15 Faktů o HBr + PbSO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Reakce mezi HBr a PbSO₄ je příkladem dvojité vytěsňovací reakce (dvě reaktanty se spojí za vzniku dvou různých produktů). Podívejme se na tuto reakci podrobněji.

PbSO₄   (Anglesite) je bílá krystalická sůl nerozpustná ve vodě, zatímco HBr je silná kyselina vysoce rozpustná ve vodě. Když se oba nechají vzájemně reagovat, dochází mezi oběma sloučeninami k výměně iontů.

HBr je polární kovalentní sloučenina schopná tvořit vodíkovou vazbu a PbSO₄ je pevná iontová sloučenina. Molární hmotnosti HBr a PbSO₄ jsou 80.9 g/mol a 303.26 g/mol.

Jaký je produkt HBr+PbSO₄

Dibromid olovnatý (PbBr₂) a kyselina sírová (H₂SO₄) jsou produkty reakce mezi bromovodíkem (HBr) a síranem olovnatým (PbSO₄).

2HBr + PbSO₄  = PbBr₂ + H₂SO₄

Jaký je typ reakce HBr a PbSO₄

Reakce mezi HBr a PbSO₄ je Reakce dvojitého přemístění.

Jak vyvážit HBr+PbSO₄?

Kroky pro vyvážení reakce mezi HBr a PbSO₄ -

• Napište reaktant na levou stranu a produkt na pravou stranu oddělené šipkou nebo rovnítkem : HBr + PbSO₄ = PbBr₂ + H₂SO₄

• Napište fyzikální stavy všech reaktantů a produktů do malých závorek na pravé straně: HBr (aq) + PbSO₄ (s) = PbBr₂ (s) + H₂SO₄ (tady)

• Spočítejte počet molů všech atomů nebo iontů pro obě strany reakce.

• Vynásobte libovolné celé číslo buď k příslušnému reaktantu nebo produktu nebo oběma, aby se počet molů rovnal pro všechny ionty na obou stranách chemické rovnice.
• Zde vynásobíme-li 2 HBr, takže počet molů pro H i Br bude stejný na obou stranách reakce. 
• Takže celková vyvážená rovnice reakce, která má stejné moly každého prvku na straně reaktantu i produktu, je dána vztahem: 2HBr (aq) + PbSO₄ (s) = PbBr₂ (s) + H₂SO₄ (tady)

HBr + PbSO₄ titraci

Titrace HBr a PbSO₄ není možné, protože HBr je silná ve vodě rozpustná kyselina PbSO₄ je málo rozpustná sůl ve vodném prostředí.

HBr + PbSO₄ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci mezi HBr a PbSO₄ darováno,

2H⁺ +2Br ^- + Pb²⁺ + SO₄^2- = PbBr₂ + 2H⁺ + SO₄^2-

2Br ^- + Pb²⁺ = PbBr₂

• Především HBr a PbSO₄ disociovat na příslušné ionty.
• Společné ionty jak na straně reaktantu, tak na straně produktu jsou zrušeny, čímž se získá čistá iontová rovnice.

HBr + PbSO₄ párový konjugát

Konjugované páry pro reakci mezi HBr a PbSO₄ jsou

• Konjugovaná báze HBr = Br^-
• Konjugovaná kyselina SO₄^2-= HSO₄^2-

HBr a PbSO₄ mezimolekulární síly

HBr a PbSO₄ reakce má následující mezimolekulární síly,

• V případě molekuly HBr Interakce dipól-dipól dojde zatímco v případě PbSO₄ interakce je iontová v přírodě.
• V HBr jsou hodnoty elektronegativity pro H a Br 2.2 a 2.96. Molekula, která má záporně nabitý elektron mírně směrem k atomu bromu, mu uděluje záporný náboj, zatímco vodík se nabije kladně.
• V PbSO₄ dochází k přenosu elektronů z Pb na SO₄ ^2- výsledkem je silná iontová vazba.

HBr + PbSO₄ reakční entalpie

Projekt Entalpie reakce is -161.6 kJ a lze jej vypočítat nalezením rozdílu mezi teplem tvorby produktu a reaktantu. Pro reakci HBr a PbSO₄ entalpie tvorby byla uvedena níže -

• HBr = 36.23 kJ/mol
• PbSO₄ = 919.94 kJ/mol
• PbBr₂ = 244.8 kJ/mol
• H₂SO₄ = 909.27 kJ/mol

Entalpie reakce = (244.8 + 909.27) – (36.23 × 2 + 919.94) = -161.6 kJ

Je HBr+PbSO₄ tlumivý roztok

HBr a PbSO₄ netvoří a pufrovací roztok protože HBr je silná kyselina a PbSO₄ je také sůl silné kyseliny, tj. H₂SO₄.

Je HBr+PbSO₄ kompletní reakce

HBr + PbSO₄ je úplná reakce, protože produkt vzniklý při reakci, tj. PbBr₂ je stabilní sraženina a H₂SO₄ je silná kyselina schopná úplné disociace.

Je HBr+PbSO₄ exotermická nebo endotermická reakce

Reakce mezi HBr a PbSO₄ má exotermickou povahu protože rozdíl v entalpii produktu a reaktantu je negativní (-161.6 kJ).

Je HBr+PbSO₄ redoxní reakce

Reakce mezi HBr a PbSO₄ lze nazvat jako redoxní reakce protože při reakci nedochází ke změně oxidačního stavu žádného atomu.

Je HBr+PbSO₄ srážecí reakce

Reakce HBr+PbSO₄ srážecí reakce. Produkt PbBr₂ Vzniklá pevná látka je nerozpustná, a proto se v reakčním médiu jeví jako nerozpustná pevná látka. 

Je HBr+PbSO₄ vratná nebo nevratná reakce

Reakce HBr+PbSO₄ je nevratná reakce, protože vzniklé produkty jsou stabilní a nelze je vrátit zpět do původního stavu.

Je HBr+PbSO₄ posunová reakce

Reakce je příkladem vytěsňovací reakce, protože v reakci mezi HBr a PbSO₄ oba Br^1- a SO₄^2- jsou vyměněny mezi HBr a PbSO₄.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Dva moly HBr a jeden mol PbSO₄ reagují spolu exotermickým způsobem za vzniku PbBr₂ a H₂SO₄ jako produkt. PbBr₂ je nerozpustný ve vodě, vysráží se z reakční směsi. Reakce tedy může být označena jako reakce dvojitého vytěsnění a srážení.

Ankita Upadhyayová

Ahoj…..Jsem Dr. Ankita Upadhyay, výzkum je mou vášní a ráda se učím a sdílím nová fakta týkající se chemie a příbuzných oblastí. Psaní je můj nový koníček a učitelství je moje profese. Vždy dychtivě hledám prostředky a způsoby, jak předat to, co jsem se naučil, nyní akademicky, nakonec mám vždy něco na talíři.