15 faktů o HCl + Ag2C2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Ag₂C₂ „Karbid stříbra“ je název pro tuto chemickou látku. Podívejme se na některá fakta o tom, kdy Ag₂C₂ reaguje s HCl.

Chemická sloučenina Ag₂C₂, acetylid stříbrný, je acetylid kovu, který reaguje s silné kyseliny jako kyselina chlorovodíková a chová se jako sůl acetylenu slabá kyselina. HCl může disociovat, protože je to silná kyselina a reaguje s mnoha kovy a dalšími sloučeninami. 

Anion (C₂H₂) soli se skládá ze tří vazeb, které spojují dva atomy uhlíku. Mnoho faktů založených na HCl + Ag₂C₂ reakce budou popsány v částech, které následují níže.

Jaký je produkt HCl a Ag₂C₂?

Když chlorovodík (HCl) reaguje s acetylidem stříbrným (Ag2C2), získanými produkty jsou chlorid stříbrný (AgCl) a acetylen (C2H2). Vznikne produkt chloridu stříbrného, ​​který je nerozpustný ve vodě. Během reakce se uvolňuje plynný ethyn.

Ag₂C_{2 (krystal)} + HCI _(řešení) → C.₂H_{2 (g)} + 2AgCl_(krystal)

Jaký typ reakce je HCl + Ag₂C₂?

Reakce mezi HCl a Ag₂C₂ je reakce dvojitého přemístění.

Jak vyvážit HCl + Ag₂C₂?

Můžeme vyvážit HCl + Ag₂C₂ snadno reagovat podle následujících kroků:

• Krok:1 Spočítejte atomy v reaktantech a produktech, abyste je identifikovali:
• Nejprve spočítejte každý druh atomu na straně reaktantu a produktu. Na straně reaktantu jsou přítomny následující atomy: 1H, 1Cl, 2Ag a 2C. Na straně produktu jsou atomy 2C, 2H, 1Ag a 1Cl.
• HCl + Ag₂C₂ = C₂H₂ + AgCl
• Krok:2 Vyrovnání počtu atomů v reaktantech a produktech:
• V HCl-Ag₂C₂atomy nebo molekuly jsou uspořádány nebo vyváženy násobením 2 s HCl a 2 s AgCl.
• 2HCl + Ag₂C₂ = C₂H₂ + 2AgCl
• Krok:3 Určete koeficient:
• Všechny koeficienty a proměnné jsou vypočteny pomocí Gaussovy eliminační techniky. Výsledkem je koeficient 2:1::1:2.
• Krok:4 Sestavte chemickou rovnici v rovnováze: 

2HCl + Ag₂C₂ → C.₂H₂ + 2AgCl

HCl + Ag₂C₂ titraci

A titraci mezi Ag a HCl lze použít k měření množství Ag. Reakce by měla být provedena velmi opatrně, protože výsledkem je a sraženina.

Vyžadováno zařízení

Bílé kachlové, odměrné a Erlenmeyerovy baňky, a byreta(50 ml) a stojan na byretu jsou vyžadovány.

Indikátor

Protože patří do skupiny acidobazické reakcefenolftaleinový indikátor lze dobře použít k provedení titrace mezi HCl a Ag₂C₂. Když je médium alkalické, indikátor vyzařuje růžovou barvu, zatímco kyselé prostředí způsobuje její změnu z růžové na bezbarvou.

Postup

• S použitím velmi malého množství chemikálií je nutné zařízení správně vyčistit a opláchnout vhodnými chemikáliemi.
• Do byrety se nalije standardizovaná HCl a Ag₂C₂ roztok se požije z Erlenmeyerovy baňky.
• Reakční směs se poté doplní fenolftaleinovým indikátorem a důkladně promíchá (v případě potřeby je třeba přidat pufrovací roztok).
• Při titraci by měla být HCl uvolňována z byrety po kapkách, dokud není viditelná změna barvy.
• Můžeme reklamovat koncový bod reakce bylo dosaženo, když je vidět rozpoznatelný barevný posun.
• Pro spolehlivé výsledky by měl být výše uvedený proces proveden přesee krát.
• Pomocí rovnice N₁V₁=N₂V₂, můžeme určit požadované množství.

HCl + Ag₂C₂ čistá iontová rovnice

HCl + Ag₂C₂ reakce má následující síťovou iontovou rovnici,

2H⁺ + 2Cl^- + 2 Ag⁺ + 2C^- → C.₂H₂ + 2 Ag⁺ +Cl^-.

HCl + Ag₂C₂ párový konjugát

HCl + Ag₂C₂ reakce má následující konjugované páry,

• Projekt konjugovaný pár bází(Cl^-) a pár konjugované kyseliny (H⁺ a C^-).
• Konjugovanou bází je Ag₂C₂
• Konjugovanou kyselinou je HCl

HCl a Ag₂C₂ mezimolekulární síly

HCl + Ag₂C₂ reakce má následující mezimolekulární sílu,

• Molekula HCl je příkladem interakce dipól-dipól, ve které Cl^-  rychle přijímá elektrony z vodíku.
• Ag⁺ C kation a karbid^-2 anion interaguje iontově během intermolekulárních sil pozorovaných v Ag₂C₂.

HCl + Ag₂C₂ reakční entalpie

HCl + Ag₂C₂ reakce má typickou reakci entalpie -77.8 kJ/mol.

• ΔH⁰f (reakce) = ΣΔH⁰f (produkty) – ΣΔH⁰f (reaktanty)= -ve
• 2HCl + Ag₂C₂ → C.₂H₂ + 2AgCl 
• Změna entalpie = [1*(-20.6) + 2*(-226.7)] – [2*(-167.15) + 1*(-354.5)] = –77.8 kJ / mol

Je HCl + Ag₂C₂ tlumivý roztok?

HCl + Ag₂C₂ nevytváří a pufrovací roztokv důsledku nepřítomnosti silných kyselin nebo zásad v tlumivých roztocích. Slabé zásady nebo kyseliny se kombinují s jejich solemi a silnou kyselinou za vzniku pufrovacích roztoků.

Je HCl + Ag₂C₂ kompletní reakce?

HCl + Ag₂C₂ reakce je kompletní díky téměř přesným poměrům, ve kterých se acetylen a chlorid stříbrný vytvářejí.

HCl + Ag₂C₂ → C.₂H₂ + 2AgCl

Je HCl + Ag₂C₂ exotermická nebo endotermická reakce?

HCl + Ag₂C₂ reakce is exotermní díky výrobě chloridu stříbrného, ​​který vzniká jako bílá pevná sraženina. Exotermická reakce mezi acetylidem stříbrným a chloridem vodíku uvolňuje značné množství energie.

HCl + Ag₂C₂ → C.₂H₂ + 2AgCl_{(bílý ppt)}

Je HCl + Ag₂C₂ redoxní reakce?

HCl + Ag₂C₂ reakce není a redox reakce, protože oxidační stav je nezměněn na straně reaktantu a produktu. To znamená, že reakce není redoxní.

Je HCl + Ag₂C₂ srážecí reakce?

HCl + Ag₂C₂ reakce je srážecí reakce, protože produktem je AgCl. Chlorid stříbrný je bílá sraženina, která se usazuje na dně nádoby a je nerozpustná ve vodě.

Je HCl + Ag₂C₂ posunová reakce?

HCl + Ag₂C₂ reakce je a reakce dvojitého přemístění jak si dvě molekuly reaktantu vymění atomy v produktu a dostanou se do kontaktu.

Je HCl + Ag₂C₂ vratná nebo nevratná reakce?

HCl + Ag₂C₂ reakce je nevratný, protože vede k nerozpustné pevné sraženině a je srážecí reakcí.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Ag₂C₂ a HCXNUMX dokončily svou reakci dvojitou vytěsňovací reakcí. Produkuje látku zvanou chlorid stříbrný, který je nerozpustný ve vodě. Jde o exotermickou reakci, která je nevratná.

Monika Sainiová

Ahoj… já jsem Monika. Absolvoval jsem magisterské studium chemie. Jsem předmětový expert v chemii. Řekl bych, že jsem velmi vášnivý spisovatel. Hlavním cílem mého psaní je představit nové pohledy. Chci objevovat nové věci, které mohu aplikovat na své okolí.
Pojďme se připojit přes LinkedIn