Chemická reakce probíhá na kombinaci anorganické sloučeniny Pb(NO3)2 na silně kyselou HBr následujícím způsobem:
HBr je silný bromovaný derivát kyselina halogenovodíková. Dusičnan olovnatý (II) krychlový systém se středem tváře, používaný pro různé účely, jako je tepelný stabilizátor v nylonu, proces kyanizace zlata a malby kaliko. HBr reaguje s Pb(NO3)2 za vzniku odpovídajících solí.
V tomto článku se podívejme, jak probíhá reakce mezi kyselinou a zásadou s ohledem na tvorbu produktu, konjugovaných párů.
Jaký je produkt HBr a Pb(NO3)2
HBr reaguje s Pb(NO3)2 za vzniku soli PbBr2 ( bromid olovnatý ) a HNO3 (kyselina dusičná).
HBr + Pb (č3)2 → PbBr2 + HNO3
Jaký typ reakce je HBr + Pb (NO3)2
HBr + Pb(NO3)2 ukazuje reakce dvojitého přemístění.
Jak vyvážit HBr + Pb (NO3)2
Pro dané HBr + Pb(NO3) reakce,
HBr + Pb(NO3)2 → PbBr2 + HNO3
- Alfanumerické faktory musí být přiřazeny oběma stranám reakcí.
- A HBr + B Pb(NO3)2 → C PbBr2 + D HNO3
- Sestavit rovnici pro každý z prvků (Pb, N, O, H a Br).
- Ve kterém každý termín označuje počet atomů tohoto prvku přítomného buď v reaktantu nebo produktu.
| Sr No. | Molekuly | A | B | C | D |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | Pb | 0 | 1 | 1 | 0 |
| 2 | H | 1 | 0 | 0 | 1 |
| 3 | Br | 1 | 0 | 2 | 0 |
| 4 | N | 0 | 2 | 0 | 1 |
| 5 | O | 0 | 6 | 0 | 3 |
- Zadejte hodnoty koeficientů do eliminační metody pro odhad.
- Získejte nejmenší celočíselné hodnoty z výsledku jeho zjednodušením.
- A = 2, B = 1, C = 1, D = 2
- Vyvážená rovnice je
- 2 HBr + Pb(NO3)2 → PbBr2 + 2 HNO3
HBr + Pb(NO3)2 titraci
HBr + Pb(NO3)2 nedávejte titraci. HBr obecně podléhá reakci za poskytnutí acidobazické titrace, ale dusičnan olovnatý (II) je kyselá sůl, protože pH je v rozmezí menším než 7, což je v rozporu s titrací acidobazické titrace.
HBr + Pb(NO3)2 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice, pro daný HBr + Pb(NO3) reakce je,
Pb+2 (Aq) + 2Br- (Aq) → PbBr2 (S)
- Fáze každé sloučeniny by měla být zapsána do vyvážené molekulární rovnice.
- 2 HBr (Aq) + Pb (NO3)2 (Aq) → PbBr2 (Aq) + 2 HNO3 (Aq)
- Vodné soli nebo sloučeniny přítomné v rovnici musí být převedeny na ionty.
- Pouze silné elektrolyty by měly být rozloženy, protože zcela disociují.
- 2 H+ +2Br- + Pb+2 + 2 NE3- → 2 hodiny+ + 2 NE3- + PbBr2
- Divácké ionty musí být zrušeny, aby bylo možné ukázat druhy, které se skutečně účastní reakce.
- Zbývající látka je čistá iontová rovnice.
- Pb+2 (Aq) + 2 Br- (Aq) → PbBr2 (S)
HBr + Pb(NO3)2 párový konjugát
HBr + Pb(NO3)2 má následující konjugované páry:
- Konjugovaný pár HBr přichází deprotonací za vzniku Br-.
- Nejsou však dostupné žádné dostupné protony, které by bylo možné vzít nebo darovat, sůl Pb(NO3)2 netvoří konjugovaný pár.
- PbBr2 jako sůl netvoří žádné konjugované páry.
- HNO3 deprotonuje za vzniku NO3- jako konjugovaná báze.
HBr + Pb(NO3)2 mezimolekulární síly
HBr + Pb(NO3)2 má následující mezimolekulární síly,
- HBr je polární molekula s kovalentní vazbou obecně vykazuje dipól-dipólové síly a disperzní síly v důsledku přítomnosti H+ a Br- polárního dipólu.
- Pb (č3)2 tvoří jak van der Waalsovy, tak silné elektrostatické přitažlivé síly, kvůli přítomnosti kovalentního charakteru N a O nekovů a iontového charakteru mezi N,O a Pb.
- PbBr2 ukazují van der Waalsovy přitažlivé síly kvůli přítomnosti krystalického uspořádání v prostoru, které tvoří koordinační vazbu v molekule.
- HNO3 mají vodíkové vazby, dipól-dipól přitažlivost spolu s londýnskými disperzními silami přitažlivosti.
HBr + Pb(NO3)2 reakční entalpie
Reakční entalpie mezi HBr + Pb(NO3)2 je – 351.72 KJ/mol. Entalpie odpovídajících molekul v reakci jsou uvedeny níže
- Entalpie tvorby HBr je 72.46 KJ/mol
- Entalpie tvorby Pb(NO3)2 je -452 KJ/mol
- Entalpie tvorby PbBr2 je -244.8 KJ/mol
- Entalpie tvorby HNO3 je -207 KJ/mol
- Entalpie reakce = [ ( -244.8 ) + 2( -207 )] – [ 2( 72.46 ) + ( -452 )]
Je HBr + Pb (NO3)2 tlumivý roztok
HBr + Pb(NO3)2 nepodávejte roztok pufru, protože pufr se skládá ze slabé kyseliny a soli její konjugované báze, a protože HBr je silná kyselina a dusičnan olovnatý (II) je kyselá sůl, takže nesplňuje kritéria pro pufrovací roztok.
Je HBr + Pb (NO3)2 kompletní reakce
HBr + Pb(NO3)2 je úplná reakce, protože po dokončení reakce dochází k tvorbě soli dusičnanu olovnatého.
Je HBr + Pb (NO3)2 exotermická nebo endotermická reakce
HBr + Pb(NO3)2 is exotermní v přírodě, protože reakční entalpie konkrétní reakce je záporná hodnota, což ukazuje, že se v průběhu reakce uvolňuje teplo.
Je HBr + Pb (NO3)2 redoxní reakce
HBr + Pb(NO3)2 není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního stavu prvků na obou stranách reakce.
Je HBr + Pb (NO3)2 srážecí reakce
HBr + Pb(NO3)2 dávají srážecí reakci vytvořením bílé pevné sraženiny bromidu olovnatého, který je nerozpustný ve vodě, zředěná kyselina, ale rozpustný v horké vodě.
Je HBr + Pb (NO3)2 vratná nebo nevratná reakce
HBr + Pb(NO3)2 je nevratná reakce z důvodu tvorby bílé pevné sraženiny a silně kyselého chování HBr až do 100% disociace.
Je HBr + Pb (NO3)2 posunová reakce
HBr + Pb(NO3)2 je reakce dvojitého přemístění. Zde dochází k záměně vazeb olovem s hydrobromidem za vzniku bromidu olovnatého a vodík se sčítá s nitroskupinou za vzniku kyseliny dusičné.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Teplo se uvolňuje, když HBr reaguje s krystalickou bílou solí dusičnanem olovnatým (II), za vzniku bromidu olovnatého (II) spolu s kyselinou dusičnou. Dochází například k tvorbě sraženiny, která se pak rozpustí v přítomnosti silné kyseliny dusičné.
Ahoj… já jsem Sana Khan. Magisterský student organické chemie z Nagpurské univerzity. Chci se podělit o své znalosti publikováním článků.