15 faktů o HBr + SrCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HBr a SrCO₃ jsou anorganické sloučeniny s chemickými názvy bromovodík a uhličitan strontnatý. Pojďme se více o jejich reakci dozvědět v tomto článku.

HBr existuje při pokojové teplotě jako bezbarvý plyn a po rozpuštění ve vodě tvoří silnou kyselinu. SrCO₃ je bílá nebo šedá pevná látka bez zápachu. Je to slabá zásada, a proto reaguje s kyselinami. Reakce HBr + SrCO₃ je silná acido-slabá bazická reakce.

V tomto článku se podíváme na důležité vlastnosti a charakteristiky HBr + SrCO₃ reakce, jako je typ reakce, produkt, mezimolekulární síly, titrace atd.

Jaký je produkt HBr a SrCO₃?

Bromid strontnatý (SrBr₂), oxid uhličitý (CO₂) a vodu (H₂O) se tvoří, když HBr reaguje se SrCO₃.

SrCO₃ + 2HBr -> SrBr₂ + CO₂ + H₂O

Jaký typ reakce je HBr + SrCO₃?

HBr + SrCO₃ je považována za neutralizační reakci. Zde je slabá základna SrCO₃ neutralizuje silnou kyselinu HBr, dává sůl a vodu.

Jak vyvážit HBr + SrCO₃?

Reakce HBr + SrCO₃ lze vyvážit podle níže uvedených kroků.

• Napište rovnici tak, že reaktanty jsou na levé straně a produkty na pravé straně.

SrCO₃ + HBr –> SrBr₂ + CO₂ + H₂O

• Pro vyvážení rovnice musí být celkový počet atomů na levé straně roven počtu atomů na pravé straně
• Uveďte do tabulky počet atomů každého prvku na obou stranách.

• Vidíme, které prvky mají na každé straně nevyvážený počet atomů. V tomto případě jsou vodík a brom v nerovnováze.
• Nyní začněte vyvážením prvku, který má vyšší atomové číslo. Zde je to brom, mezi bromem a vodíkem.
• Abychom vyrovnali počet bromů na každé straně, můžeme dát 2 jako stechiometrický koeficient HBr.

SrCO₃ + 2HBr –> SrBr₂ + CO₂ + H₂O

• Nyní sepište do tabulky počet atomů každého prvku na straně reaktantu i produktu.

Vidíme, že všechny prvky jsou nyní vyváženy na obou stranách a je to nyní vyvážená rovnice.

HBr + SrCO₃ titraci

HBr a SrCO₃ lze titrovat následujícím způsobem pro odhad síly roztoku HBr.

Zařízení

Byreta, držák byrety, kuželová baňka, špachtle, skleněná tyčinka, promývací láhev, odměrný válec

Indikátor

Pro tuto titraci se používá indikátor methylová oranž. Je to dobrý indikátor pro titrace zahrnující silnou kyselinu a slabou zásadu.

Postup

• Připravte 0.1 N SrCO₃ roztoku v kónické baňce navážením 0.147 g SrCO₃a smícháním s 10 ml vody.
• Přidejte 2-3 kapky methyloranže do SrCO₃ roztok. 
• Naplňte roztok HBr do byrety. Otevřete knoflík tak, aby roztok padal po kapkách.
• Erlenmeyerovou baňkou nepřetržitě kružte a míchejte, a když barva roztoku zčervená, ihned uzavřete knoflík byrety.
• Poznamenejte si hodnoty objemu a pokračujte v procesu, dokud nezískáte tři konzistentní hodnoty.
• Sílu roztoku HBr lze získat použitím vzorce

N_HBr x V_HBr = N_SrCO3 x V_SrCO3

Kde N je normálnost, což je v tomto případě také síla a V je objem.

HBr + SrCO₃ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice HBr + SrCO₃ je následující:

SrCO₃ (s) + 2H⁺ (aq) + 2Br^- (aq) –> Sr²⁺ (aq) + 2Br^- (aq) + H₂O(l)+ CO₂(G)

Pro tuto reakci lze zapsat iontovou rovnici následujícím způsobem:

• Zapište vyváženou rovnici HBr + SrCO₃ reakce

SrCO₃ + 2HBr –> SrBr₂ + CO₂ + H₂O

• Nyní napište iontovou formu každé sloučeniny ve vodném roztoku.
• SrCO₃ je téměř nerozpustný a zůstává pevný, zatímco HBr se snadno disociuje na H⁺ a Br^-. Na straně produktu SrBr₂ disociuje na Sr²⁺ ionty a Br^- ionty, zatímco H₂O zůstává kapalný a CO₂ zůstává jako plyn.
• Výsledná rovnice je čistá iontová rovnice

HBr + SrCO₃ párový konjugát

HBr + SrCO₃ má následující konjugované páry,

• HBr a SrBr₂ je jeden konjugovaný pár kyseliny a báze, kde HBr je Bronstedova kyselinaa SrBr₂ je jeho konjugovaná báze.
• SrCO₃ a H₂O je druhý konjugovaný pár kyselina-báze, kde SrCO₃ je Bronstedova základna a H₂O je jeho konjugovaná kyselina.

HBr a SrCO₃ mezimolekulární síly

HBr + SrCO₃ má následující mezimolekulární síly,

• Mezimolekulární síly držící HBr jsou dipól-dipólové síly.
• V SrCO₃, mezimolekulární síly jsou elektrostatické síly přitažlivosti.

HBr + SrCO₃ reakční entalpie

Projekt standardní reakční entalpie pro HBr + SrCO₃ reakce je -104.0 kJ/mol

Δ_rH˚ = -104.0 kJ/mol

je HBr + SrCO₃ tlumivý roztok?

HBr + SrCO₃ je pufrovací roztok. Slabá báze a silná kyselina vytvoří tlumivý roztok.

je HBr + SrCO₃ kompletní reakce?

HBr + SrCO₃ reakce je úplná reakce, protože všechny reaktanty se přemění na produkty.

je HBr + SrCO₃ exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + SrCO₃ reakce je exotermická, protože reakční entalpie je negativní.

je HBr + SrCO₃ redoxní reakce?

HBr + SrCO₃ reakce není a redoxní reakce protože nedochází k oxidaci ani redukci atomů.

je HBr + SrCO₃ srážecí reakce?

HBr + SrCO₃ reakce není srážecí reakcí, protože nedochází k srážení produktů. H₂O je kapalina, CO₂ je plyn a SrBr₂ je pevná látka, která je rozpustná ve vodě.

je HBr + SrCO₃ vratná nebo nevratná reakce?

HBr + SrCO₃ reakce je za normálních podmínek nevratná reakce jako CO₂ plyn uniká.

je HBr + SrCO₃ posunová reakce?

HBr + SrCO₃ reakce je reakce s dvojitým vytěsněním. Zde Sr²⁺ a H⁺ během této reakce se vzájemně vytěsní za vzniku produktů SrBr₂, CO₂a H₂O.

Proč investovat do čističky vzduchu?

V tomto článku jsme viděli odpovědi na některé běžné otázky o HBr + SrCO₃ reakce. Produkt reakce, SrBr₂, má mnoho průmyslových aplikací.

Hariny Rajadurai

Ahoj… Jmenuji se Hariny Rajadurai. Jsem absolventem IISER,
Thiruvananthapuram s integrovaným magisterským studiem vědy. Vystudoval jsem chemii a vedlejší biologii. Během studia jsem pracoval v supramolekulární chemii a polymerní chemii. Pracoval jsem jako Research Associate ve startupu, kde jsem pracoval s polymery. Rád píšu a vysvětluji obtížná témata pro své čtenáře zjednodušeným způsobem.