15 faktů o HBr + Zn: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Reakce Zn s HBr je velmi rychlá reakce. Podívejme se krátce, jak tato reakce probíhá.

HBr, který je chemicky známý jako Kyselina bromovodíková je velmi silná kyselina, zatímco Zn, tj. kovový zinek, je základní mikroelement, který se nachází ve stopovém množství u všech živých bytostí důležitých pro jejich růst a vývoj.

Reakce mezi HBr a Zn bude stručně popsána v následujícím článku pomocí vyvážené chemické rovnice a také některá fakta o této reakci.

Jaký je produkt HBr a Zn?

HBr + Zn produkují ZnBr2 a H2, chemicky známý jako molekula bromidu zinečnatého a tritia. ZnBr2 se používá pro elektrolýzu v průmyslu.                                  

HBr + Zn = ZnBr2 + H2

Jaký typ reakce je HBr + Zn?

HBr + Zn je považován za reakci s jednoduchým vytěsněním, kde H je nahrazeno Zn.

Jak vyvážit HBr + Zn?

Obecná chemická reakce HBr + Zn může být reprezentován jako:

HBr + Zn = ZnBr2 + H2

  • Nyní určete počet prvků na každé straně.
  • Na straně reaktantu jsou 1H, 1Br a 1Zn a na straně produktu 1Zn, 2Br a 2H.
  • První pokus o vyvážení chemické rovnice je násobením příslušným číslem s reaktantem.
  • Aby se vyrovnal počet H a Br na obou stranách, 2 se vynásobí HBr.
  • Nyní získaná rovnice je 2HBr + Zn = ZnBr2 + H2
  • Jak vidíme, počet reaktantů a produktů je na obou stranách stejný, reakce je vyrovnaná.
  • Konečná reprezentace vyvážené chemické rovnice je:

2HBr + Zn = ZnBr2 + H2

HBr + Zn titrace

HBr + Zn nepředstavují žádnou titrační reakci. HBr je silná kyselina, ale Zn není ani silná, ani slabá báze, protože je to kov. Pro tuto reakci proto není titrace možná.

HBr + Zn Čistá iontová rovnice

Reakce HBr + Zn má následující síťovou iontovou rovnici,

2HBr + Zn = ZnBr2 + H2

  • Poté napište (s, l, aq, g) pro každou molekulu.
  • 2HBr(tady) + Zn(S)  = ZnBr2 (aq) + H2 (g)
  • Nyní lámání silných elektrolytů na ionty.
  • 2H+ (tady) +2Br- (tady) + Zn(S) = Zn2+(tady) +2Br-(tady) + H2 (g)
  • Po rozbití vyškrtneme společné ionty z obou stran a získáme iontovou rovnici takto:
  • 2HBr + Zn = ZnBr2 + H2

HBr + Zn Konjugované páry

Páry konjugátů HBr + Zn jsou následující:

  • Konjugovaná báze pro HBr je Br-.
  • Konjugovaná kyselina pro HBr je H+.

HBr + Zn Mezimolekulární síly

Reakce HBr + Zn má následující mezimolekulární síly:

  • Mezi H a Br je velké množství elektronegativních rozdílů.
  • Díky této velké vzdálenosti se vazba mezi H a Br stává polární.
  • Proto jsou intermolekulární interakce mezi H a Br interakcí dipól-dipól.
  • Také Zn je v elementární formě a je jediným prvkem v této reakci, takže ne mezimolekulární interakce.

HBr + Zn reakční entalpie

Reakční entalpie HBr + Zn se pohybuje kolem -153.9 kJ/mol. Informace o entalpii jsou následující:

  • Tvorba entalpie HBr = −121.55 kJ/mol.
  • Tvorba entalpie ZnBr2 = -397 kJ/mol.
  • Formační entalpie H2 a Zn = 0
  • Entalpie reakce = [1(-397)+1(0)]-[1(0)+2(-121.55)]kJ/mol

Je HBr + Zn roztokem pufru?

HBr + Zn se netvoří pufrovací roztok. Zn je v elementárním stavu a je stabilní a také není zásaditý.

Je HBr + Zn úplná reakce?

HBr + Zn je úplná reakce, protože HBr rychle reaguje s kovem Zn a dostává se do rovnovážného stavu a poté kompletní tvorba ZnBr2 a H2 probíhá.

Je HBr + Zn exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + Zn je exotermická reakce. Tvorba entalpie ZnBr2 je negativní, což znamená, že se při vytváření této vazby uvolňuje velké množství tepla.

Je HBr + Zn redoxní reakce?

HBr + Zn je redoxní typ reakce. Zde je Zn silné redukční činidlo a HBr je oxidační činidlo. Zn ztrácí elektron a H+ v reakčním procesu získává elektrony.

Je HBr + Zn srážecí reakcí?

HBr + Zn není srážecí reakcí, protože ZnBr2 při této reakci nevznikají jako sraženina a H se uvolňuje v plynné formě.

Je HBr + Zn vratná nebo nevratná reakce?

HBr + Zn není vratná reakce, protože ZnBr2 vznikající během reakce je stabilní sloučenina.

Je reakce vytěsňování HBr + Zn?

HBr + Zn je jednoduchá vytěsňovací reakce, kde H je nahrazen Zn za vzniku ZnBr2 .

Proč investovat do čističky vzduchu?

HBr + Zn je jednoduchá redoxní reakce vytvářející stabilní sloučeninu ZnBr2. Kovový Zn je silným redukčním činidlem a na konci reakce vzniká plyn H. ZnBr2 se používá jako elektrolyt v zinko-bromidové baterii.