15 faktů o HBr + ZnS: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HBr neboli kyselina bromovodíková je anorganická kyselina a ZnS (sulfid zinečnatý) je přirozeně se vyskytující sůl. Pojďme si krátce probrat, jak na sebe reagují.

HBr je silná minerální kyselina s pKa -9, díky čemuž je ještě kyselejší než HCl. ZnS vykazuje polymorfismus a má dvě krystalické formy nazývané směs zinku a wurtzit. Obě formy jsou intrinsické se širokým zakázaným pásmem kolem 3.5 až 3.9 eV.

Tento článek se zaměří především na reakční produkty a faktory řídící reakce HBr a ZnS.

Jaký je produkt HBr a ZnS

ZnBr₂ (bromid zinečnatý) a H₂Reakcí HBr + ZnS vzniká S (sirovodík).

HBr + ZnS → ZnBr₂ + H₂S

Jaký typ reakce je HBr + ZnS

HBr + ZnS představuje reakci s dvojitým vytěsňováním.

Jak vyvážit HBr + ZnS

Pro vyvážení výše uvedené reakce se provádějí následující kroky HBr + ZnS.

HBr + ZnS → ZnBr₂ + H₂S

• Počítání prvků v reaktantech a produktech se provádí v prvním kroku.

• Prvky, které jsou v rovnici nestejné, jsou vyváženy pomocí stechiometrických koeficientů. 2 se přidá před HBr, aby se vyrovnal brom a vodík a tím vyvážená rovnice je
• 2HBr + ZnS → ZnBr₂ + H₂S

Titrace HBr + ZnS

Příkladem je titrace HBr + ZnS komplexometrická titrace kde Zn²⁺ iont lze kvalitativně odhadnout v daném prost.

Potřebné zařízení

Byreta, pipeta, Erlenmeyerova baňka.

Indikátor

Erichrome Black T je indikátor používaný při této titraci. Modrý barevný indikátor dává vínově červenou barvu při komplexaci s iontem zinku.

Hin^2- (modrá barva) + Zn²⁺ (bezbarvý) = ZnIn^- (červené víno)

Postup

• Roztok sulfidu zinečnatého se připravuje jeho zředěním kyselou HBr za vzniku homogenního roztoku.
• 25 ml roztoku se odebere do Erlenmeyerovy baňky a zředí se destilovanou vodou.
• K ní se přidají asi 2 ml pufru o pH 10 (toto pH je nutné pro reakci) a také se přidají 3 až 4 kapky indikátoru.
• Výsledný vínově červený roztok se titruje proti standardu EDTA roztokem, dokud se barva opět nezmění na modrou. .
• Je pozorována změna barvy protože EDTA vytěsňuje indikátor a tvoří s ním bezbarvý komplex zinek jako Zn-EDTA je stabilnější než komplex Zn-indikátoru.
• Pro výpočet množství zinkového iontu přítomného ve vzorku se odečítají shodné hodnoty.

Síťová iontová rovnice HBr + ZnS

Projekt čistá iontová rovnice HBr + ZnS je -

2H⁺(aq) + ZnS(s) → Zn²⁺(aq) + H₂S (g)

Čistá iontová rovnice je odvozena níže uvedenými kroky.

• Rovnice je vyvážená a napsaná.
• 2HBr + ZnS → ZnBr₂ + H₂S
• Označte fáze reaktantů a produktů se provádí v dalším kroku.
• 2HBr(aq) + ZnS(s) -> ZnBr₂(aq) + H₂S(g)
• Elektrolyty (silné) jsou následně disociovány na ionty.
• 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) + ZnS(s) → Zn²⁺(aq) + 2Br^-(aq) + H₂S (g)
• Po přeškrtnutí diváckých iontů dostaneme čistou iontovou rovnici jako-
• 2H⁺(aq) + ZnS(s) → Zn²⁺(aq) + H₂S (g)

Konjugované páry HBr + ZnS

HBr + ZnS tvoří konjugovaný pár kyselina-báze jako-

HBr + S^2- = H₂S + Br^-

• H₂S je konjugovaná kyselina báze S^2-.
• Br^- slouží jako konjugovaná báze HBr (kyselina).

Mezimolekulární síly HBr a ZnS

Projekt mezimolekulární síly přítomné v HBr + ZnS jsou-

• Mezi molekulami HBr jsou pozorovány dipól-dipólové síly.
• Iontové interakce se nacházejí v molekulách ZnS.

Reakční entalpie HBr + ZnS

HBr + ZnS entalpie reakce je -7.05 KJ/mol. Použití hodnot uvedených níže a jejich dosazení ve vzorci poskytne reakční entalpii.

• ∆H_f^°(reakce) = ∆H_f^°(produkty) – ∆H_f^°(reaktanty)
• = -417.27 – (-410.22) KJ/mol
• = -7.05 KJ/mol

Je HBr + ZnS pufrovací roztok?

HBr + ZnS nebude fungovat jako a pufrovací roztok protože HBr je silná kyselina a pro pufr se používá slabá kyselina.

Je HBr + ZnS úplná reakce?

HBr + ZnS je úplná reakce, protože vytvořené produkty nepodléhají žádné další reakci za vzniku nových látek.

Je HBr + ZnS exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + ZnS je an exotermická reakce v důsledku uvolňování tepla během reakce a negativní reakce entalpie znamená totéž.

Je HBr + ZnS redoxní reakce

HBr + ZnS není redoxní reakce, protože prvky během procesu nevykazují žádnou změnu svého oxidačního stavu.

Je HBr + ZnS srážecí reakcí

HBr + ZnS není srážecí reakcí v důsledku tvorby ve vodě rozpustné soli (ZnBr₂).

Je HBr + ZnS vratná nebo nevratná reakce

HBr + ZnS je nevratná reakce, protože se rovnováha posouvá na stranu produktu v důsledku zvýšení entropie připisované tvorbě plynného produktu (H₂S).

Je vytěsňovací reakce HBr + ZnS

HBr + ZnS je a reakce s dvojitým vytěsněním kde Zn je reaktivnější, vytlačuje H⁺ ion ze své soli a tvoří ZnBr₂ a vodíkový ion vychytává sulfidové ionty za vzniku H₂S.

Proč investovat do čističky vzduchu?

HBr a ZnS reagovaly nevratným způsobem a uvolňovaly teplo. ZnS je široce používán jako pigment a jako luminiscenční materiál v katodových trubicích a rentgenových obrazovkách. Optické vlastnosti ZnS se využívají při výrobě optických oken.