5 kroků k nakreslení Lewisovy struktury HBrO, hybridizace (vyřešeno)

Projekt HBrO (Hypobromous acid) má zahnutou Lewisovu strukturu: centrální atom bromu (Br) se 7 valenčními elektrony tvoří jednoduchou vazbu s atomem vodíku (H) (1 valenční elektron) a jednoduchou vazbu s atomem kyslíku (O) ( 6 valenčních elektronů). Kyslík má dva osamocené páry, což má za následek vazebný úhel o něco menší než 109.5°. Celkem bylo použito 14 valenčních elektronů. Hodnoty elektronegativity: Br (2.96), O (3.44), indikující polární vazby. Ohnutý tvar molekuly vede k celkové polární struktuře, navzdory symetrickým osamělým párům na kyslíku.

Key Takeaways

Jak nakreslit strukturu HBrO Lewis

Krok 1: Počítání valenčních elektronů

Chcete-li začít kreslit Lewisova struktura of HBrO (bromičnan vodíku), musíme nejprve spočítat valenční elektrony. Valenční elektrony jsou elektrony uvnitř nejvzdálenější energetickou hladinu atomu a jsou rozhodující při určování chemické vlastnosti a vazebné chování molekuly.

Pro HBrO máme:

• Vodík (H) má 1 valenční elektron.
• Brom (Br) má 7 valenční elektrony.
• Kyslík (O) má 6 valenční elektrony.

Sčítání valenčních elektronů z každý atom, dostaneme celek z 1 + 7 + 6 = 14 valenční elektrony pro HBrO.

Krok 2: Identifikace středového atomu molekuly

Další krok je identifikovat střed atom molekuly. V HBrO, střed atom je brom (Br), protože je méně elektronegativní než kyslík (O). Méně elektronegativní atom je obvykle umístěn v střed minimalizovat celkovou polaritu molekuly.

Krok 3: Představení vazby mezi atomy

Nyní si představme vazbu mezi atomy v HBrO. Protože vodík (H) se může pouze tvořit jedna vazba a může se tvořit brom (Br). jedna vazba také je spojujeme s jednoduchá vazba:

H-Br

Krok 4: Distribuce zbývajících nevázaných elektronů mezi atomy HBrO

Po reprezentaci dluhopisu musíme distribuovat zbývající nevázané elektrony mezi atomy HBrO. v tento případ, my máme 14 valenční elektrony a 2 elektronů od jednoduchá vazbaa zbývá nám 12 elektronů.

počínaje kyslík (O) atom, umístíme 6 elektronů kolem toho, dávat to kompletní oktet. Toho lze dosáhnout umístěním 2 osamělých párů (4 elektronů) a 1 elektron ve vazbě s bromem (Br):

H-Br=XNUMX

Nakonec rozdělíme zbytek 6 elektronů jako osamělé páry kolem atom bromu (Br).:

H-Br=XNUMX

Sledováním tyto kroky, úspěšně jsme nakreslili Lewisova struktura HBrO. Je důležité si to uvědomit Lewisova strukturas zjednodušenou reprezentaci of uspořádání elektronů molekuly a nepočítat trojrozměrný molekulární geometrie.

Pamatuj si, ο Lewisova struktura Pravidla, Jako oktetové pravidlo a distribuce osamocených párů, jsou zásadní pro určení uspořádání atomů a elektronů v molekule. Porozumění tato pravidla nám pomáhá předvídat molekulární vlastnosti, Jako vazebné úhly a polarita pomocí pojmů jako VSEPR teorie a molekulární orbitální teorie.

Stručně řečeno, kreslení Lewisova struktura HBrO zahrnuje počítání valenčních elektronů, identifikaci střed atom, představující dluhopisya distribuci zbývající nevázané elektrony. Tento proces nám umožňuje vizualizovat chemická struktura molekuly a získat vhled do jeho lepení a vlastnosti.

Pochopení Lewisovy struktury HBrO

HBrO Lewisova struktura odkazuje na reprezentace of ο bromičnan vodíku molekula použitím Lewisovy tečkové diagramy. Tento diagram nám pomáhá pochopit uspořádání valenčních elektronů a vazby v molekule. Sledováním ο Lewisova struktura Pravidla, můžeme určit rezonance, tvar, formální poplatek, úhel, oktetové pravidloa osamocené páry v molekule HBrO.

HBrO Lewisova struktura rezonance

Rezonanční struktury jsou více reprezentací molekuly, která se liší pouze tím umístění elektronů. V případě HBrO vykazuje rezonanci v důsledku přítomnosti dvojná vazba mezi kyslík a jeden z atomy bromu. Tohle znamená tamto dvojná vazba může být umístěn na kterémkoli z nich dva atomy bromu, Což má za následek odlišný rezonanční struktury. Rezonance pomáhá stabilizovat molekulu a přispívá k jeho celkovou strukturu a vlastnosti.

HBrO Lewis Structure Shape

Tvar molekuly je určeno jeho molekulární geometrie, která je ovlivněna uspořádáním jeho atomy a elektronové páry. V případě HBrO ano ohnutý nebo ve tvaru V molekulární geometrie. Tento tvar vzniká v důsledku přítomnosti dvou osamocených párů elektronů na kyslík atom, které odpuzují spojovací páry a způsobit, že molekula zaujme ohnutý tvar.

HBrO Lewis Structure Formal Charge

Formální poplatek is koncept slouží k určení rozložení elektronů v molekule. Pomáhá nám to pochopit stabilitu a reaktivitu molekuly. V molekule HBrO, formální poplatek on každý atom lze vypočítat odečtením počtu osamělý pár elektronů a poloviční počet vazebných elektronů z počtu valenčních elektronů. Výpočtem formální poplateks, můžeme určit nejstabilnější Lewisova struktura pro HBrO.

Úhel struktury HBrO Lewis

Úhel mezi atomy vodíku, bromu a kyslíku v molekule HBrO je určen odpuzování mezi elektronové páry. Přítomnost dvou osamělých párů na kyslík atom způsobuje elektron-elektronové odpuzování, což má za následek ohnutý tvar a úhel of přibližně 104.5 stupňů. Tento úhel je o něco méně než ideální čtyřstěnný úhel of 109.5 stupňů kvůli odpuzování od osamělé páry.

HBrO Lewis Structure Octet Rule

Projekt oktetové pravidlo uvádí, že atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly stabilní elektronovou konfiguraci s osm valenčních elektronů. V případě HBrO atomy bromu a kyslíku oba uspokojují oktetové pravidlo sdílením elektronů s atomem vodíku. Atom kyslíku má také dva osamocené páry elektronů, které přispívají k jeho stabilní elektronová konfigurace.

Osamělý pár struktury HBrO Lewis

Osamělé páry jsou páry elektronů, které se neúčastní vazby a jsou lokalizovány na konkrétní atom. V molekule HBrO kyslík atom má dva volné elektronové páry. Tyto osamělé páry vliv molekulární geometrie, což způsobí, že molekula zaujme ohnutý tvar. Přítomnost osamělých párů také ovlivňuje vazebné úhly a přispívá celkovou stabilitu a reaktivitu molekuly.

Shrnuto, pochopení HBrO Lewisova struktura poskytuje cenné poznatky do valenčních elektronů, kovalentní vazba, molekulární geometrie, distribuce elektronových párů, a další důležité aspekty of tuto molekulu. Zvážením rezonanční struktury, tvar, formální poplatek, úhel, oktetové pravidlo, a osamělé páry, můžeme lépe pochopit chemická struktura a vlastnosti HBrO.

Vlastnosti HBrO Na základě její Lewisovy struktury

Valenční elektron HBrO

HBrO, popř bromičnan vodíku, je chemická sloučenina složená z vodíku (H), bromu (Br) a kyslíku (O). Rozumět jeho vlastnosti, pojďme nejprve prozkoumat jeho valenční elektrony. Valenční elektrony jsou elektrony uvnitř nejvzdálenější energetickou hladinu atomu. V případě HBrO přispívá vodík 1 valenční elektron, brom přispívá 7 valenční elektronya přispívá kyslík 6 valenční elektrony, Proto, celkový počet valenčních elektronů v HBrO je 1 + 7 + 6 = 14.

Hybridizace HBrO

Hybridizace odkazuje na míchání of atomové orbitaly tvořit nové hybridní orbitaly během formace of chemické vazby. V případě HBrO podléhá centrální atom, brom hybridizace sp3. Tohle znamená tamto jeden 3s orbital a tři 3p orbitaly bromu se spojí za vzniku čtyři hybridní orbitaly sp3. Tyto hybridní orbitaly pak se překrývají s orbitaly of jiné atomy tvořit kovalentní vazby.

Rozpustnost HBrO

Rozpustnost HBrO závisí na jeho interakce s rozpouštědlo. HBrO je polární molekula v důsledku rozdíl v elektronegativitě mezi vodíkem, bromem a kyslíkem. Tato polarita umožňuje rozpouštění HBrO polární rozpouštědla jako je voda. Nicméně, jeho rozpustnost se může lišit v závislosti na faktorech, jako je teplota a koncentrace.

Je HBrO elektrolyt?

Elektrolyt is látka která po rozpuštění ve vodě vede elektrický proud nebo roztavená forma. HBrO může působit jako elektrolytem na do určité míry když se rozpustí ve vodě. Prochází ionizací, kde se disociuje na ionty, konkrétně H+ a BrO-. Tyto ionty jsou zodpovědní za vedení elektrický proud.

Je HBrO silný elektrolyt?

Síla of elektrolytem odkazuje na titul ionizace nebo disociace v řešení. HBrO je slabý elektrolyt, což znamená, že se při rozpuštění ve vodě pouze částečně disociuje na ionty. To je způsobeno skutečnost že ne vše molekuly HBrO rozdělit se na H+ a BrO- ionty.

Je HBrO kyselá nebo zásaditá?

HBrO je kyselinaic sloučenina. Když se rozpustí ve vodě, může do roztoku darovat proton (H+), čímž jej vytvoří kyselina. Přítomnost někoho iont H+ poskytuje HBrO jeho kyselé vlastnosti.

Je HBrO polární nebo nepolární?

HBrO je polární molekula. Rozdíl v elektronegativitě mezi vodíkem, bromem a kyslíkem způsobuje nerovnoměrné rozložení of hustota elektronů uvnitř molekuly. To má za následek částečný kladný náboj on vodík a částečné záporné náboje na bromu a kyslíku, čímž vzniká dipólový moment.

Je HBrO lineární?

HBrO není lineární molekula. Jeho molekulární geometrie je ohnutý nebo ve tvaru V. To je způsobeno přítomností dvou osamocených párů elektronů na kyslík atom, které odpuzují spojovací páry a způsobit, že molekula zaujme ohnutý tvar.

Stručně řečeno, HBrO má 14 valenční elektrony, podstoupí hybridizace sp3, je rozpustný v polární rozpouštědla, působí jako slabý elektrolyt, je kyselé povahy, je polární molekula a má ohnutý molekulární geometrie. Tyto vlastnosti jsou určeny podle jeho Lewisova struktura a interakce mezi jeho základní atomy.

Je HBrO paramagnetická nebo diamagnetická?

HBrO, také známý jako hypokyselina bromová, je chemická sloučenina, která se skládá z vodíku (H), bromu (Br) a kyslíku (O). Při určování, zda je HBrO paramagnetická nebo diamagnetická, musíme vzít v úvahu jeho elektronová konfigurace a přítomnost nepárových elektronů.

V případě HBrO Lewisův tečkový diagram nám může pomoci pochopit jeho valenční elektrony a vazby. Lewisův tečkový diagram pro HBrO ukazuje, že brom (Br) je centrální atom obklopený vodíkem (H) a atomy kyslíku (O)., kovalentní vazba mezi tyto atomy je tvořen sdílení elektronů.

Abychom zjistili, zda je HBrO paramagnetická nebo diamagnetická, musíme prozkoumat elektronová konfigurace a přítomnost nepárových elektronů. V HBrO má atom bromu sedm valenčních elektronů, Zatímco kyslík atom má šest valenčních elektronů. V návaznosti na oktetové pravidloatom bromu může pojmout ještě jeden elektron dokončit jeho oktet. Tento dodatečný elektron může tvořit osamělý pár.

Vzhledem k tomu, molekulární geometrie HBrO, můžeme použít VSEPR (Odpuzování elektronového páru Valence Shell) teorie. The VSEPR teorie předpovídá, že molekulární geometrie HBrO je ohnutý nebo ve tvaru V kvůli přítomnosti dva spojovací páry a jeden osamělý pár elektronů. Tento molekulární geometrie naznačuje, že HBrO je polární molekula.

Teď pojďme diskutovat paramagnetické nebo diamagnetické povahy of HBrO. Paramagnetické látky mají nepárové elektrony, zatímco diamagnetické látky ne. V případě HBrO přítomnost osamělý pár elektronů na atomu bromu znamená, že má nepárový elektron. Proto je HBrO paramagnetická.

Pohybující se na bod varu HBrO, je ovlivněna různé faktory jako je molekulární struktura, mezimolekulární síly a molekulární váha. Bod varu of sloučenina is teplota ve kterém se mění z kapalina na benzín.

HBrO má relativně nízký bod varu kvůli jeho molekulární struktura a mezimolekulární síly. Přítomnost někoho polární vazby a ohnutý molekulární geometrie přispívat k formace of dipól-dipólové interakce mezi molekuly HBrO. Tyto mezimolekulární síly jsou slabší než kovalentní vazby uvnitř molekuly.

Kromě toho molekulární váha HBrO je relativně nízký, což dále přispívá k jeho nižší bod varu, molekulární váha postihuje síla mezimolekulárních sil, s vyšší molekulární váhamá obecně za následek vyšší teploty varu.

Stručně řečeno, HBrO je paramagnetická kvůli přítomnosti nepárový elektron na atomu bromu. Jeho bod varu je ovlivněna faktory, jako je molekulární struktura, mezimolekulární síly a molekulární váha. Polární příroda HBrO a je relativně nízký molekulární váha přispívat k jeho nižší bod varu.

Vezměte prosím na vědomí, že Informace zde uvedené je založeno na porozumění of Vlastnosti HBrO a může se lišit v závislosti na různé zdroje a podmínky.

Další vlastnosti HBrO

Je HBrO iontový nebo kovalentní?

HBrO, také známý jako bromovodík, je kovalentní sloučenina. Kovalentní vazba nastává, když atomy sdílejí elektrony za vzniku stabilní molekula. V případě HBrO atom bromu sdílí jeden ze svých valenčních elektronů s atomem vodíku, což má za následek kovalentní vazba. Ukazuje Lewisův tečkový diagram pro HBrO sdílení elektronů mezi atomy, což naznačuje jeho kovalentní povaha.

Je HBrO amfiprotická?

Ano, HBrO je považován za amfiprotický. To znamená, že může fungovat jako oba kyselina a základ, v závislosti na reakce je zapojen do. In kyselé podmínkyHBrO může darovat proton (H+) a působit jako kyselina, v základní podmínkymůže přijmout proton a působit jako báze. Tato vlastnost HBrO jí umožňuje účastnit se široký rozsah chemických reakcí.

Je HBrO binární nebo ternární?

HBrO je binární sloučenina. Binární sloučeniny skládá se z dva prvky pouze. V případě HBrO se skládá z vodíku (H) a bromu (Br). Kombinace z těchto dva prvky formy sloučenina HBrO.

Je HBrO vyvážené?

HBrO může existovat v vyrovnaný stav když je zapnutý počet atomů obě strany of chemická rovnice je roven. Je však důležité poznamenat, že vyrovnaný stav HBrO závisí na konkrétní reakci je zapojen do. Vyrovnaný stav lze dosáhnout úpravou koeficienty of reaktanty a produkty v chemická rovnice.

Je HBrO vodivá?

HBrO je polární molekula, což znamená, že má pozitivní a negativní konec kvůli nerovnoměrné rozložení of hustota elektronů. Jako kovalentní sloučenina však HBrO nevede elektřinu dovnitř jeho čistá forma. To je proto, že kovalentní sloučeniny nemají volný pohyb nabité částice, jako jsou ionty, které jsou nezbytné pro elektrická vodivost.

Je HBrO korozivní?

HBrO je žíravá látka. To má schopnost způsobit poškození nebo zničení materiálů, se kterými přichází do styku. Když HBrO reaguje s určité látky, může způsobit korozi, tzn postupné zhoršování materiálů v důsledku chemických reakcí. Je důležité zacházet s HBrO opatrně a dodržovat jej správná bezpečnostní opatření vyhnout se jakékoli potenciální škody.

Je HBrO koncentrovaná?

Koncentrace HBrO označuje částka HBrO přítomného v daný objem řešení. HBrO může existovat v koncentrované i zředěné formy, záleží na částka HBrO rozpuštěného v rozpouštědlo. Koncentrace HBrO lze upravit přidáním nebo odstraněním HBrO z roztoku.

Je HBrO pevná, kapalná nebo plynná?

HBrO je vysoce reaktivní sloučenina která existuje jako bezbarvá kapalina at pokojová teplota. To má bod varu of přibližně 126 stupňů Celsia a bod tání přibližně -52 stupňů Celsia. Kapalný stav HBrO umožňuje snadné mísení s jiné látky a zúčastnit se různé chemické reakce.

Stručně řečeno, HBrO je kovalentní sloučenina s doplňkové vlastnosti jako jsou amfiprotické, binární, korozivní a existující jako kapalina at pokojová teplota. Jeho schopnost působit jako oba kyselina a základna spolu s jeho žíravý charakter, dělá z HBrO všestrannou sloučeninu v chemických reakcích.

Je HBrO hygroskopická?

Hygroskopicita označuje schopnost of látka absorbovat vlhkost z okolní prostředí. V případě HBrO (bromovodík), nepovažuje se za hygroskopický.

HBrO je chemická sloučenina složená z vodíku, bromu a kyslíku. to je slabá kyselina a existuje v řešení jako směs HBrO a jeho konjugovaná báze, bromnanový iont (BrO-).

Je HBrO vodíková vazba?

Abychom určili, zda HBrO vykazuje vodíkové vazby, musíme zvážit jeho molekulární struktura a přítomnost atomy vodíku vázán na elektronegativní atomy jako je kyslík nebo dusík. Vodíková vazba dojde, když atom vodíku je vázán vysoce elektronegativní atom a je přitahován jiný elektronegativní atom poblíž.

V případě HBrO nevykazuje vodíkové vazby. Je to proto, že atom vodíku v HBrO je vázán méně elektronegativní atombrom, spíše než kyslík nebo dusík. Vodíková vazba se typicky pozoruje ve sloučeninách, kde je vodík vázán ke kyslíku, dusíku nebo fluoru.

Místo vodíkové vazby se projevuje HBrO kovalentní vazba. Kovalentní vazba nastává, když atomy sdílejí elektrony, aby dosáhly stabilní elektronovou konfiguraci. V případě HBrO atom bromu sdílí elektrony s kyslík atom, formování kovalentní vazba.

Lewisův tečkový diagram pro HBrO lze znázornit následovně:

H: [Valenční elektrony: 1]
Br: [Valenční elektrony: 7]
O: [Valenční elektrony: 6]

K uspokojení oktetové pravidlo, sdílí atom bromu jeden elektron s kyslík atom, což má za následek jednoduchá kovalentní vazba. Atom kyslíku má také dva osamocené páry elektronů.

Projekt molekulární geometrie HBrO lze stanovit pomocí VSEPR (Odpuzování elektronového páru Valence Shell) teorie. Přítomnost dvou osamělých párů na kyslík atom způsobí, že molekula adoptuje ohnutou geometrii nebo geometrii ve tvaru V. Úhel vazby mezi vodík-bromová vazba a vodík-kyslíková vazba is přibližně 104.5 stupňů.

Z hlediska polarity je HBrO polární molekula. To je způsobeno nerovné sdílení elektronů mezi atomy bromu a kyslíku. Atom kyslíku je elektronegativnější než atom bromu, což má za následek částečný záporný náboj on kyslík atom a částečný kladný náboj na atomu bromu.

Stručně řečeno, HBrO se nepovažuje za hygroskopický a nevykazuje vodíkové vazby. Je to kovalentní sloučenina s ohybem molekulární geometrie a je to polární molekula.

Jaké jsou vlastnosti struktury MgO Lewis?

Projekt oxid hořečnatý: struktura a vlastnosti jsou definovány Lewisovou strukturou, která ilustruje uspořádání atomů a elektronů. V MgO daruje hořčík dva elektrony, které tvoří kladný náboj, zatímco kyslík je přijímá a získává záporný náboj. Tato iontová vazba vytváří stabilní sloučeninu s vysokým bodem tání a vynikající elektrickou vodivostí.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Na závěr, pochopení Lewisova struktura HBrO je zásadní pro pochopení jeho chemické vlastnosti a chování. Zkoumáním uspořádání atomů a elektronů v molekule můžeme určit jeho polarita, reaktivita a potenciál pro vytváření vazeb s jiné látky, Lewisova struktura HBrO ukazuje, že se skládá z centrální atom bromu vázán na atom vodíku a atom kyslíku. Navíc přítomnost osamělých párů na kyslík atom označuje jeho schopnost působit jako základna Lewis. Celkově Lewisova struktura poskytuje cenné poznatky do příroda HBrO a jeho interakces v chemických reakcích.

Často kladené otázky

1. Co je Lewisova struktura v chemii?

Lewisova struktura, také známý jako Lewisovy tečkové diagramy, Je grafické znázornění který ukazuje vazbu mezi atomy molekuly a osamělé páry elektronů, které mohou existovat v molekule. Pomáhá pochopit uspořádání elektronů v molekulách, jejich lepeníA molekulární geometrie.

2. Jak identifikovat Lewisovu strukturu?

Identifikace a Lewisova struktura zahrnuje několik kroků. Nejprve určete celkový počet valenčních elektronů v molekule. Poté identifikujte centrální atom (obvykle ten s nejnižší elektronegativita). Uspořádat zbývající atomy kolem něj a kreslit jednoduché dluhopisy mezi nimi. Distribuovat zbývající elektrony jako osamělé páry kolem vnější atomy, Po oktetové pravidlo. Jestliže jakékoli elektrony zůstanou, umístěte je na centrální atom.

3. Je HBrO3 iontový nebo molekulární?

HBrO3, také známý jako kyselina bromová, Je molekulární sloučenina. Skládá se z vodíku (H), bromu (Br) a atomy kyslíku (O). které jsou spolu kovalentně vázané.

4. Při psaní Lewisových struktur se používají pouze elektrony?

Ano, při psaní Lewisova strukturas, pouze valenční elektrony jsou zvažovány. To jsou elektrony uvnitř nejvzdálenější plášť atomu, který se podílí na vytváření vazeb s jiné atomy, Lewisova struktura představuje tyto valenční elektrony jako tečky kolem atomové symboly.

5. Jaká je Lewisova struktura pro HBr?

Projekt Lewisova struktura for Bromid vodíku (HBr) je docela jednoduchý. Vodík má jeden valenční elektron a brom má sedm. Tvoří se jednoduchá kovalentní vazba, sdílení pár elektronů, přičemž brom má také tři osamělé páry.

6. Proč jsou Lewisovy tečkové struktury důležité?

Lewisovy tečkové struktury jsou důležité, protože poskytují jednoduchý způsob k vizualizaci vazby v molekule, uspořádání atomů a distribuce elektronů. Pomáhají v pochopení molekulární geometrie, polarita, reaktivita a jiné vlastnosti molekuly.

7. Je HBrO2 silná kyselina?

HBrO2, popř kyselina bromová, Je slabá kyselina. Ve vodě se úplně neionizuje a její stupeň ionizace může být ovlivněna koncentrace roztoku a přítomnosti jiné ionty.

8. Je HBrO polární nebo nepolární?

HBrO nebo hypokyselina bromová, je polární molekula. To je kvůli rozdíl v elektronegativitě mezi atomy vodíku, bromu a kyslíku, což má za následek čistý dipólový moment.

9. Co ukazují Lewisovy struktury?

Lewisova strukturas ukazují uspořádání atomů v molekule, vazbu mezi nimi a rozložení valenčních elektronů. Představují atomy jako symboly a dluhopisy jako čáry, s osamělými páry elektronů zobrazenými jako tečky.

10. Proč je Lewisova struktura důležitá?

Projekt Lewisova struktura je důležité, protože poskytuje jednoduchý způsob pochopit pouto, molekulární geometrie, a distribuce elektronů v molekule. Pomáhá při předpovídání reaktivita, polarita a jiné vlastnosti molekuly a je základní nástroj in studie of chemická vazba a molekulární struktura.

Také čtení:

• S2o Lewisova struktura
• Struktura Naf Lewis
• Lewisova struktura P2h4
• Alh4 Lewisova struktura
• Struktura Nobr Lewis
• Scl6 Lewisova struktura
• Sbh3 Lewisova struktura
• Lewisova struktura Nh3cl
• I3 Lewisova struktura
• Struktura Clo Lewis

Supriya Upadhya

Ahoj… Jsem Supriya Upadhya, postgraduální absolvent v organické chemii s dobrým porozuměním konceptům chemie a pracoval jsem jako junior výzkumný pracovník v oblasti syntézy protirakovinných látek. V rámci postgraduální práce také pracoval na syntéze antimikrobiálních polymerů.