HBro Lewis struktura, Charakteristika: 51 rychlých faktů


HBrO jsou oxokyseliny halogenu s molární hmotností 96.9113 g/mol. Proberme některá fakta o Lewisově struktuře HBrO podrobně níže.

HBrO (Hypobromous acid) je v přírodě nestabilní. Centrální atom kyslíku má kolem sebe dva osamocené elektronové páry, které tvoří ohnutou molekulu. Podstupují sp3 hybridizace s vazebným úhlem 105.0˚

Kyselina bromná se částečně disociuje do vody, čímž vzniká bromný anion (BrO-) a vodíkový kation (H+). Proberme tvar, úhel, hybridizaci, osamocené páry HBrO a jeho další fakta níže.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu HBrO?

HBrO Lewisova struktura sestává z atomů H, Br a O s jednoduchou vazbou mezi těmito třemi atomy. Postup pro kreslení Lewisova struktura je vysvětleno níže:

Krok 1: Spočítejte valenční elektrony

Ve vnějším obalu HBrO je k dispozici celkem 14 elektronů Lewisova struktura. Musíme tedy spočítat valenční elektrony pro jednotlivé atomy a pak je sečíst. Valenční elektrony přítomné v Lewisově struktuře HBrO je 1+7+6=14.

Krok 2: Najděte středový atom molekuly.

Aby bylo možné identifikovat centrální atom v molekule, musí mít nejvíce elektropozitivní povahu a nejvyšší počet nejvzdálenějších elektronů. Kyslík je považován za centrální atom díky své oktetové vlastnosti, kterou atom bromu postrádá.

Krok 3: Znázornění vazby mezi atomy

Přidejte 2 elektrony mezi atom O a H a mezi atom O a atom Br. Díky tomu jsou vazby mezi jednotlivými atomy v molekule HBrO.

Krok 4: Distribuce zbývajících nevázaných elektronů mezi atomy HBrO.

Atom Br vyžaduje šest elektronů k dokončení oktetu, z nevázaných elektronů a dva elektrony z jednoduché vazby vytvořené s kyslíkem. Zbývající 4 nevázané elektrony zůstávají na centrálním atomu kyslíku.

HBrO Lewisova struktura rezonance:

Vícenásobná Lewisova struktura popisuje delokalizaci elektronu v molekule, která se nazývá rezonanční struktura. Pojďme diskutovat o rezonanční struktuře HBrO.

Tady není žádný rezonance struktura pro HBrO Lewis struktura. Atomy Br a O mají kompletní oktetovou konfiguraci. Proto nemůže získat ještě jeden elektron. Takže nemůžeme kreslení Rezonanční struktura pro HBrO Lewis struktura.

Tvar struktury HBrO Lewis:

Tvar definovaný orientací elektronových párů kolem atomu. Pojďme diskutovat o tvaru molekuly HBrO.

Lewisova struktura kyseliny HBrO má ohnutý tvar. Navazuje na teorii VSEPR AX2E2 obecný vzorec kde centrální atom reprezentovaný A, vázané atomy X a osamocené elektronové páry na centrálním atomu E. Kvůli přítomnosti odpuzování mezi osamělým párem-osamocenými párovými elektrony má ohnutý tvar.

Formální náboj Lewisovy struktury HBrO:

Formální náboj je definován nábojem přiřazeným atomu, jehož elektrony jsou mezi atomy stejně sdíleny. Celkový formální náboj HBrO je 0. Níže uvedená rovnice ukazuje definici

Formální poplatek = [Ne. nejvzdálenějších elektronů ve volném stavu]-{[Č. elektronů osamělého páru] + 1/2[celkový počet vazebných elektronů]}

Proto Formální náplň HBrO

  • Oxygen= 6-{4+1/2(4)= 0
  • Bromine =7-{6+1/2(2)=0
  • Hydrogen =1-{0+1/2(2)}=0
  • Celkový formální náboj této molekuly je tedy nulový.

Úhel struktury HBrO Lewis:

Každá molekula má svůj vlastní vazebný úhel mezi centrálním a okolními atomy, pro správnou orientaci uspořádání. Pojďme si krátce probrat úhel vazby HBrO.

Vazebný úhel mezi atomem vodíku, kyslíku a bromu je 105.0˚. Snížení vazebného úhlu kvůli přítomnosti osamoceného elektronového páru přítomného v centrálním atomu kyslíku.

HBrO Lewisova struktura Oktetové pravidlo:

Aby se dosáhlo stability, každý atom v molekule získá nebo ztratí elektrony ve svém nejvzdálenějším obalu, aby splnil svou oktetovou elektronovou konfiguraci. Pojďme si stručně probrat oktetové pravidlo HBrO.

HBrO Lewisova struktura splňují oktetové pravidlo. Šest nevázaných elektronů a dva vázané elektrony dodávají atomu Br svůj oktet. Centrální atom O obsahuje čtyři osamocené elektrony a čtyři vazebné elektrony z něj dělají oktet. Atom H má 2 elektrony, které jsou tvořeny sdílením vazebného páru s atomem O.

Struktura HBrO Lewis Osamělý pár:

Elektrony s osamělým párem jsou elektrony, které se nebudou podílet na tvorbě vazby. Promluvme si o osamoceném elektronovém páru přítomném v molekule HBrO.

Centrální atom kyslíku má přítomnost dvou osamocených párů elektronů. Atom bromu má celkem tři osamocené elektronové páry a v atomech vodíku není žádný osamocený elektronový pár.

Valenční elektron HBrO:

Elektron přítomný ve vnějším obalu prvku určuje mocenství atomu. Podrobnosti o valenčních elektronech, jak je uvedeno níže,

  • Vodík: Na jeho vnějším obalu existuje pouze jeden elektron
  • Kyslík: Jeho elektronická konfigurace je 2s2 2p4 proto šest elektronů existuje v jeho nejvzdálenějším obalu.
  • Bróm: Nejvzdálenějších elektronů přítomných v atomu Br je 7
  • Celkový počet valenčních elektronů HBrO je 1+6+7=14.

Hybridizace HBrO:

Smíchání dvou atomových orbitalů za vzniku nových hybridizovaných orbitalů se nazývá hybridizace. Nyní pojďme diskutovat o hybridizaci v HBrO.

Kyselina HBrO má sp3 hybridizace. Centrální atom O má dvě vazby s atomy H a Br a má dva osamocené páry elektronů na centrálním atomu O. Proto O má dvě vazby a dva osamocené páry tvořící čtyři oblasti bohaté na elektrony.

Rozpustnost HBrO:

Velké množství rozpuštěné látky, které je rozpuštěno v určitém rozpouštědle, se nazývá rozpustnost. Níže je uveden seznam rozpouštědel, ve kterých je HBrO rozpustná,

  • Kyselina bromná je rozpustná v koncentrované kyselině sírové
  • To je Mírně rozpustný ve vodě

Je HBrO rozpustná ve vodě?

Pokud je sloučenina rozpustná v molekule vody, což měří maximální množství rozpuštěné látky v ní rozpuštěné. Pojďme si podrobně probrat rozpustnost kyseliny bromné.

HBrO je mírně rozpustná ve vodě. To je slabá kyselina v přírodě. Slabé kyseliny jsou kyseliny, které se částečně disociují ve vodném roztoku. Proto, když se HBrO rozpustí ve vodě, její rozpuštěné látky se částečně disociují na bromnanový anion BrO- a H+ kation.

Proč je HBrO málo rozpustná ve vodě?

Kyselina bromná je mírně rozpustná ve vodě. Disociační konstanta kyseliny měří sílu kyseliny v roztoku. V HBrO bylo zjištěno, že je 8.65. Proto při pH 7 jsou rozpuštěné látky částečně disociovány uvnitř vody.

Je HBrO elektrolyt?

Elektrolyty je látka, která vede elektrický proud v důsledku disociace na kladně a záporně nabité částice zvané ionty. Pojďme diskutovat níže.

HBrO je elektrolyt. Vedení elektřiny je způsobeno přítomností nabitých částic. HBrO se po rozpuštění ve vodném roztoku disociuje na kladně a záporně nabité ionty.

Jak je HBrO elektrolyt?

HBrO je elektrolyt. Protože když se do vody přidá kyselina bromná, rozpuštěné látky se v ní úplně nerozpustí. Ale rozpuštěné látky se částečně rozpouštějí na ionty BrO- a H+ kation když jsou umístěny do rozpouštědel. Vzhledem k přítomnosti iontů se jedná o elektrolyt.

Je HBrO silný elektrolyt?

Rozpuštěné látky, které jsou ve vodném roztoku zcela disociovány, se nazývají silné elektrolyty. HBrO spadá pod slabé elektrolyty. Pojďme diskutovat o důvodu za tím.

HBrO je slabý elektrolyt. Molekuly HBrO jsou ve vodném roztoku částečně disociovány. Proto se nepovažuje za silné elektrolyty.

Jak HBrO není silný elektrolyt?

Kyselina bromná není silný elektrolyt. Ale jsou klasifikovány jako slabé elektrolyty. Když se do vody přidá HBrO, rozpuštěné látky této molekuly se částečně disociují hypobromit a vodíkový kationt. Jsou to tedy slabé elektrolyty.

Je HBrO kyselá nebo zásaditá?

Kyselina je látka, která je schopna darovat svůj proton, zatímco báze je ta, která přijímá proton z kyseliny. pojďme o tom diskutovat.

HBrO je kyselá sloučenina. V HBrO je disociační konstanta kyseliny větší než nula, proto je klasifikována jako slabá kyselina.

Proč je HBrO v přírodě slabá kyselina?

Kyselina bromová je slabá kyselina. Protože kyselá disociační konstanta HBrO je 2.5×10-9 která je velmi nízká. Proto je HBrO považována za slabé kyseliny.

Je HBrO polyprotická kyselina?

Přítomnost více než jednoho atomu vodíku činí molekulu polyprotickou kyselinou. vysvětlíme, proč HBrO není polyprotická kyselina.

HBrO není polyprotická kyselina, spíše je to monoprotická kyselina. V HBrO obsahuje pouze jeden vodíkový iont tvořící molekulu monoprotické kyseliny.

Je HBrO kyselina arrhenius?

Kyseliny arrhenius jsou ty, které obsahují sloučeniny vodíku a ten se ve vodě disociuje za vzniku iontu vodíku (H+). Pojďme to prozkoumat.

HBrO je kyselina arreheniová. Obsahuje atom vodíku a dává H+ iont při disociaci ve vodném roztoku.

Jak je HBrO kyselina arrhenius?

HBrO je kyselina Arrheniová. Když se přidá do vody, disociuje se na bromnanový anion (BrO-) a H+ kation. Koncentrace H+ iontů se zvyšuje tvorbou hydroniových iontů. Proto je HBrO Arrheniovou kyselinou.

Je HBrO polární nebo nepolární?

Molekula, která je považována za polární, pokud má částečný kladný a záporný náboj, který vytváří elektrický pól. Promluvme si o polaritě molekuly.

Molekula HBrO je polární povahy. Elektronegativní rozdíl mezi atomem v molekule HBrO je větší než 0.4 která je považována za polární molekulu.

Proč je HBrO polární?

Molekula HBrO je polární, protože rozdíl mezi elektronegativními atomy H a O je 1.24. A také bylo zjištěno, že atom Br a O je 0.48, což je větší než 0.4. HBrO tvoří dipól vytvářející částečný záporný náboj a částečný kladný náboj na centrálních atomech O a atomech H-Br.

Je HBrO lineární?

Lineární tvar najdeme v molekule, pokud se zjistí, že vazebný úhel mezi dvěma atomy je 180˚. Pojďme to probrat.

HBrO nemá lineární tvar. Má ohnutý tvar kvůli přítomnosti osamělých párových elektronů na centrálním atomu kyslíku.

Jak HBrO nemá lineární tvar?

Kyselina bromná nemá lineární tvar přítomnost osamocených párových elektronů na centrálním atomu O. Odpuzování mezi elektrony osamělého páru a osamělého páru způsobí, že molekula nastaví jejich tvar na lineární až ohnutý.

Je HBrO paramagnetická nebo diamagnetická?

Paramagnetické látky jsou mírně přitahovány magnetickým polem a po odstranění vnějšího pole si nezachovají magnetické vlastnosti.

HBrO je paramagnetické povahy. Obsahuje nepárové elektrony, které jsou přítomny v centrálním atomu kyslíku.

Proč je HBrO paramagnetická?

Kyselina bromová má paramagnetický charakter. Protože obsahuje celkem dva nepárové elektrony přítomné v centrálním atomu kyslíku.

Bod varu HBrO:

Při určité teplotě molekula převádí kapalinu do stavu páry. Při této teplotě se tlak vyvíjený okolím rovná tlaku páry kapalného skupenství.

Bod varu HBrO mezi 20 až 25° Celsia. Při této teplotě převádí HBrO kapalné skupenství na plynné skupenství.

Jak HBrO má vysoký bod varu ve srovnání s HClO?

HBrO má vysoký bod varu ve srovnání s HClO. V periodické tabulce, jak se zvyšuje počet elektronů, což zase zvyšuje poloměr atomu, proto se také zvyšují body varu, což je důsledek dočasných dipólů a disperzních sil.

Molekuly HBrO jsou vysoce asociovány vodíkovými vazbami a také mají větší disperzní sílu, což vede k vysokému bodu varu ve srovnání s HClO.

Úhel vazby HBrO:

Vazebný úhel sloučeniny je určen tvarem a přítomností osamělého párového elektronu na centrálním atomu.  Pojďme to prozkoumat.

Vazebný úhel kyseliny bromné ​​je 105.0 stupňů v důsledku ohnutého tvaru molekuly.

Jak má HBrO úhel vazby 105.0˚?

Vazebný úhel HBrO je 105.0˚, protože centrální atom kyslíku je obklopen dvěma osamělými páry elektronů.

Je HBrO diprotická?

Kyselina, která daruje dva vodíkové ionty ve vodném roztoku, se nazývá diprotická. Pojďme si vysvětlit důvod, který za tím stojí.

HBrO není diprotická. Neobsahuje dva vodíkové ionty, proto nedává dva vodíkové ionty ve vodném roztoku.

Proč HBrO není diprotická?

HBrO je monoprotické povahy, protože tato molekula uvolňuje pouze jeden H+ iont ve vodném roztoku.

Je HBrO iontový nebo kovalentní?

Kompletní přenos elektronů probíhá v iontové sloučenině, zatímco pokud jsou elektrony sdíleny mezi atomy, nazývá se kovalentní sloučenina. Pojďme to probrat.

HBrO je kovalentní povahy. Sdílení vazebného páru elektronů probíhá v kyselině bromné ​​a nelze ji snadno ionizovat.

Proč je HBrO kovalentní?

Kovalentní vazba HBrO je silná vazba, která se snadno nerozbije. Vzájemné sdílení elektronů probíhá uvnitř atomů vodíku a kyslíku (HO) a atomů kyslíku a bromu (O-Br).

Je HBrO amfiprotická?

Látka, která buď přijímá nebo daruje H+ je označován jako amfiprotický. Pojďme diskutovat podrobně.

HBrO nepůsobí jako amfiprotické. HBrO působí jako jediná kyselina tím, že daruje proton k produkci své konjugované báze. Ale nemůže fungovat jako základna.

Jak HBrO není amfiprotické?

HBrO není amfiprotická látka. Působí pouze jako Bronsted Lowryho kyselina, která může darovat pouze jeden proton k vytvoření bromného aniontu, což je konjugovaná báze.

  •       HBrO → H+ + BrO-
  • Kyselina → Proton + Konjugovaná báze

Je HBrO binární nebo ternární?

Binární kyseliny jsou kyseliny, které obsahují dva atomy, zatímco ternární kyseliny jsou kyseliny, které obsahují tři atomy. Pojďme si to vysvětlit.

HBrO je ternární kyselina, která obsahuje tři atomy, a to vodík, brom a kyslík.

Jak je HBrO ternární kyselina?

HBrO je ternární kyselina obsahuje polyatomové anionty, protože obsahuje tři různé prvky, kterými jsou kyslík je součástí polyatomového aniontu v každém případě, vodík a brom.

Je HBrO vyvážená?

Vyvážené rovnice jsou rovnice, které obsahují stejný počet atomů přítomných na straně reaktantu i produktu. Pojďme to probrat.

Ano HBrO je vyvážená. Při reakci tvorby molekuly HBrO je na straně reaktantu i produktu přítomen stejný počet atomů.

Proč vyvážený HBrO?

HBrO je vyvážená rovnice. Když se uvažuje brom ve vodném roztoku, tvoří se kyselina bromná a kyselina bromovodíková. Níže uvedená reakce ukazuje tvorbu kyseliny bromné. V této reakci je přítomen stejný počet atomů jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.

Vznik reakce HBrO
Vznik reakce HBrO

Je HBrO vodivá?

Vodivost je schopnost molekuly umožnit přenos elektronů přes ni. Záleží na přítomnosti iontů. Pojďme si o tom promluvit.

HBrO je vodivá ve vodném roztoku. HBrO působí jako vodič tím, že umožňuje elektřinu v důsledku tvorby iontů a jeho elektrolytického chování.

Jak je HBrO vodivá?

HBrO je vodivá. Protože vodivá povaha molekuly HBrO je způsobena tvorbou dvou iontů, konkrétně H+ a BrO- ionty ve vodném roztoku. Tím, že umožňuje elektřinu v důsledku tvorby iontů a jejího elektrolytického chování, HBrO působí jako vodič.

Je HBrO konjugovaná báze?

Konjugovaná báze je ta, která je schopna přijmout proton. Pojďme to upřesnit.

HBrO není konjugovaná báze. Daruje svůj proton ve svém vodném roztoku může produkovat konjugovanou bázi.

Jak HBrO není konjugovaná báze?

HBrO není konjugovaná báze. Ve vodném roztoku HBrO daruje pouze jeden proton za vzniku H+ a bromný anion, který je konjugovanou bází.

  •  HBrO → H+ + BrO-
  • Kyselina → Proton + Konjugovaná báze

Je HBrO korozivní?

Látka se sklonem ke korozi se nazývá žíravá látka. To je vysvětleno níže.

HBrO má žíravou povahu. Žíravý charakter Molekula HBrO je způsobena přítomností vysoce reaktivního atomu bromu.

Proč je HBrO žíravina?

Brom je nebezpečná látka, která je přítomna v HBrO a způsobuje problémy pro lidské zdraví a další materiály kvůli svým chemickým vlastnostem.

Je HBrO koncentrovaná?

Pokud má roztok vyšší koncentraci H+ iontu ve vodě se pak roztok nazývá koncentrovaný roztok. Pojďme si to vysvětlit.

HBrO je méně koncentrovaná kyselina. Tyto molekuly mají ve vodném roztoku menší množství protonu.

Proč je HBrO méně koncentrovaná kyselina?

HBrO je méně koncentrovaná kyselina protože kyselá disociační konstanta HBrO je 8.65. Když se kyselina HBrO smísí s vodou, ionty se částečně disociují na vodu jako H+ a BrO- ionty. Proto je zde menší produkce H+ ionty ve vodě.

Je HBrO pevná kapalina nebo plyn?

Hmota existuje ve třech formách, a to pevné, kapalné a plynné. Pojďme to upřesnit.

HBrO existuje v kapalině. Molekuly HBrO jsou drženy pohromadě mezimolekulárními vodíkovými vazbami.

Proč existuje HBrO v kapalině?

HBrO existuje v kapalné formě. Protože molekuly jsou drženy pohromadě mezimolekulárními vodíkovými vazbami existuje mezi atomy vodíku jedné molekuly HBrO s elektronegativním atomem jiné molekuly HBrO.

Je HBrO hygroskopická?

Hygroskopická látka, která může absorbovat vlhkost ze vzduchu nebo atmosféry. Pojďme to probrat.

Kyselina bromová není svou povahou hygroskopická. Nemůže absorbovat vlhkost ze vzduchu.

Proč HBrO není hygroskopický?

HBrO není hygroskopická sloučenina kvůli přítomnosti slabé intermolekulární přitažlivé síly mezi atomy.

Je HBrO vodíková vazba?

Mezimolekulární vodíková vazba je tvořena elektronegativním atomem jiné molekuly HBrO. Je to vysvětleno níže.

HBrO má vodíkovou vazbu. Mezi atomy vodíku jedné molekuly HBrO a elektronegativním atomem jiné molekuly HBrO existují mezimolekulární vodíkové vazby.

Proč má HBrO vodíkové vazby?

Existují dva typy vodíkové vazby-

  1. Mezimolekulární vodíkové vazby který se tvoří s elektronegativním atomem jiné molekuly HBrO
  2. Intramolekulární vodíkové vazby nelze v HBrO vidět.

O a Br jsou elektronegativní prvky nacházející se v molekule HBrO. Elektronegativní hodnota O je více ve srovnání s elektronegativní hodnotou bromu. Proto má atom O více elektronegativní hodnotu, která se může účastnit intermolekulární vodíkové vazby s atomem H jakéhokoli jiného atomu HBrO.

Je HBrO kovová nebo nekovová?

Látka obsahuje veškerý kovový prvek, pak se říká, že je kov, zatímco pokud obsahuje nekovový prvek, říká se, že je nekovový. Pojďme to probrat.

HBrO je nekovová látka. Všechny tři prvky přítomné v kyselině bromové jsou nekovové povahy.

Proč je HBrO nekov?

HBrO je nekovová kyselina. Protože V periodické tabulce patří vodík, brom a kyslík mezi nekovy.

Je HBrO neutrální?

Neutrální sloučeniny jsou ty sloučeniny, které nejsou ani kyselé, ani zásadité při pH 7. Pojďme si to rozvést.

HBrO není neutrální sloučenina. Částečný kladný a záporný náboj se nachází v molekule HBrO proto jsou kyselé sloučeniny.

Jak HBrO není neutrální?

HBrO není neutrální sloučenina spíše je to kyselinaic v přírodě. O sloučenině se říká, že má kyselou povahu. Pokud koncentrace H+ iontů je více ve srovnání s OH- ion. V HBrO, koncentrace vodíkových iontů je vyšší, když je rozpuštěn ve vodném roztoku.

Je HBrO nukleofil?

Nukleofilní látky jsou sloučeniny, které jsou bohaté na elektrony a mohou být schopny darovat páry elektronů jiným druhům s deficitem elektronů. Pojďme diskutovat o důvodu za tím.

HBrO není nukleofil. HBrO při reakci s vodou může darovat svůj proton molekule vody za vzniku H3O+ iont a BrO- ionty, což je konjugovaná báze. HBrO je tedy elektrofil.

Proč HBrO není nukleofil?

HBrO není nukleofil, ale chová se jako elektrofil. HBrO působí jako Lewisova kyselina který má schopnost získávat elektrony a ztrácet protony.

Je HBrO organická nebo anorganická?

Organické sloučeniny jsou uhlovodíky, které obsahují atom uhlíku a vodíku. Pojďme to probrat.

HBrO je anorganická sloučenina. Obsahuje atom H, Br a O. V molekule chybí atom uhlíku.

Proč je HBrO anorganická sloučenina?

HBrO je anorganická sloučenina, ale nespadá pod organickou, protože v molekule HBrO chybí uhlíkové a vodíkové vazby.

Je HBrO oxidační činidlo?

Oxidační činidlo je látka, která přijímá elektron z redukčního činidla. Pojďme to upřesnit.

HBrO je oxidační činidlo. Kyselá disociační konstanta 8.65, proto jsou částečně disociovány ve vodě. Působí tedy jako oxidační činidlo.

Proč HBrO oxidační činidlo?

HBrO je oxidační činidlo, protože částečně disociuje za vzniku H+ a BrO-. Procesem elektrochemické metody můžeme vyrobit kyselinu bromnatou, ve které je bromnan oxidován na bromitový anion. Reakce je následující:

HBrO + H2O + e- ⇒ HBrO2 + H2

Je HBrO víceatomový?

Látka, která se skládá z více než dvou atomů, se označuje jako polyatomická. Pojďme diskutovat níže.

HBrO je víceatomová látka protože skládá se ze tří typů atomů, kterými jsou vodík, brom a kyslík.

Jak HBrO polyatomární?

HBrO je víceatomová látka. Jsou přítomny tři prvky jako atomy H, O a Br, které jsou navzájem kovalentně vázané. Tyto molekuly jsou triatomové kyseliny, které obsahují tři atomy, proto jsou víceatomové.

Je HBrO nestabilní?

Nestabilita molekuly závisí na disociační konstantě kyseliny. Pojďme to probrat.

HBrO je nestabilní. Kyselá disociační konstanta HBrO je 8.65, a proto jsou rozpuštěné látky částečně rozpuštěny ve vodě při pH 7. Proto je HBrO nestabilní.

Proč je HBrO nestabilní?

HBrO je nestabilní, protože rozkládá se a poskytuje hypobromit a H+ kation. Nestabilní bromomitanové soli podléhají pomalé disproporcionační reakci za vzniku bromičnanu a bromidu.

Je HBrO těkavá?

Mezimolekulární vodíkové síly předpovídají těkavost molekuly. Pojďme to probrat.

HBrO je těkavá kyselina. Zvýšení molekulové hmotnosti sloučeniny HBrO, které zvyšuje síly Vanderových stěn, díky nimž se molekula stává těkavou.

Proč je HBrO těkavá?

HBrO je těkavé povahy kvůli slabým mezimolekulárním silám, takže HBrO je těkavý a může se snadno vypařovat do atmosféry.

Je HBrO viskózní?

Viskozita je definována jako odolnost vůči proudění kapalin. Pojďme to probrat

HBrO je poměrně viskózní povahy. Viskozita kyseliny bromné ​​je způsobena přítomností mezimolekulární vodíkové vazby.

Proč je HBrO viskózní?

HBrO je poměrně viskózní povahy. Důvodem je, že tyto molekuly tvoří vodíkové vazby mezi sebou. Kyselina HBrO je v kapalné formě. V důsledku intermolekulárních sil s jinou kyselinou bromovou je tato molekula viskózní povahy.

Závěr:

Kyselina bromová je slabá nestabilní kyselina. Kyselá disociační konstanta je 8.65, což znamená, že je částečně disociován ve vodě při pH 7. Je vodivé povahy. Vzhledem k přítomnosti atomu bromu v HBrO má tato sloučenina mírně korozivní povahu.

Moře Lewisovy struktury:
H2SO4 Lewisova struktura
HNO2 Lewisova struktura

Supriya Upadhya

Ahoj....Jsem Supriya Upadhya, postgraduální absolvent v organické chemii s dobrým porozuměním konceptům chemie a pracoval jsem jako junior výzkumný pracovník v oblasti syntézy protirakovinných látek. V rámci postgraduální práce také pracoval na syntéze antimikrobiálních polymerů. Linkedin profil: https://www.linkedin.com/in/supriya-upadhya-1223a716a/

Poslední příspěvky