cro₄HCl působí jako titrační činidlo odebrané do byrety a analyzovanou molekulou je Ag₂Cro₄ odebrané do Erlenmeyerovy baňky.

Indikátor

Celá titrace se provádí v kyselém prostředí nebo kyselém pH, takže nejvhodnějším indikátorem bude fenolftalein což dává perfektní výsledky pro tuto titraci při daném pH.

Postup

Byreta je naplněna standardizovanou HCl. Ag₂Cro₄ se odebere do kónické baňky spolu s příslušnými indikátory. Do kónické baňky se po kapkách přidá HCl a baňka se neustále protřepává. Po určité době, když dorazí koncový bod, indikátor změní barvu a reakce je hotová.

5. HCl+ Ag₂Cro₄ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi HCl + Ag₂Cro₄ je následující,

H⁺(aq.) + Cl^-(aq.) + Ag⁺(aq.) + CrO₄^2-(aq.) = 2H⁺(aq.) + CrO₇^2-(vod.) + H⁺(vod.) + OH^-(aq.) + Ag⁺(aq.) + Cl^-(vod.)

• HCl bude ionizován jako proton a chlorid, protože je to silná kyselina a elektrolyt.
• Poté Ag₂Cro₄ také disociuje na Ag⁺ ion a Cro₄^2-iont, protože je to také silný elektrolyt
• V produktové části je AgCl ionizován na Ag⁺ a Cl^-protože je to silný elektrolyt a sůl ve vodné formě.
• H₂O ionizovaný na protonový a hydroxidový iont.
• H₂Cro₇ je také ionizován na diprotonickou formu a CrO₇^2- jako protiiont, protože je kyselou molekulou a může být disociován do vodného média.

6. HCl+ Ag₂Cro₄ párový konjugát

V reakci se HCl+ Ag₂Cro₄ konjugované páry budou odpovídající deprotonované a protonované formy tohoto konkrétního druhu, které jsou uvedeny níže-

• Konjugovaný pár HCl = Cl^-
• Konjugovaný pár OH^- = H₂O
• Konjugujte část CrO₇^2- = HCrO₇^-
• Konjugujte část HCrO₇^- = H₂Cro₇
• Konjugovaná část H₂Cro₄ = CrO₄^2-

7. HCXNUMX a Ag₂Cro₄ mezimolekulární síly

 HCl + Ag₂Cro₄ má následující mezimolekulární reakce,

8. Reakční entalpie HCl + Ag2CrO4

HCl + Ag₂Cro₄ reakční entalpie je +1001.24 KJ/mol, což lze získat vzorcem: entalpie produktů – entalpie reaktantů. Zde je změna entalpie pozitivní.

9. Je HCl + Ag₂Cro₄ tlumivý roztok?

Při reakci mezi HCl + Ag₂Cro_4, nevzniká žádný takový pufr, ale směs H₂Cro₇ může kontrolovat pH i přidaná báze v roztoku.

10. Je HCl + Ag₂Cro₄ kompletní reakce?

Reakce mezi HCl + Ag₂Cro₄ je kompletní, protože poskytuje dvě hlavní: elektrolytickou sůl a kyselou molekulu spolu s vodou jako vedlejším produktem.

11. Je HCl + Ag₂Cro₄ exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HCl + Ag₂Cro₄ je endotermní z hlediska termodynamického prvního zákona. Tato reakce uvolnila více energie a teploty do okolí, kde δH je vždy kladné.

12. Je HCl + Ag₂Cro₄ redoxní reakce?

HCl + Ag₂Cro₄ reakce je a redoxní reakce protože při této reakci dochází k redukci chrómu a také k oxidaci stříbra. Kde HCl působí jako redukční činidlo a Ag₂Cro₄ působí jako oxidační činidlo.

13. Je HCl + Ag₂Cro₄ srážecí reakce

Reakce mezi HCl + Ag₂Cro₄ je srážecí reakce, protože AgCl se v roztoku vysráží při určitém pH.

14. Je HCl + Ag₂Cro₄ vratná nebo nevratná reakce?

Reakce mezi HCl+ Ag₂Cro₄ je nevratný, protože produkuje molekulu kyseliny. V důsledku produkce kyselé molekuly se rovnováha posouvá pouze doprava nebo dopředu.

HCl + Ag₂Cro₄ —-> AgCl+ H₂Cro₇ + H₂O

15. Je HCl + Ag₂Cro₄ posunová reakce?

Reakce mezi HCl+ Ag₂Cro₄ je příkladem reakce dvojitého přemístění. Protože ve výše uvedené reakci H⁺ byl vytlačen Ag⁺ z HCXNUMX a Ag⁺ byl vytlačen protonem z Ag₂Cro₄.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce mezi HCl a Ag₂Cro₄ je důležitý, protože může produkovat kyselinu dichromovou. V průběhu reakce vzniká také chlorid stříbrný, jedná se tedy o průmyslově významnou reakci pro výrobu AgCl a H₂Cro₇. Když použijeme zředěnou kyselinu HCl, tvoří H₂Cro₄.

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.