15 faktů o HBr + ZnO: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

ZnO je anorganická sloučenina rozpustná v kyselinách a zásadách, ale je nerozpustná ve vodě a HBr je dvouatomová molekula. Níže si proberme reakce na HBr+ ZnO.

Bromovodík je anorganický a bezbarvý plyn se štiplavým zápachem a je reprezentován jako HBr. Oxid zinečnatý se jeví jako bíle zbarvený a nerozpustný ve vodě a jedná se o anorganickou sloučeninu se vzorcem ZnO, která je také známá jako kalaminová nebo zinková běloba.

Tento článek pojednává o některých důležitých faktech o reakci HBr + ZnO, vyvážených a iontových rovnicích, konjugovaných párech, mezimolekulárních silách a zahrnuje typy reakcí.

Jaký je produkt HBr a ZnO

Produkty HBr + ZnO jsou bromid zinečnatý (ZnBr₂) a voda (H₂Ó).

HBr + ZnO = ZnBr₂ + H₂O

Jaký typ reakce je HBr + ZnO

HBr + ZnO je acidobazická popř neutralizační reakce kde HBr je kyselina a ZnO je báze.

Jak vyvážit HBr + ZnO

Reakce HBr + ZnO je vyvážena pomocí následujících kroků.

2HBr + ZnO = ZnBr₂ + H₂O

• Označte každou sloučeninu reaktantů a produktů v rovnici proměnnou představující neznámé koeficienty, jako jsou A, B, C a D.
• A HBr + B ZnO = C ZnBr₂ + DH₂O
• Vytvořte rovnici pro každý prvek v reakci výše, kde každý člen označuje počet atomů na straně reaktantu a produktu.
• H-1A + 0B = 0C + 2D
• Br-1A + 0B = 2C + 0D
• Zn – 1A + 0B = 1C + 0D
• O – 0A + 1B = 0C + 1D
• Řešení pro každou proměnnou substitucí a gaussovou eliminací je uvedeno níže
• 1A – 2D = 0, 1A – 2C =0, 1A- 1C =0, 1B – 1D = 0
•  Určit počet atomů v každém prvku na pravé a levé straně, aby se ověřilo, že všechny prvky a elektrony jsou v rovnováze.

• Protože v reaktantech a produktové části je stejný počet prvků, rovnice je vyvážená.
• Vyvážená rovnice tedy zní
• 2HBr + ZnO = ZnBr₂ + H₂O

Titrace HBr + ZnO

Kvalitativní odhad HBr lze provést titrací mezi HBr a ZnO protože v této reakci HBr působí jako silná kyselina a ZnO je slabá báze, takže titrace této acidobazické reakce je praktická. Pro titrační reakci jsou níže uvedeny některé důležité kroky.

Zařízení

• Byreta
• Pipeta
• Kuželová baňka a skleněná nálevka
• Upínací stojan a odměrný válec
• Kádinky

Indikátor

Fenolftalein působí jako indikátor v příslušné titrační reakci, kde se titrace provádí v kyselém prostředí, protože HBr je silná kyselina.

Postup

• Do byrety je naplněno standardní množství HBr kde se jako titrační činidlo používá HBr.
• Do kónické baňky se odpipetuje vodný roztok ZnO, který se použije jako analyt a přidá se 2,3 kapky fenolftaleinu.
• Potom se do Erlenmeyerovy baňky opatrně přidá HBr a Erlenmeyerova baňka se neustále míchá, aby se zajistilo promíchání.
• Kohout byrety se uzavře přesně v místě, čímž se změní barva indikátoru. A to bude konečný bod.
• Tento postup se třikrát opakuje, aby se určil konstantní koncový bod.

• Z výsledné odečtené normality titračního činidla lze vypočítat rovnicí N₁V₁=N₂V₂

HBr+ ZnO čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci HBr + ZnO je -

2H⁺_(tady) + ZnO_(S) = Zn²⁺_(tady) + H₂O_(L)

Tvorba čisté iontové rovnice se řídí některými obecnými pravidly uvedenými níže

• Nejprve napište vyváženou molekulární rovnici
• 2HBr + ZnO = ZnBr₂ + H₂O
• Poté zapište stav pro každou látku do rovnice s,l,g nebo aq.
• 2HBr_(tady) + ZnO_(S) = ZnBr_{2 (aq)} + H₂O_(L)
• Rozdělte silné elektrolyty na ionty a rozbijte elektrolyty
• 2H⁺ _(tady)+2Br^-_(tady)+ ZnO_(S) = Zn²⁺_(tady) +2Br_(tady)^- +H₂O_(L)
• Zrušte všechny divácké ionty stejné na straně reaktantů a produktů kompletní iontové rovnice Br^- je divácký iont ve výše uvedené rovnici.
•  Zbývající látkou je tedy čistá iontová rovnice
• 2H⁺_(tady) +ZnO _(S)=Zn²⁺ + H₂O_(L)

Konjugované páry HBr + ZnO

V reakci HBr + ZnO jsou konjugované páry

• Br^- je konjugovaná báze a H3O⁺ je konjugovaná kyselina HBr a ZnO.
• ZnBr₂ nemá žádné konjugované páry tam, kde jsou polarizovatd.

Mezimolekulární síly HBr a ZnO

HBr + ZnO má následující mezimolekulární síly

• HBr může tvořit dipól-dipólovou interakci a je polární molekulou.
• ZnO obsahuje iontové síly.
• ZnBr₂ ukazuje elektrostatické síly.
• H₂O molekuly obsahují intramolekulární vodíkové vazby.

Reakční entalpie HBr + ZnO

Reakce HBr + ZnO entalpie je -386.8 kJ/mol.

Je HBr + ZnO pufrovací roztok?

Projekt Reakcí HBr + ZnO vzniká a pufrovací roztok ZnBr₂ a H₂O wkterý udržuje změny hodnoty pH při přidání kyseliny nebo zásady do roztoku.

Je HBR + ZNO kompletní reakce

HBr + ZnO je úplná reakce, protože při této reakci HBr zcela reaguje se ZnO a tvoří ZnBr₂ a vodu, takže reakce je zcela neutralizována.

Je HBr+ ZnO exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + ZnO je an exotermická reakce protože hodnota reakční entalpie je záporná (-386.8 kJ/mol), která zahrnuje uvolňování energie ve formě tepla.

Je HBr + ZnO redoxní reakce?

Reakce HBr + ZnO není a redoxní reakce protože oxidační stav každého prvku je nezměněn v reaktantech a produktech bez jakéhokoli přenosu elektronů během reakce uvedené níže

2H⁺¹Br^-1 + Zn⁺²O^-2 = Zn⁺²Br₂ ^-1+ H₂ ⁺¹O^-2

Je HBr + ZnO srážecí reakcí

Reakce HBr + ZnO není srážecí reakcí, protože při reakci HBr se ZnO nevzniká žádná sraženina.

Je HBr + ZnO vratná nebo nevratná reakce

HBr+ ZnO je nevratná reakce, protože produkty nemohou být přeměněny na reaktanty, takže neutralizační reakce je vždy nevratná.

Je HBr+ ZnO vytěsňovací reakce

Reakce HBr + ZnO je dvojitý – výtlak reakce, protože v této reakci se Br vytěsní z HBr a spojí se se Zn za vzniku ZnBr₂ a H ​​je vytěsněn a spojuje se s O za vzniku H₂O.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce HBr+ZnO je dvojitá vytěsňovací a nevratná reakce, kde HBr je silná kyselina, která reaguje s amfoterním oxidem (ZnO) a tvoří ZnBr₂ a voda. ZnBr₂ se používá pro kovy a elektrolýzu.