15 faktů o HBr + SO2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina bromovodíková (HBr) je stlačený zkapalněný plyn a oxid siřičitý (SO₂) je bezbarvý zkapalněný plyn se štiplavým zápachem. Pojďme diskutovat o reakci mezi těmito dvěma.

HBr je jednou z nejúčinnějších kyselin a redukčním činidlem. TAK₂ je kyselý oxid a má také oxidační vlastnosti. Takže reakce mezi redukčním činidlem a oxidačním činidlem nám dá nějaké nové představy o tom, jak chemická reakce probíhá výtěžek.

V tomto článku probereme produkty, jak vyvážit reakci, reverzibilitu, typ a mnoho dalších faktů o reakci mezi HBr a SO₂ do větší hloubky.

Jaký je produkt HBr a SO₂?

Získané produkty jsou pevná síra (S), červenohnědý plynný brom (Br₂) a vodu (H₂O) z reakce mezi bromovodíkem (HBr) a oxidem siřičitým (SO₂).

Reakce je: -

HBr (aq) + SO₂(aq) ➝ H₂O(l)+ S(s)+ Br₂(tady)

Jaký typ reakce je HBr+ SO₂?

Reakce mezi HBr a SO₂ je typ Redoxní reakce, Nevratná reakce, Endotermická reakce, a Srážková reakce.

Jak vyvážit HBr + SO₂?

Pro vyvážení reakce HBr + SO₂, uvedené kroky je třeba dodržet v Oxidační číslo metoda:-

• Nejprve najděte oxidační čísla každého atomu, abyste zjistili, které atomy jsou oxidovány a redukovány.
• HBr (aq) + SO₂(aq) ➝ H₂O(l)+ S(s)+ Br₂(aq) — Z této reakce jsou oxidační stavy generované každým atomem uvedeny v tabulce níže.

• Z počtu ON se Br oxiduje (-1 až 0) a S se zde redukuje (+4 až 0).
• Zvýšení ON Br =0 – (-1) =1 jednotka
• Pokles ON S =(+4)- (0)= 4 jednotky
• Pro vyvážení této rovnice musí být S a Br v poměru 1:4.
• Zůstatek H₂O kontrolou atomů kyslíku na obou stranách.
• Konečná vyrovnaná rovnice tedy zní:
  S^(IV)O₂ (aq) + 4HBr^(-1)(aq) = S⁽⁰⁾(s) +2Br₂⁽⁰⁾ + 2H₂O

HBr + SO₂ titraci

Titrace mezi HBr a SO₂ nelze provést přímo, protože HBr je silná kyselina a SO₂ je také kyselý oxid a SO₂ je v plynném stavu.

HBr + SO₂ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice HBr + SO₂ je:-

S^(IV)O₂ (aq) + 4H⁺(aq) + 4Br ^-(aq) = S⁽⁰⁾(s) +2Br₂⁽⁰⁾ + 2H⁺(aq) +2 OH^-(tady)

• Jako na straně reaktantů je HBr silná kyselina, tak ve vodném roztoku ionizuje na H⁺ a Br^- ale
• Jako SO₂ je kyselý oxid, takže se nerozkládá na ionty.
• V produktu boční síra se vysrážela jako pevná látka a Br₂ je neutrální kovalentní sloučenina, takže se tyto dvě nerozkládají na ionty.
• H₂O (voda) se rozloží na H⁺ a OH^- mírně.
• Takže čistá iontová rovnice se stane:-

S^(IV)O₂ (aq) + 4H⁺(aq) + 4Br ^-(aq) = S⁽⁰⁾(s) +2Br₂⁽⁰⁾ + 2H⁺(aq) +2 OH^-(tady)

HBr + SO₂ párový konjugát

Konjugované páry HBr + SO₂ reakce jsou -

• Protože HBr je silná kyselina, tak ve vodném roztoku HBr daruje proton, takže Br^- je konjugovaná báze HBr.
• Jako SO₂ je kyselý oxid, takže nemá žádný konjugovaný pár.

HBr a SO₂ mezimolekulární síly

In HBr + SO₂ reakce jsou v molekulách reaktantu přítomny následující mezimolekulární síly:

• HBr je polární kovalentní silná kyselina. Má intermolekulární H-spojení interakce (silná) s jinými molekulami HBr a iontové dipól-dipólové interakce (coulombická síla přitažlivosti) jsou přítomny mezi H⁺  a Br ^-  za vzniku HBr.
• Jako SO₂  je polární kovalentní molekula, takže má dipól-dipólové interakce.
• Pevná síra (S) má van-derovu přitažlivou sílu, protože jde o nepolární pevnou sloučeninu.
• V br₂  jen londýnská disperzní síla přitažlivost je přítomna, protože jde o nepolární kovalentní molekulu.
• Ve vodě (H₂O) je přítomna mezimolekulární H-vazba.

HBr + SO₂ reakční entalpie

Čistá reakční entalpie HBr + SO₂ reakce je +66.5 kJ/mol .

Projekt standardní entalpie tvorby reaktantů a produktů jsou následující:

Reakční entalpie ΔH_f = Standardní entalpie produktů – Standardní entalpie reaktantů

Tedy ΔH_f =[0+0+2(-187.6)]-[(-296.9)+4(-36.2)]

                = +66.5 kJ/mol

Je HBr+ SO₂ tlumivý roztok?

HBr+SO₂ není pufrovací roztok protože HBr je silná kyselina, a SO₂ je oxid, takže nemůže produkovat žádný pufrovací roztok. K výrobě pufrovacího roztoku potřebujeme slabou kyselinu a sůl této kyseliny, která udržuje p^H řešení ale tady to není možné.

Je HBr+ SO₂ kompletní reakce?

HBr+ SO₂ reakce je úplná reakce, protože po ní neprobíhá žádná další reakce a neprobíhá žádná reverzní reakce, protože se vysráží síra.

je HBr + SO₂ exotermická nebo endotermická reakce?

HBr+ SO₂ reakce je endotermní povahy, protože reakce je pozitivní hodnota entalpie, +66.5 kJ/mol znamená, že reakce vyžaduje energii k provedení reakce v dopředném směru ve formě tepla.

je HBr + SO₂ redoxní reakce?

HBr+ SO₂ Reakce je redoxní reakce, kde současně probíhá oxidace Br(-1 až 0) a redukce síry (+4 až 0). Zde je HBr redukčním činidlem a SO₂  je oxidační činidlo.

je HBr + SO₂ srážecí reakce?

HBr+ SO₂ reakce je srážecí reakcí, protože žlutá pevná síra [S(0)] se vysráží jako produkt, který se snadno nerozpouští ve vodě nebo kyselině.

je HBr + SO₂ vratná nebo nevratná reakce?

HBr+ SO₂ reakce je nevratná reakce, jednosměrnýprotože všechny reaktanty reagují za vzniku produktů a síra se vysráží, která se nemůže vrátit zpět na SO₂ v tomto reakčním stavu.

je HBr + SO₂ posunová reakce?

HBr+ SO₂ reakce není vytěsňovací reakcí, protože žádné atomy se navzájem nevytlačují za vzniku produktů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Z výše uvedené diskuse vyplývá, že reakce mezi silnou kyselinou (HBr) reaguje s kyselým oxidem (SO₂) za vzniku síry, která je velmi důležitá pro průmyslové využití. Je to redoxní reakce, kterou lze provádět i při pokojové teplotě. Je tedy energeticky i nákladově efektivní.