9 Fakta o CH3COOH+ NaOH: Reakce s několika prvky

by

V tomto článku „hc2h3o2 + naoh“ je krátce diskutován produkt a typ této reakce s některými relevantními tématy.

Směs kyseliny octové (CH3COOH) a hydroxid sodný (NaOH) funguje jako roztok slabé kyseliny a silné zásady a produkty této reakce jsou octan sodný (CH3COONa) a voda (H2Ó). Toto je příklad kyselé neutralizační reakce se slabou kyselinou a silnou bází.

Zaměřme se na následující témata související s výše uvedenými předměty.

Co se stane, když CH3COOH reaguje s NaOH?

Reakce mezi kyselinou octovou a hydroxidem sodným je an příklad neutralizace reakce. CH3COOH nebo kyselina octová je slabá kyselina, protože ve vodném roztoku nemůže být 100% disociována. Ale NaOH je silná kyselina kvůli úplnému disociace ve vodném roztoku.

  • CH3COOH = CH3COO- + H+
  • NaOH = Na+ + OH-

Když se do kádinky obsahující CH přidá NaOH3COOH, acetátový iont (CH3COO-), které vznikají při disociaci CH3COOH, reaguje s kationtem sodíku (Na+) a tvoří octan sodný (CH3COONa) a voda (H2Ó).

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O.

Je to také příklad reakce dvojitého přemístění protože obě reaktanty si navzájem vyměňují ionty za získání soli octanu sodného a vody.

Protože kyselina octová je slabá kyselina a hydroxid sodný je silná báze, pH roztoku bude tedy zásadité povahy (pH je větší než 7).

Jaký druh reakce je CH3COOH + NaOH?

Toto je reakce mezi slabou kyselinou a silnou zásadou a jakákoli reakce zahrnující kyselinu a zásadu bude příkladem neutralizační reakce. Neutralizační reakce je jeden typ chemické reakce, při které kyselina a zásada vzájemně reagují v kvantitativním množství za vzniku soli a vody.

Výše uvedená reakce je neutralizační reakcí mezi slabou kyselinou (CH3COOH) a silná báze (NaOH). Slabá kyselina CH3COOH nelze plně disociovat ve vodném roztoku.

CH3COOH + H2O=H3O+ +CH3COO-.

pH neutralizační reakce bude záviset na následující reakci:

CH3COOH + OH- = H2O + CH3COO-.

A disociační konstanta kyseliny (ka) kyseliny octové.

Vzorec pro výpočet pH neutralizační reakce mezi silnou bází a slabou kyselinou je -

pH = ½ (pkw + log ka + log c)

Ve výše uvedené reakci pkw = 14 a „c“ je koncentrace soli (CH3COONa).

Jak vyvážit CH3COOH + NaOH?

Pro vyrovnání jakékoli chemické reakce by měla být nejprve napsána nevyvážená rovnice. V tomto výše uvedeném příkladu bude nevyvážená rovnice-

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O.

Nyní rozdělte celkovou nevyváženou reakci na dvě části-

  • Kyselá část- CH3COOH = CH3COO- + H+ ———— 1
  • Základní část – NaOH = Na+ + OH- ————- 2

Vynásobte číslovanou rovnici 1 a 2 1 a dostaneme-

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O.

Není třeba násobit výše uvedené dvě rovnice jakýmkoli jiným celým číslem, protože vyvážený tvar reakce je získán správně.

Titrace kyseliny octové NaOH

Pro titrační reakci jsou zapotřebí následující sloučeniny:

  1. Kyselina
  2. Základna
  3. Indikátor.

V této titrační reakci mezi kyselinou octovou a hydroxidem sodným se k detekci koncového bodu používá v podstatě fenolftaleinový indikátor.

Během titrace CH3COOH a NaOH, kyselina se odebírá do Erlenmeyerovy baňky a báze se odebírá do byrety. Báze se přidává po kapkách do roztoku kyselina + indikátor. Při této titraci se přidá OH- iont (pocházející z NaOH) neutralizuje H+ iont kyseliny. Ale v tomto roztoku uchovávaném v kónické baňce byla koncentrace H+ iontů je velmi nízký v důsledku částečné disociace slabé kyseliny octové.

Tedy další přidávání OH- iont z NaOH prudce zvyšuje pH roztoku. Ph titrace leží mezi 6.5 až 10 a pH fenolftaleinu se pohybuje od 8.2 do 10. Fenolftalein je tedy vhodným indikátorem používaným pro tuto titraci slabé kyseliny a silné zásady.

hc2h3o2 + ne
Titrace mezi slabou kyselinou a silnou zásadou.
Kredit obrázku: Wikimedia Commons.

CH3Rovnice COOH a NaOH pufru

Abychom se rozhodli, zda se jedná o roztok pufru nebo ne, musíme nejprve objasnit pojem pufrový roztok. Pufr je roztok slabé kyseliny a její konjugované zásady nebo slabé zásady a její konjugované kyseliny, ve kterém nelze Ph po přidání určitého množství kyseliny a zásady příliš změnit.

Z definice pufru je tedy zřejmé, že směs CH3COOH a NaOH není pufr. Protože se jedná o směs slabé kyseliny a silné zásady, nikoli slabé kyseliny a její konjugované zásady nebo slabé zásady a její konjugované kyseliny.

Vyrovnávací řešení mohou být dvou typů –

  1. Kyselý pufr, například míchání CH3COOH a CH3COONa
  2. Základní pufr, například míchání NH4Cl a NaOH.

Molarita kyseliny octové v NaOH

Vyvážená čistá rovnice kyseliny octové a NaOH je -

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O.

Tato rovnice říká, že molární poměr kyseliny octové k NaOH je 1:1. To znamená, že pro titraci hydroxidem sodným k získání octanu sodného a vody je zapotřebí stejné množství kyseliny octové.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Při reakci kyseliny octové s hydroxidem sodným se jako produkty získávají octan sodný a voda. Nejedná se o tlumivý roztok, ale o směs slabé kyseliny a silné zásady.