Ag2CO3 je žlutá sloučenina, která je špatně rozpustná ve vodě jako většina uhličitanů přechodných kovů. Promluvme si o reakci mezi Ag2CO3 podrobně s HCl.
Uhličitan stříbrný nebo Ag2CO3 je sůl kovu, která reaguje se silnou kyselinou HCl a tvoří sraženinu chloridu stříbrného (AgCl) a slabé kyseliny uhličité (H2CO3). Jako nestabilní sloučenina se kyselina uhličitá disociuje na oxid uhličitý (CO2) a voda (H2Ó).
Proberme produkty, typ, způsob vyvažování, mezimolekulární síly a výpočet entalpie reakce mezi HCl a Ag2CO3.
Jaký je produkt HCl a Ag2CO3?
Uhličitan přechodného kovu, Ag2CO3 reaguje se silnou kyselinou HCl a vytváří chlorid stříbrný (AgCl), oxid uhličitý (CO2) a vodu (H2Ó). Nejprve se tvoří kyselina uhličitá. Ale bude disociován a vytvoří oxid uhličitý (CO2) a voda (H2Ó).
Ag2CO3 (aq) + 2HCl (aq) = 2AgCl (aq)↓ + CO2 (g) + H2O(l)
Jaký typ reakce je HCl + Ag2CO3?
Reakce HCl+ Ag2CO3 je-
- Exotermická reakce (změna entalpie je záporná)
- Srážková reakce
- Reakce s dvojitým vytěsněním
Jak vyvážit HCl + Ag2CO3?
Níže uvedené kroky musí být dodrženy, aby se vyrovnala jakákoli chemická reakce -
- Nejprve je rovnice nevyvážené chemické látky napsána se znaménkem šipky vpravo. Ag2CO3 (aq) + HCl (aq) → AgCl (aq) + CO2 (g) + H2O(l)
- Vypočítejte počet molů přítomných pro každý prvek na straně reaktantu a produktu.
| Prvky | Molová čísla na straně reaktantů | Čísla na straně produktu |
| Ag | 2 | 1 |
| C | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
| H | 1 | 2 |
| Cl | 1 | 1 |
- Abychom vyrovnali obě strany (reaktant a produkt), musíme vynásobit 2 s HCl na straně reaktantu a 2 s AgCl na straně produktu, abychom vyrovnali počet molů stříbra, vodíku a chloru.
- Konečná vyrovnaná rovnice tedy bude – Ag2CO3 (aq) + 2HCl (aq) = 2AgCl (aq)↓+ CO2 (g) + H2O (XNUMX).
HCL + Ag2CO3 Titrace
Titrace HCl+ Ag2CO3 nelze provést, protože rozpustnost Ag2CO3 je v řešení mnohem méně. Všechny argentometrická titrace se provádí buď pomocí dusičnanu stříbrného (AgNO3) nebo chroman stříbrný (Ag2Cro4) ke stanovení množství Cl- iont v důsledku střední rozpustnosti AgNO3 ve vodném roztoku.
HCl + Ag2CO3 Čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice chemické reakce je 2Ag+ (aq) + CO32- (aq) + 2H+ (aq) + 2CI- (aq) = 2Ag+ (aq) + 2CI- (aq) + CO2 (g) + H2O (XNUMX).
HCL + Ag2CO3 Konjugované páry
Projekt párový konjugát (dvojice sloučenin se liší o jeden proton) rovnice HCl + Ag2CO3 je -
- Konjugovaný pár HCl je Cl-
- Konjugovaný pár H2O je OH-
- Konjugovaný pár H2CO3 je CO32-
HCl a Ag2CO3 Mezimolekulární síly
Projekt mezimolekulární síly působí na HCl a Ag2CO3 jsou
- Ag2CO3 je iontový uhličitan kovu. Mezi stříbrnými a uhličitanovými ionty v mřížce uhličitanu stříbrného proto působí elektrostatická přitažlivá síla.
- V HCl jsou jako mezimolekulární síly přítomny dipól-dipólová síla, Londonova disperzní síla a vodíková vazba.
- V produktech je elektrostatická přitažlivá síla přítomna v AgCl a dipól-dipól spolu s londýnskými disperzními silami jsou přítomny v H2O a CO2.
HCl + Ag2CO3 Reakční entalpie
Projekt entalpie změny reakce HCl + Ag2CO3 je -93.174 KJ/mol. Tato hodnota se získá z následujícího matematického výpočtu.
- Entalpie strany produktu je -127 KJ/mol (pro AgCl), -393.474 KJ/mol (pro CO2a -285.8 KJ/mol (pro H2Ó). Hodnoty entalpie pro reaktanty jsou -505.8 KJ/mol (Ag2CO3a -167.15 (HCl) KJ/mol, v daném pořadí.
- Změna entalpie reakce je = Celková entalpie produktů – Celková entalpie reaktantů = [{2×(-127) + (-393.474) + (-285.8)} – {2× (-167.15) + ( -505.8)}] KJ/mol. = – 93.174 KJ/mol.
Je HCl + Ag2CO3 pufrovací roztok?
Směs HCl+ Ag2CO3 není tlumivý roztok, protože je směsí silné kyseliny a zásadité soli. Roztok pufru musí obsahovat buď slabou kyselinu nebo její konjugované báze, jako je CH3COOH a CH3COONa nebo slabá báze a její konjugované kyseliny jako NH4OH a NH4tř.
Je HCl + Ag2CO3 kompletní reakce?
Chemická reakce HCl + Ag2CO3 může být kompletní reakcí pouze tehdy, pokud je reakce přesně zapsána s jejími skutečnými produkty, kterými jsou oxid uhličitý, ppt AgCl spolu s vodou.
Je HCl + Ag2CO3 exotermická nebo endotermická reakce?
Reakce HCl+Ag2CO3 je exotermická reakce, protože změna entalpie je negativní (-93.174 KJ/mol). Tato záporná entalpie znamená, že teplo je absorbováno na straně produktu a generováno na straně reaktantu. To také ukazuje, že produkty jsou termodynamicky stabilnější než reaktanty.
Je HCl + Ag2CO3 redoxní reakce?
Reakce HCl+ Ag2CO3 není redoxní reakce, protože během reakce neprobíhá žádný přenos elektronů. Oxidační stav všech reagujících látek jako Ag, H, Cl, C a O se nemění ze strany reaktantu na stranu produktu. kvůli žádnému přenosu elektronů.
Je HCl + Ag2CO3 srážecí reakce?
HCl+ Ag2CO3 je srážecí reakce, protože na straně produktu se chlorid stříbrný (AgCl) objevuje jako bílá sraženina v pevném stavu. Není rozpustný ve vodném roztoku, a proto se vysráží.
Je HCl + Ag2CO3 vratná nebo nevratná reakce?
HCl+ Ag2CO3 je nevratná reakce protože produkty se nemohou přeměnit zpět na reaktanty. Jde o srážecí reakci, při které se z reakce vysráží AgCl. Kromě toho se na straně produktu tvoří plyn a díky velké entropii jsou produkty stabilnější než reaktanty.
Je HCl + Ag2CO3 posunová reakce?
HCl+ Ag2CO3 je reakce dvojitého přemístění. Obecně musí být všechny srážecí reakce reakce s dvojitým vytěsňováním, protože při tomto typu reakce jsou dva ionty vytěsňovány současně. Při této reakci se Ag a vodík také vzájemně vytěsňují z HCl a Ag2CO3 resp.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Ag2CO3 má různé využití v různých oborech. Vyrábí kovové stříbro oxidací formaldehydu. Používá se také jako báze ve Wittigově reakci a jako syntetické činidlo v Koenigs-Knorrově reakci.
Ahoj,
Jsem Aditi Ray, chemický MSP na této platformě. Absolvoval jsem promoci v oboru chemie na univerzitě v Kalkatě a postgraduální studium na Techno India University se specializací na anorganickou chemii. Jsem velmi rád, že jsem součástí rodiny Lambdageeks a rád bych toto téma vysvětlil zjednodušujícím způsobem.
Pojďme se připojit přes LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202