21 Fakta o HBr+PbCrO4: Co, jak vyvážit & FAQ

Účelem chemické reakce je schopnost rozpoznat chemické produkty. Podívejme se, jaký typ reakce v takovém případě nastane.

Chróman olovnatý je silné oxidační činidlo, ve kterém Pb existuje v oxidačním stavu +2. Je méně rozpustný ve vodě, ale rozpustný v amoniaku. Je to stabilní sloučenina. Zatímco HBr je bezbarvý plyn a používá se jako katalyzátor, je to silná kyselina.

Nyní se v tomto článku dozvíme o takových vlastnostech, jako jsou mezimolekulární síly, reakční entalpie, pufrovací roztok a tak dále.

Jaký je produkt HBr + PbCrO₄ ?

HBr a PbCrO₄ při reakci tvoří bromid olovnatý a oxid chromitý a vodu.

• Pbcro₄ + 2HBr -> PbBr₂ + CrO₃ + H₂O

Jaký typ reakce je HBr + PbCrO₄ ?

Jedná se o acidobazickou reakci nebo neutralizační reakci. Při této reakci se tvoří kyselá sůl, kyselý oxid a voda. 

Jak vyvážit HBr a PbCrO₄ ?

HBr + PbCrO₄ reakce je vyvážena v následujících krocích -

• HBr + PbCrO₄ -> PbBr₂ + CrO₃ + H₂O
• V této následující reakci musí být reaktant i produkt přítomny ve stejném množství, stechiometrie této reakce, 2 molekuly HBr se množí s H₂ a Br. 

2 HBr + PbCrO₄ -> PbBr₂ + CrO₃ + H₂O

HBr + PbCrO₄ Titrace?

PbBrO₄ sloučenina poskytuje acidobazickou titraci. Pro tuto titraci existují následující krokyn.

Zařízení

• Kuželová baňka 
• Byreta
• Odměrná baňka
• Kádinka
• Pippate 

Titrovat a titrovat

• HBr se používá jako titrační činidlo, protože je známá jeho koncentrace.
• Pbcro₄ koncentrace je ve vzorku neznámá, proto se používá jako titr.

Indikátor

V tomto kyselá zásada titraci známe PbCrO₄ je oranžovo-žlutá barevná sloučenina. Methyl pomeranč se tedy používá jako indikátor, protože mění barvu kyseliny.

Postup

• Nejprve zvážíme vzorek chromanu olovnatého a rozpustíme ve studené vodě, protože je hůře rozpustný ve studené vodě a dobře promícháme v Erlenmeyerově baňce.
• Nyní je tento vzorek přidán do byrety.
• Titrační činidlo se odebere do pipety a nalije do Erlenmeyerovy baňky.
• A neznámý vzorek se po kapkách přidá do této kónické baňky, kde dojde k reakci.
• Indikátor methyloranž se přidá do Erlenmeyerovy baňky, kde se barva změní a zežloutne až oranžově.
• A koncový bod nastane, když se žlutá barva změní na oranžovou.
• Výše uvedený postup se opakuje 3krát pro konzistentní odečty.
• Koncentrace roztoku se vypočítá jako M1V1 = M2V2.

HBr + PbCrO₄ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi HBr + PbCrO₄ je-

Pb⁺² (s) + CrO₄^-2 (s) + 2HBr^-1 (g) → Pb⁺² (s) + Br^-1 + CrO₃⁺⁶(s) + H₂O⁺¹ (tady)

• HBr se rozpustí na ionty bromu a vodíku.
• Pbcro₄ se rozpustí na ionty olova a oxid chromitý.
• A také vzniká jedna molekula vody.

HBr a PbCrO₄ Konjugované páry

HBr + PbCrO₄ k dispozici je pouze jeden konjugovaný pár.

• Konjugovaná kyselina H₂Cro₄  = HCrO₄

HBr + PbCrO₄ Mezimolekulární síly

HBr a PbCrO₄ reakce má následující mezimolekulární síly

• HBr obsahuje dipól – dipólovou sílu, protože vodík a brom mají různé interakce. Skládá se také z vodíkových vazeb a londýnských disperzních sil.
• Pbcro₄ mají silné iontové síly v důsledku přítomnosti CrO₄ a také mají dipólovou dipólovou interakci.

HBr + PbCrO₄ reakční entalpie

Standardní entalpie pro HBr + PbCrO₄ se pohybuje kolem -150.3 kJ/mol. Stručná informace o entalpii je následující -

• Chroman olovnatý = 2 KJ/měsícl

• Bromovodík = -75.13 KJ/mol

• Bromid olovnatý = 3 KJ/mol

• Oxid chromitý = -150.3 Kj/měsl

• Voda = -150.3 KJ/mol

Je HBr + PbCrO₄ tlumivý roztok?

HBr + PbCrO₄ je tlumivý roztok, protože povaha PbCrO₄ působí jako slabá kyselina, zatímco PbBr₂ působí jako konjugovaná báze, proto je to roztok pufru. Takže udržuje pH roztoku.

Je HBr + PbCrO₄ kompletní reakce?

HBr + PbCrO₄ je úplná reakce, protože produkt je zcela vytvořen a voda se z něj uvolňuje.

Je HBr + PbCrO₄ exotermická reakce?

HBr a PbCrO₄ je exotermní v přírodě a celková entalpie je negativní . Protože se jedná o stabilní sloučeninu, když spolu reagují, uvolňuje se velké množství tepla v důsledku porušení vazby.

Je HBr + PbCrO₄ redoxní reakce? 

HBr + PbCrO₄ není reakce redoxního typu, protože oxidační stav obou vedlejších reaktantů a produktu jsou podobné a atomy svůj stav nemění.

Je HBr + PbCrO₄ srážková reakce?

HBr + PbCrO₄ reakce dává srážecí reakci, protože produkt existuje v pevném stavu v bílé práškové formě, která je pro tuto reakci sraženinou, která je nerozpustná ve vodě.

Je HBr + PbCrO₄ Reverzibilní reakce?

HBr + PbCrO₄ reakce poskytuje reverzibilní reakci, protože se jedná o acidobazickou reakci. Tyto typy reakcí mohou převádět reaktanty na produkty. 

Je HBr a PbCrO₄ Posunovací reakce?

HBr + PbCrO₄ reakce je reakce s dvojitým vytěsňováním, protože ionty přítomné v reakci jsou zcela nahrazeny na straně produktu.

• Vodíkové ionty se spojují s kyselinou a tvoří molekuly vody.
• Bromový iont je kombinován s Pb⁺² iont a tvoří kyselou sůl.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Pbcro₄ je anorganická sloučenina. V přírodě je nebezpečný. Je hůře rozpustný ve vodě, ale rozpustný v amoniaku. Je to sloučenina žluté barvy, která se používá k pigmentaci. Má karcinogenní vlastnosti. Používá se v průmyslu pro barviva, jako jsou barvy, barviva, inkoust.