15 faktů o HBr + PbS: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Bromovodík (HBr) je bezbarvý anorganický plyn a sulfid olovnatý (PbS) je anorganická sloučenina. Podívejme se, co se stane, když tyto dvě sloučeniny reagují.

HBr produkuje kyselinu bromovodíkovou, silnější než kyselina chlorovodíková (HCl), když se rozpustí ve vodě. HBr je tedy ve svém vodném roztoku vysoce disociován. HBr je vysoce korozivní a ve vzduchu se snadno dýmí. Současně je sulfid olovnatý (PbS) stříbřitě černý prášek.

Tento článek se zaměří na reakce těchto dvou sloučenin a jejich vlastnosti.

Jaký je produkt HBr a PbS?

Sirovodík (H2S) a bromid olovnatý (PbBr2) jsou výsledné produkty reakce HBr + PbS.

HBr+PbS = PbBr2+H2S

Jaký typ reakce je HBr + PbS?

Reakce HBr + PbS je příkladem a reakce dvojitého přemístění.

Jak vyvážit HBr + PbS?

Reakce HBr + PbS je vyvážena metodou hit-and-trial. Kroky při vyvažování jsou uvedeny níže:

  • HBr + PbS = PbBr2+H2S
  • Počet atomů vodíku je jeden v reaktantu a dva v produktu. Vynásobte HBr 2, aby se počet atomů H na obou stranách reakce vyrovnal.
  • 2HBr + PbS = PbBr2+H2S
  • Nyní je počet vodíku, bromu, olova a sulfidu na obou stranách 2, 2, 1 a 1. Reakce je tedy nyní vyrovnaná.

Titrace HBr + PbS

Titrace HBr + PbS není prakticky možná. Protože zde neprobíhá neutralizační reakce, a tudíž nebude možné stanovení koncového bodu změnou pH.

Síťová iontová rovnice HBr + PbS

2H+ (aq) + 2Br- (aq) + PbS (s) = PbBr2 (s) + H2S (g)

V reakci HBr + PbS je HBr ve vodném stavu a je disociován. Iontová rovnice reakce obsahuje všechny ionty v disociované formě. Čistá iontová rovnice pro reakci mezi HBr a PbS je uvedena výše:

Konjugované páry HBr + PbS

V HBr + PbS má reakce následující konjugovaný pár kyseliny a báze.

  • Konjugovaná báze HBr je Br-.
  • HBr=H+ + Br-

Mezimolekulární síly HBr a PbS

Reakce HBr + PbS má následující mezimolekulární síly,

  • HBr je polární molekula kvůli rozdílům v elektronegativitě mezi H a Br.
  • Vazebná interakce v HBr je kovalentní.
  • PbS je iontová sloučenina s Pb2+ a S2- ionty. To má za následek dipólově-iontové interakce mezi H-Br a Pb-S.
obrázek 1 3
Mezimolekulární interakce mezi HBr a PbS

Reakční entalpie HBr + PbS

Pro reakci HBr + PbS, údaje o entalpii jsou -27.27 KJ/mol.

  • Entalpie tvorby HBr, H1= -83.68 KJ/mol
  • Entalpie tvorby PbS, H2= -102.93 KJ/mol
  • Entalpie tvorby H2S, H3= -20.17 KJ/mol
  • Entalpie tvorby PbBr2H4=-277.39 KJ/mol
  • Reakční entalpie pro; 2HBr + PbS = PbBr2+H2S , darováno;
  • Hr = [H4+ H3]-[2H1+ H2] = [-277.39+-20.17]-[2×-83.68+-102.93] = -27.27 KJ/mol

Je HBr + PbS tlumivý roztok?

Systém HBr + PbS není a pufrovací roztok. Protože HBr je vysoce kyselý a PbS se rozpouští ve vodě za vzniku PbSO4, slabý elektrolyt.

Je HBr + PbS úplná reakce?

Reakce HBr + PbS je úplná reakce. Protože, dvě molekuly HBr a jeden mol PbS reagují za vzniku jednoho molu H2S a jeden mol PbBr2.

Je HBr + PbS exotermická nebo endotermická reakce?

reakce HBr + PbS je exotermická reakce. Protože v reakci HBr + PbS uvolní se množství tepla (-27.27 KJ/mol).

Je HBr + PbS redoxní reakce?

Reakce HBr + PbS není a redox reakce, protože oxidační stav každého druhu je stejný v reaktantu a produktu.

Je HBr + PbS srážecí reakcí?

reakce HBr + PbS není srážky reakce, protože reaktant PbS je v pevném stavu.

Je HBr + PbS vratná nebo nevratná reakce?

Reakce HBr + PbS je an nevratná reakce protože změna energie není malá.

Je reakce vytěsňování HBr + PbS?

Reakce HBr + PbS je vytěsňovací reakce. Zde jsou sulfidové a bromidové ionty vytěsňovány současně.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce mezi kyselinou bromovodíkovou (HBr) a sulfidem olovnatým (PbS) je reakce s dvojitým vytěsňováním. Výsledkem této reakce je bíle zbarvený prášek bromidu olovnatého (PbBr2) a bezbarvý plyn se silným zápachem (H2S) se tvoří.